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チオ硫酸ナトリウム。チオ硫酸ナトリウムチオ硫酸ナトリウムの化学式

チオ硫酸ナトリウムは、ハロゲン、重金属塩、シアン化物と低毒性または無毒性の化合物を形成します。チオ硫酸ナトリウムは、ベンゼン、アニリン、ヨウ素、水銀、銅、青酸、フェノール、昇華物に対する解毒作用があります。鉛、水銀、ヒ素の化合物による中毒の場合、無毒の亜硫酸塩が生成されます。青酸とその塩による中毒の場合、主な解毒メカニズムは、酵素ロドナーゼ - チオ硫酸シアン化物セラトランスフェラーゼ（この酵素は多くの組織に存在します）の関与により、シアン化物からチオシアン酸イオン（比較的毒性のない）を生成することです。、ただし、肝臓で最も活発です）。身体自体はシアン化物を解毒する能力がありますが、ロドナーゼシステムの働きは遅く、シアン化物中毒の場合、その活性は解毒に十分ではありません。この場合、反応を促進するには外因性硫黄供与体、通常はチオ硫酸ナトリウムが必要であり、ロドナーゼによって触媒されます。
チオ硫酸ナトリウムの抗疥癬活性は、酸性環境で分解して二酸化硫黄と硫黄を生成する能力によるもので、これらは疥癬ダニとその卵に有害な影響を与えます。
チオ硫酸ナトリウムは、解毒剤の複合体の一部としてアルコール性せん妄患者に使用されます。
静脈内に投与すると、チオ硫酸ナトリウムは細胞外液に分布し、変化せずに尿中に排泄されます。生物学的半減期は 0.65 時間です。チオ硫酸ナトリウムは無毒です。犬の研究では、チオ硫酸ナトリウムの慢性投与により血液量減少が認められましたが、これはおそらくその利尿浸透圧効果によるものと考えられます。

適応症

ヒ素、水銀、鉛、ヨウ素塩、臭素、シアン化物、青酸による中毒。関節炎; 神経痛; アレルギー疾患; 疥癬。

チオ硫酸ナトリウムの投与方法と投与量

チオ硫酸ナトリウムは、静脈内、経口、外用に使用されます。中毒：静脈内 - 30％溶液の5〜50 ml（中毒の重症度と種類に応じて）、または経口 - 1用量あたり2〜3 gの10％溶液の形で。疥癬: 60% 溶液を手足と胴体の皮膚に塗り込み、乾燥後に 6% 塩酸溶液で湿らせます。
シアン化物中毒中に解毒剤を投与するときは、遅滞を避ける必要があります（急速に死亡する可能性があるため）。シアン化物中毒の兆候が再発する可能性があるため、1～2 日間は患者を注意深く観察する必要があります。シアン化物中毒の症状が再発した場合は、チオ硫酸ナトリウムを半分の用量で再投与する必要があります。

使用上の禁忌

過敏症。

使用制限

データなし。

妊娠中および授乳中の使用

妊娠中および授乳中のチオ硫酸ナトリウムの使用は、絶対に必要な場合にのみ可能です。チオ硫酸ナトリウムを使用した動物での生殖研究は行われていません。チオ硫酸ナトリウムを妊婦が摂取した場合、生殖を妨げ、胎児への悪影響を引き起こす可能性があるかどうかは不明です。

薬の要素 VI そして Ⅳ 元素の周期表のグループ。

硫黄化合物の分析。 6 グループ PSE。

人体の硫黄は、表皮、皮膚、筋肉、膵臓、毛髪に含まれています。これは、組織呼吸のプロセスに関与し、酵素プロセスを触媒するいくつかのアミノ酸（メチオニン、システイン）、ペプチドの一部です。

医学では、硫黄自体が軟膏やチオ硫酸ナトリウムの形で使用されます。

チオ硫酸ナトリウムナトリウムチオスルファス (ln)

ナ 2 S 2 ○ 3 5 H 2 ○ナトリウムチオ硫酸塩 (MHH)

チオ硫酸ナトリウム塩

構造式:

硫黄原子にはさまざまな酸化状態があります。 S 2 - LB により修復特性を示します。

レシート

亜硫酸ナトリウムと硫黄を加熱する場合（ 1799 年に初めて入手されました):

Na 2 SO 3 +S→Na 2 S 2 O 3

二酸化硫黄による硫化ナトリウムの酸化:

2Na 2 S+ 3S0 2 → 2Na 2 S 2 0 3 +S↓

現在、それは次を使用して取得されます 硫化水素を含むガス製造廃棄物。 この方法は多段階の性質にもかかわらず、経済的に有益です。

硫化水素は吸収剤である水酸化カルシウムによって捕捉されます。

Ca(OH) 2 + H 2 S → CaS + 2H 2 S

ただし、硫化カルシウムの加水分解により、次の反応が発生します。

CaS + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 S

2Ca(OH) 2 + 3H 2 S → CaS + Ca(SH) 2 + 4H 2 O

水硫化カルシウムは大気中の酸素によって酸化されてチオ硫酸カルシウムになります。

Ca(SH) 2 + 2O 2 → CaS 2 O 3 + H 2 O

チオ硫酸カルシウムは炭酸カルシウムと融合します。

CaS 2 O 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 S 2 O 3 + CaCO 3 ↓

説明と溶解性

無色透明の結晶、無臭。暖かく乾燥した空気では結晶水が失われます（浸食されます）。湿った空気中では広がります（液体状態になります）。 +50℃の温度で結晶水に溶けます。

水に非常に溶けやすいが、アルコールにはほとんど溶けない。

化学的特性

式から分かるように、硫黄の酸化状態は異なります（6+と2-）。分子内に S 2- が含まれているため、この薬は回復特性を示します。

チオ硫酸ナトリウムは、塩であるチオ硫酸と同様に強い化合物ではありません。 簡単に分解する酸、さらには炭酸（空気湿度 + 二酸化炭素）の影響下：

Na 2 S 2 O 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → S↓ + SO 2 + H 2 O

黄色い匂い

沈殿物（濁り）

このプロパティは真正性反応で使用されます。

信憑性

ナトリウムイオンに対する反応(カチン陰イオンを参照)。

チオ硫酸イオンに対する反応:

希塩酸による分解反応 希塩酸を薬物の溶液に添加すると、溶液は徐々に濁り、遊離硫黄が放出され（亜硫酸の塩とは異なります）、その後、二酸化硫黄SO 2 の特有の臭いが現れます。

Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + S↓+ H 2 O

黄色い匂いがする

沈殿物（濁り）

S 2 O 3 2- + H 2 O - 2ē → 2SO 2 + 2H +

S 2 O 3 2- + 6H + + 4ē → 2S↓ + 3H 2 O

硝酸銀溶液との反応。

過剰の硝酸銀を加えると白い沈殿が生じ、すぐに黄色に変わり、放置すると茶色に変わり、最終的には硫化銀の形成により黒色に変わります。

まず、チオ硫酸銀の白い沈殿が形成されます。

Na 2 S 2 O 3 + 2AgN0 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaN0 3

チオ硫酸銀はすぐに分解し (分子内酸化還元反応)、亜硫酸銀と硫黄が形成されます (黄色の沈殿物)。

Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 ↓ + S↓

放置すると、硫化銀の黒色の沈殿物が形成されます。

Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S↓ + H 2 SO 4

反応手順を変更して、硝酸銀溶液にチオ硫酸ナトリウムを加えた場合、チオ硫酸銀の白色沈殿は過剰のチオ硫酸ナトリウムに溶解します。

Ag 2 S 2 O 3 + 3Na 2 S 2 O 3 → 2Na 3

チオ硫酸ナトリウムは、化学では硫酸ナトリウムとして知られ、食品業界では添加剤 E539 として知られ、食品製造での使用が承認されている合成化合物です。

チオ硫酸ナトリウムは、酸性度調整剤（酸化防止剤）、固結防止剤、または防腐剤として機能します。食品添加物としてチオ硫酸塩を使用すると、保存期間と製品の品質を延ばし、腐敗、酸味、発酵を防ぐことができます。この物質は、純粋な形で、ヨウ素安定剤として食用ヨウ素添加塩の製造技術プロセスに関与し、固結や塊になりやすいベーキング小麦粉の加工に使用されます。

食品添加物 E539 の使用は産業分野のみに限定されており、小売りはできません。医療目的では、チオ硫酸ナトリウムは重度の中毒に対する解毒剤および外用の抗炎症剤として使用されます。

一般情報

チオ硫酸塩 (次亜硫酸塩) は、チオ硫酸のナトリウム塩である無機化合物です。この物質は無色無臭の粉末で、詳しく調べると透明な単斜晶系の結晶であることがわかります。

次亜硫酸塩は、自然界には存在しない不安定な化合物です。この物質は結晶水和物を形成し、40℃以上に加熱するとそれ自身の結晶水に溶けて溶解します。溶融したチオ硫酸ナトリウムは過冷却しやすく、約 220 °C の温度で化合物は完全に破壊されます。

チオ硫酸ナトリウム: 合成

硫酸ナトリウムは、ルブラン法を使用して実験室で初めて人工的に得られました。この化合物はソーダ製造の副産物であり、硫化カルシウムの酸化によって形成されます。酸素と相互作用すると、硫化カルシウムは部分的に酸化されてチオ硫酸塩となり、硫酸ナトリウムを使用するとそこから Na 2 S 2 O 3 が得られます。

現代の化学では、硫酸ナトリウムの合成方法がいくつか提供されています。

硫化ナトリウムの酸化。
亜硫酸ナトリウムで硫黄を沸騰させる。
硫化水素および酸化硫黄と水酸化ナトリウムとの相互作用。
硫黄を水酸化ナトリウムで沸騰させる。

上記の方法では、反応の副生成物として、または液体を蒸発させる必要がある水溶液の形態でチオ硫酸ナトリウムが生成される可能性があります。硫酸ナトリウムのアルカリ溶液は、その硫化物を過酸化水素水に溶解することで得られます。

純粋な無水化合物チオ硫酸塩は、ホルムアミドとして知られる物質中のナトリウム塩および亜硝酸と硫黄との反応の結果として得られます。合成反応は 80 °C の温度で起こり、約 30 分続きます。生成物はチオ硫酸塩とその酸化物です。

すべての化学反応において、次亜硫酸塩は強力な還元剤として作用します。強い酸化剤との反応では、Na 2 S 2 O 3 は硫酸塩または硫酸に酸化され、弱い酸化剤ではテトラチオン塩に酸化されます。チオ硫酸塩の酸化反応は、物質を測定するためのヨウ素滴定法の基礎です。

チオ硫酸ナトリウムと、強力な酸化剤であり有毒物質である遊離塩素との相互作用には、特別な注意が必要です。次亜硫酸塩は塩素によって容易に酸化され、無害な水溶性化合物に変換されます。したがって、この化合物は塩素の破壊的および有毒な影響を防ぎます。

工業条件では、チオ硫酸塩はガス生産廃棄物から抽出されます。最も一般的な原料は照明ガスで、石炭のコークス化プロセス中に放出され、硫化水素不純物が含まれています。それから硫化カルシウムが合成され、加水分解と酸化を受け、その後硫酸ナトリウムと結合してチオ硫酸塩が生成されます。多段階のプロセスにもかかわらず、この方法は次亜硫酸塩を抽出するための最も費用対効果が高く、環境に優しい方法と考えられています。

チオ硫酸ナトリウムについて知っておくべきこと

系統名	チオ硫酸ナトリウム
伝統的な名前	二硫化ナトリウム、次亜硫酸ナトリウム（ナトリウム）ソーダ、抗塩素
国際マーキング	E539
化学式	Na2S2O3
グループ	無機チオ硫酸塩（塩）
集約の様子	無色の単斜晶系結晶（粉末）
溶解性	に可溶、不溶
融点	50℃
臨界温度	220℃
プロパティ	還元性（抗酸化性）、錯化作用
栄養補助食品カテゴリー	酸性度調整剤、固結防止剤（固結防止剤）
起源	合成
毒性	研究されていないため、その物質は条件付きで安全です
使用範囲	食品、繊維、皮革産業、写真、医薬品、分析化学

チオ硫酸ナトリウム: 応用

二硫化ナトリウムは、この化合物が栄養補助食品や医薬品に含まれるずっと前からさまざまな目的で使用されていました。第一次世界大戦中、有毒な塩素から呼吸器系を保護するために、ガーゼ包帯やガスマスクのフィルターに反塩素剤を染み込ませるために使用されました。

産業における次亜硫酸塩の最新の応用分野:

写真フィルムを処理し、印画紙に画像を記録する。
飲料水の脱塩素および細菌学的分析。
布地を漂白する際の塩素汚れの除去。
金鉱石の浸出。
銅合金と緑青の生産。
革のなめし。

硫酸ナトリウムは分析化学や有機化学の試薬として使用され、強酸を中和し、重金属とその有毒化合物を中和します。チオ硫酸塩とさまざまな物質との反応は、ヨウ素分析および臭素分析の基礎です。

食品添加物 E539

チオ硫酸ナトリウムは食品添加物としては広く使用されておらず、化合物の不安定性と分解生成物の毒性のため、自由に入手することはできません。次亜硫酸塩は、酸性度調整剤および固結防止剤として、食用ヨウ素添加塩およびベーカリー製品の製造技術プロセスに関与しています。

添加物 E539 は、野菜や魚の缶詰、デザートやアルコール飲料の製造において酸化防止剤および保存剤として機能します。この物質は、生、乾燥、冷凍の野菜や果物の表面を処理するために使用される化学物質の一部でもあります。

防腐剤および酸化防止剤 E539 は、これらの製品の品質を向上させ、保存期間を延ばすために使用されます。

生鮮および冷凍の野菜、果物、魚介類。
、ナッツ、種子。
野菜、キノコ、海藻、缶詰または油。
ジャム、ゼリー、砂糖漬けのフルーツ、フルーツピューレ、詰め物。
生鮮、冷凍、燻製、乾燥した魚、魚介類、缶詰食品。
小麦粉、でんぷん、ソース、調味料、酢、
白とサトウキビ、甘味料（ブドウ糖と）、シュガーシロップ。
果物や野菜のジュース、甘い水、低アルコール飲料、ブドウ飲料。

ヨウ素添加食塩を製造する際、ヨウ素を安定化させるために食品添加物 E539 が使用されます。これにより、製品の保存期間が大幅に延長され、栄養価が維持されます。食塩中の E539 の最大許容濃度は 1 kg あたり 250 mg です。

製パンでは、製品の品質を向上させるためにチオ硫酸ナトリウムがさまざまな添加剤の一部として積極的に使用されています。ベーキング改良剤は酸化性または還元性のいずれかです。固結防止剤 E539 は、特性を変更できる修復性向上剤です。

切れにくいグルテンを含む高密度の小麦粉から作られた生地は、加工が難しく、ケーキになり、必要な体積に達せず、焼成中にひび割れが発生します。固結防止剤 E539 はジスルフィド結合を破壊し、グルテンタンパク質を構造化します。その結果、生地がよく膨らみ、クラムが緩んで弾力性があり、ベーキング中にクラストが割れません。

企業では、生地をこねる直前に、小麦粉にイースト菌とともに固結防止剤を加えます。小麦粉中のチオ硫酸塩含有量は、ベーカリー製品の製造技術によって異なりますが、その質量の 0.001 ～ 0.002% です。 E539添加物の衛生基準は小麦粉1kgあたり50mgです。

固結防止剤 E539 は技術プロセスで厳密な用量で使用されているため、小麦粉製品を摂取してもチオ硫酸塩中毒の危険はありません。小売用の小麦粉は販売前に加工されていません。通常の範囲内では、サプリメントは安全であり、体に有毒な影響を及ぼしません。

医療での使用と体への影響

次亜硫酸ソーダは、最も効果的で安全な医薬品の 1 つとして、世界保健機関の必須医薬品リストに含まれています。注射液として皮下、筋肉内、静脈内に投与されたり、外用剤として使用されます。

20世紀初頭、チオ硫酸ナトリウムが青酸中毒の解毒剤として初めて使用されました。チオ硫酸塩は亜硝酸ナトリウムと組み合わせて、シアン化物中毒の特に重篤な場合に推奨されており、シアン化物を無毒のチオシアン酸塩に変換するために静脈内投与され、その後安全に体外に排泄されます。

硫酸ナトリウムの医療用途:

経口摂取した場合の次亜硫酸塩の人体への影響は研究されていないため、純粋な形または食品の一部としての物質の利点と害を判断することは不可能です。 E539 添加物による中毒の事例はないため、一般に無毒であると考えられています。

チオ硫酸ナトリウムと法律

チオ硫酸ナトリウムは、ロシアとウクライナの食品生産での使用が承認された食品添加物のリストに含まれています。固結防止剤と酸度調整剤 E539 は、確立された衛生基準に従って工業用のみに使用されています。

経口投与した場合の人体に対する化学物質の影響はまだ研究されていないため、E539 添加剤は EU および米国での使用が承認されていません。

医療現場では解毒剤および脱感作剤として注射液として、または外用として殺虫剤として、獣医学では皮膚疾患の治療法として、製薬業界では医薬品の製造において。注射用の30%チオ硫酸ナトリウム溶液の調製用。

チオ硫酸ナトリウムも使われています

布地を漂白した後の残留塩素の除去に
鉱石から銀を抽出するため。
写真のフィクサー。
ヨードメトリーの試薬
中毒の解毒剤：As、Br、Hg、その他の重金属、シアン化物（チオシアン酸塩に変換）など。
腸の消毒用。
疥癬の治療用（塩酸と併用）。
抗炎症剤および抗火傷剤。
凝固点を下げることで分子量を決定するための媒体として使用できます（冷凍定数 4.26°）。
食品業界では食品添加物 E539 として登録されています。
コンクリート用添加剤。
組織のヨウ素を洗浄するため

説明

物理化学的特性

無色透明、無臭の結晶

パッキング

バッグ40kg。パッケージ1kg。バッグ35kg。袋0.5kg。 1kg袋。 5kgの袋。バッグ10kg。

ストレージ

包装: 各 0.5 kg。 1kg; 5kg; 10kg; 35kg; 40kg; ポリエチレンフィルムまたはポリマーコーティングを施した包装紙でできた袋または袋に45kg入ります。

保管: 乾燥した場所で、しっかりと梱包された容器に入れて保管してください。賞味期限 - 5年。

薬局方のチオ硫酸ナトリウムにちなんで名付けられた化学工場によって製造されます。 L.Ya. カルポワ

質量分率、%		標準
Na 2 S 2 O 3 *5H 2 O		99,0-102,0
カルシウム		反応なし
硫化物		あなたは試練に耐えます
亜硫酸塩と硫酸塩	最大。	0,01
塩化物	最大。	0,005
ヘビーメタル	最大。	0,001
ヒ素、セレン		反応なし
腺	最大。	0,002
アルカリ性		フェノールフタレインのピンク色がないこと
微生物学的純度		国家基金第 11 号第 2 号、193 ページに相当

商品コード：264-01
状況：在庫あり

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熱的に非常に不安定:

硫酸の存在下では次のように分解します。

アルカリと反応します:

ハロゲンと反応します:

チオ硫酸

亜硫酸ナトリウムと硫黄を加えた水溶液を沸騰させ、余分な硫黄をろ別した後、放冷すると、溶液から無色透明の新しい物質の結晶が放出されます。その組成は次の式で表されます。この物質はチオ硫酸のナトリウム塩です。

チオ硫酸は不安定です。室温ではすでに崩壊します。その塩であるチオ硫酸塩ははるかに安定しています。これらのうち、最も一般的に使用されるのはチオ硫酸ナトリウムであり、誤って次亜硫酸塩としても知られています。

チオ硫酸ナトリウムの溶液に塩酸などの酸を加えると、二酸化硫黄の臭いが発生し、しばらくすると放出された硫黄により液体が白濁します。

チオ硫酸ナトリウムの特性を研究すると、その組成に含まれる硫黄原子は異なる酸化レベルを持っているという結論に達しました。そのうちの 1 つは酸化状態 +4、もう 1 つは 0 です。 。チオ硫酸ナトリウム - 還元剤 。塩素、臭素、その他の強力な酸化剤により酸化されて硫酸またはその塩になります。

チオスルフ？あなたは？- チオ硫酸、H2S2O3の塩およびエステル。チオ硫酸塩は不安定であるため、自然界には存在しません。最も広く使用されているのは、チオ硫酸ナトリウムとチオ硫酸アンモニウムです。

構造。チオ硫酸イオンの構造

チオ硫酸イオンは硫酸イオンと構造が似ています。 2- 四面体では、S-S 結合 (1.97A) が S-O 結合よりも長い

チオ硫酸ナトリウムかなり不安定な物質に分類される可能性があります。チオ硫酸ナトリウムは 220°C に加熱すると分解します。チオ硫酸ナトリウムの熱分解反応では多硫化ナトリウムが得られますが、これもさらに硫化ナトリウムと元素硫黄に分解します。酸との相互作用: チオ硫酸ナトリウムと強酸の反応ではチオ硫酸 (チオ硫酸水素) を単離することはできません。チオ硫酸は不安定ですぐに分解してしまうからです。塩酸や硝酸も同じ反応を起こします。腐敗には不快な臭いのする分泌物が伴います。

チオ硫酸ナトリウムの酸化還元特性: 酸化状態 0 の硫黄原子が存在するため、チオ硫酸イオンは還元特性を持ちます。たとえば、弱い酸化剤 (I2、Fe3+) を使用すると、チオ硫酸イオンはテトラチオン酸イオンに酸化されます。アルカリ環境では、チオ硫酸ナトリウムはヨウ素と反応して硫酸塩になる可能性があります。

さらに強力な酸化剤により硫酸イオンに酸化されます。 :

強力な還元剤 イオンは S2- 誘導体に還元されます。条件に応じて、チオ硫酸ナトリウムは酸化特性と還元特性の両方を示すことができます。

チオ硫酸塩の錯化特性:

チオ硫酸イオンは強力な錯化剤です 、写真フィルムから未還元の臭化銀を除去するために写真で使用されます。S2O32 イオンは硫黄原子を介して金属によって配位されるため、チオ硫酸塩錯体は対応する硫化物に容易に変換されます。

チオ硫酸ナトリウムの用途

チオ硫酸ナトリウムは、日常生活と産業の両方で非常に広く使用されています。チオ硫酸ナトリウムの主な応用分野は、医療、繊維および鉱業、写真です。

チオ硫酸ナトリウムは、繊維および製紙産業で布地や紙を漂白した後に微量の塩素を除去するために使用され、皮革製造ではクロム酸低減剤として使用されます。

鉱業では、銀濃度の低い鉱石から銀を抽出するためにチオ硫酸ナトリウムが使用されます。銀とチオ硫酸塩の錯体化合物は非常に安定であり、少なくともフッ素、塩素、臭化物、チオシアン酸塩との錯体化合物よりも安定しています。したがって、組成物の可溶性錯化合物の形態で銀を単離することは、工業的に有益である。金の抽出に使用する研究が進行中です。しかし、この場合、錯化合物の不安定定数ははるかに高く、銀錯体に比べて錯体の安定性は低くなります。

チオ硫酸ナトリウムの最初の使用は医学でした。そして今日に至るまで、医学におけるその重要性は失われていません。確かに、他のより効果的な薬が多くの病気の治療にすでに発見されているため、チオ硫酸ナトリウムは獣医学でより広く使用され始めています。チオ硫酸ナトリウムは、ヒ素、水銀、その他の重金属、シアン化物（チオシアン酸塩に変換される）による中毒の解毒剤として医学で使用されます。

上で述べたように、チオ硫酸イオンは、多くの有毒な重金属を含む多くの金属と安定した錯化合物を生成します。生成された複合化合物は毒性が低く、体外に排出されます。チオ硫酸ナトリウムのこの特徴は、毒物学および中毒の治療におけるチオ硫酸ナトリウムの使用の基礎となっています。

チオ硫酸ナトリウムは、食中毒の場合の腸の消毒、疥癬の治療（塩酸と併用）、抗炎症剤および抗火傷剤としても使用されます。

チオ硫酸ナトリウムはヨウ素分析の試薬であるため、分析化学で広く使用されています。ヨードメトリーは物質の濃度を定量的に決定する方法の 1 つであり、ヨウ素の濃度を決定するには、チオ硫酸ナトリウムによる酸化還元反応が使用されます。

チオ硫酸ナトリウムの最後の一般的な用途は、写真の固定剤としての使用です。そして、通常の白黒写真はすでにカラー写真に取って代わられ、通常の写真フィルムが使用されることは非常にまれですが、多くの点でデジタル画像キャプチャよりも劣っていますが、写真乾板と写真フィルムが依然として使用されている場所がかなりあります。例には、医療および産業用の X 線装置、科学機器、光望遠鏡などがあります。

写真画像を得るには、写真フィルム中の臭化銀の約 25% が現像されれば十分です。そして残りは写真フィルムに残り、感光性を保ちます。現像後に写真フィルムを光の中に取り出すと、写真フィルムに残った未現像のハロゲン銀が現像液によって現像され、ネガは黒ずんでしまいます。たとえ現像液がすべて洗い流されたとしても、ハロゲン化銀の分解によりネガは光の下で何らかの理由で暗くなります。

画像をフィルムに保存するには、未現像の銀ハロゲンをフィルムから除去する必要があります。これを行うには、画像定着プロセスが使用され、このプロセス中にハロゲン化銀が可溶性化合物に変換され、フィルムまたは写真から洗い流されます。画像の固定にはチオ硫酸ナトリウムが使用されます。

溶液中のチオ硫酸ナトリウムの濃度に応じて、さまざまな化合物が形成されます。定着液に少量のチオ硫酸塩が含まれている場合、反応は次の方程式に従って進行します。

生成したチオ硫酸銀は水に不溶であるため、写真層から分離するのは困難ですが、非常に不安定であり、硫酸の放出により分解します。

硫化銀は画像を黒くし、写真層から除去できません。

溶液中に過剰なチオ硫酸ナトリウムが存在すると、錯体銀塩が形成されます。

得られる錯塩であるチオ硫酸銀酸ナトリウムは非常に安定ですが、水にはほとんど溶けません。

溶液中にチオ硫酸塩が大過剰に存在すると、水によく溶ける複雑な銀錯塩が形成されます。

チオ硫酸ナトリウムのこれらの特性は、写真の定着剤としての使用の基礎となっています。

テトラノピン酸ポリノイド酸のグループに属します。これらは一般式の二塩基酸であり、2 ～ 6、場合によってはそれ以上の値を取ることができます。 ポリニチオン酸 不安定で、水溶液中でのみ知られています。ポリチオ酸の塩、つまりポリチオン酸塩はより安定しています。それらの一部は結晶の形で得られます。

ポリチオン酸 -一般式H2SnO6（n≧2）を有する硫黄化合物。それらの塩はポリチオン酸塩と呼ばれます。