Kādi piemaisījumi var būt ūdenī un kā notiek attīrīšana. Ūdens vienmēr satur dažādus piemaisījumus. Dabisko ūdeņu klasifikācija Dažādi ūdenī esošie piemaisījumi
- Dabiskie ūdeņi ir Zemes hidrosfēras ūdeņi, kas radušies dabiski. Tos iedala divās lielās klasēs: virszemes un pazemes (var izdalīt arī atmosfēras ūdeņus, taču to tiešā izmantošana ir eksotiska). Virszemes ūdens atrodas upēs, ezeros, ūdenskrātuvēs, purvos un jūrās, kā arī kanālos. Gruntsūdeņi atrodas augsnes un akmeņu porās.
- Notekūdeņus pēc izcelsmes var iedalīt četrās klasēs: sadzīves (fekālie), lietus ūdeņi, lauksaimniecības un rūpnieciskie (rūpnieciskie).
- Sadzīves notekcaurules veidojas krāna ūdenim sajaucot ar sadzīves un fizioloģiskajiem atkritumiem sanitārajās iekārtās un satur galvenokārt organiskus piemaisījumus.
- Rūpnieciskie notekūdeņi ir daudzveidīgi, tāpat kā materiālu ražošanas nozares, kas izmanto ūdeni dažādām vajadzībām.
Vētras notekas ir atmosfēras nokrišņu maisījums ar piesārņojumu, kas noskalots no apdzīvotu un neapbūvētu vietu virsmām (suspensijas, naftas produkti utt.).
UZ lauksaimniecības notekūdeņi Papildus lopkopības notekūdeņiem, kas pēc sastāva ir līdzīgi mājsaimniecības fekālijām, bet tikai vairāk koncentrēti, tie ietver arī atgriezes un drenāžas ūdeņus, kas veidojas apūdeņošanas laikā un bieži satur pesticīdus un minerālmēslus.
Dabisko un notekūdeņu piemaisījumi
Ūdenī esošo piemaisījumu dažādība apgrūtina to klasificēšanu. Vēl nesen piemaisījumi tika sistematizēti pēc šādiem kritērijiem:- Pēc savas būtības ūdens piemaisījumi ir sadalīti minerālos, organiskajos un bioloģiskajos. Minerāli ietver smilšu, mālu, rūdu, izdedžu, minerāleļļu, sāļu, skābju, bāzes u.c. daļiņas. Organiskie piesārņotāji ir augu, dzīvnieku un mākslīgas izcelsmes. Dārzeņi - tās ir augu atliekas, aļģes, to sadalīšanās produkti utt. Pie dzīvnieku izcelsmes piesārņotājiem pieder cilvēku un dzīvnieku fizioloģiskās ekskrēcijas, dzīvnieku audu atliekas, līmvielas u.c. Organiskie piemaisījumi ir mākslīgas izcelsmes, kas veidojas, piemēram, no organiskās ķīmijas uzņēmumu, pārtikas rūpniecības un daudzu citu nozaru produkcijas. Bioloģiskos mikrobu piemaisījumus pārstāv mikroorganismi, kas ietver mikroskopiskas aļģes un sēnītes, baktērijas un vīrusus, ko bieži sauc par mikrofloru. Pie mikrofaunas pieder skropstiņveidīgie, flagellates, tārpi, vēžveidīgie.
- Pēc šķīdības pakāpes piemaisījumus iedala nešķīstošajos un šķīstošajos. Nešķīstošos sauc arī par suspendētiem, tie ietver smilšu, māla, dūņu daļiņas. Šķīstošie piemaisījumi var būt koloīdu veidā (ieņem starpstāvokli starp suspendētām un izšķīdušām vielām) vai patiesi šķīstošu molekulu un jonu veidā.
- Atbilstoši fāzes stāvoklim piemaisījumi var būt cieti (piemēram, mālu daļiņas, aļģes), šķidri (emulsijas, naftas produkti, tauki), gāzveida (gāzes nešķīstošā stāvoklī).
 |
Ir iespējams arī klasificēt ūdens piemaisījumus pēc to izcelsmes (dabisks un mākslīgs), pēc blīvuma attiecībā pret ūdeni (peldošs, grimstošs un karājošs) un citām pazīmēm.
Īpašs piesārņojuma veids ir termiskais piesārņojums, kam raksturīga paaugstināta temperatūra pēc ūdens noņemšanas no atdzesētās iekārtas. Dabīgajiem termālajiem ūdeņiem ir arī paaugstināta temperatūra (līdz 50 ° C un augstāk).
Ūdens piemaisījumu klasifikācija pēc to fāzē izkliedētā stāvokļa
Piemaisījumu daudzveidība un to klasifikācijas pazīmes apgrūtina visaptverošu uztveri un metožu izvēli piesārņotāju noņemšanai no ūdens.
Akadēmiķis L.A. Kuļskis izveidoja savu ūdens piemaisījumu tabulas klasifikāciju, saskatot kārtību un loģiku aiz dažādības. Viņš to pamatoja ar diviem galvenajiem faktoriem: izkliedi un to fāzes stāvokli.
Piemaisījumu daļiņu dispersijas (slīpēšanas) mērs ir to izmērs d vai dispersijas pakāpe D=1/d. Sasmalcinot daļiņas, to izmērs samazinās, dispersijas pakāpe un īpatnējā virsma (noteikta tilpuma daļiņu kopējā virsma) palielinās, kā redzams no tabulas zemāk.
Piemaisījumu daļiņu dispersijas raksturojums
| Raksturīgs | Rādītājs | |||
| Vienas daļiņas izmērs, d, m | 0,01 | 0,001 | 0,0001 | 10 -7 |
| Izkliedes pakāpe, D, m-1; | 100 | 1000 | 10 6 | 10 15 |
| Daļiņu skaits 1 cm³ | 1 | 1000 | 10 6 | 10 15 |
| Daļiņu īpatnējā virsma 1cm³, cm² | 6 | 60 | 600 | 6*10 5 |
Daļiņu īpatnējo virsmu var noteikt pēc formulas: S UD = KD, kur K ir koeficients atkarībā no daļiņu formas.
Ūdens ar piemaisījumiem ir fizikāli ķīmiskā sistēma (PCS). Dispersijas vide tajā ir ūdens, un piemaisījumi veido izkliedēto fāzi, atsevišķu FCS sastāvdaļu, ko no citām sistēmas daļiņām atdala saskarne. FCS, kas sastāv no divām vai vairākām fāzēm, sauc par heterofāzi (atšķirīgu fāzi). Ja barotni un piemaisījumu attēlo viena fāze, PCS sauc par homofāzisku (vienfāzes, homogēnu).
Ūdens bāzes heterofāzes FCS sauc par suspensijām (ja piemaisījums ir cieta viela), emulsijām (ja piemaisījums ir šķidrums) un putām (ja piemaisījums ir gāze).
L.A. Kulskis visus ūdens piemaisījumus sadalīja divās klasēs: neviendabīgajos (atbilst heterofāzes PCS) un viendabīgajos (vienfāzes PCS), no kurām katra ir sadalīta divās grupās atkarībā no daļiņu izmēra. Piemaisījumu klasifikācija saskaņā ar L.A. Kulskis ir norādīts zemāk esošajā tabulā:
Tabula L.A. Kuļskis
Piemaisījumu raksturojums pa grupām
I grupā ietilpst suspensijas (suspendētas vielas, rupji piemaisījumi). Tajos ietilpst: smalkas smiltis, dūņas, māla vielas, pelni, katlakmens, pārtikas atliekas, metālu hidroksīdi un citi, t.i. tādus piemaisījumus, kurus suspensijā notur ūdens plūsmu dinamiskie spēki; miera stāvoklī tie nosēžas (ja blīvums ir lielāks par ūdens blīvumu) vai peld (ja blīvums ir mazāks par vienību).
 |
Suspensijas iekļūst dabiskajos ūdeņos kanāla iežu erozijas dēļ, augsnes aizskalošanas ar lietus ūdeņiem dēļ. Suspendētās vielas nokļūst notekūdeņos no sanitārajām ierīcēm (pārtikas atliekas, augsnes daļiņas) vai tehnoloģisko procesu rezultātā (piemēram, katlakmens velmētavas ruļļu dzesēšanas laikā, akmeņogļu daļiņas raktuvju ūdeņos). Antropogēnas izcelsmes suspensijām ir paaugstināta izturība pret nogulsnēšanos.
Suspendēto vielu virsmā var būt baktērijas, vīrusi, pesticīdi, radionuklīdi.
I piemaisījumu grupā ietilpst arī planktons un baktērijas. Baktērijas var būt nekaitīgas cilvēka ķermenim un patogēnas. Tie neizgulsnējas un nepeld nekustīgā ūdenī, bet atrodas vai nu brīvā stāvoklī, vai uz suspendēto vielu virsmas. Pēdējais variants ir biežāk sastopams. Baktērijas izplatās ar ūdeni.
Planktonu parasti iedala zooplanktonā (vēžveidīgie, tārpi) un fitoplanktonā (aļģes). Pirmie aktīvi pārvietojas ūdenī. Aļģes intensīvi attīstās siltajā sezonā lēni plūstošā ūdenī (rezervuāros). Mūsu klimatiskajos apstākļos visizplatītākās ir zilaļģes.
II piemaisījumu (koloīdu) grupas vispārīgākais nosaukums ir zoli (ar dispersijas vidi ūdens veidā, hidrosoli). Tā kā koloidālās daļiņas ir tikai par lielumu lielākas par molekulām, solus sauc arī par mikroheterogēnām sistēmām; tie ieņem starpstāvokli starp suspensijām un patiesajiem šķīdumiem (runā arī par koloidālajiem šķīdumiem). Ir hidrofobi un hidrofili koloīdi.
 |
Hidrofobie koloīdi nešķīst ūdenī, nesadarbojas ar ūdens molekulām un ir tipiskas koloidālās sistēmas. Tie ir nestabili un pakāpeniski sadalās, atdalot izkliedēto fāzi, kad daļiņas starpmolekulāro kohēzijas spēku ietekmē kļūst rupjākas, pārejot I piemaisījumu grupā.
Hidrofīlie koloīdi mijiedarbojas ar izkliedētu vidi un spēj tajā izšķīst. Faktiski tie ir stabili lielmolekulāro savienojumu šķīdumi ar molekulmasu 104-106 vienības.
Dabisko ūdeņu koloidālie piemaisījumi ir augsnes un augsnes minerālās un organominerālas daļiņas, nedisociētas un nešķīstošas humusa formas. Humuss tiek izskalots no meža, purvainām un kūdrainām augsnēm vai veidojas ūdenstilpēs augu un aļģu vitālās darbības rezultātā. Koloīdi ir atrodami arī lielākajā daļā notekūdeņu, īpaši naftas ķīmijas un celulozes un papīra rūpniecībā.
Koloidālajiem dispersijas piemaisījumiem ir liels īpatnējais virsmas laukums un augsta virsmas enerģija. Palielinoties dispersijas pakāpei, palielinās molekulu skaits saskarnē. Tie atrodas asimetriskā spēka laukā, un tiem ir pārmērīga brīvā enerģija nekompensētu molekulāro saišu dēļ.
Kulsky II piemaisījumu grupā iekļauj arī vīrusus. Tie nespēj pastāvēt uz barības vielu barotnēm un vairoties tikai saimniekorganisma šūnās.
III piemaisījumu grupa ir bioloģiskas un antropogēnas izcelsmes organiskie savienojumi - tauki, olbaltumvielas, ogļhidrāti, cukuri, baktēriju, aļģu, cilvēku un dzīvnieku atkritumi), fenoli, spirti, aldehīdi un tamlīdzīgi, ķīmiskās rūpniecības notekūdeņi, šķīstošās humusa formas. (fulvoskābes).
 |
Šie savienojumi praktiski nav disociēti un nav elektrolīti. Mijiedarbojoties ar ūdeni, tie veido hidrātus, un mijiedarbojoties viens ar otru - asociētie savienojumi. Šie savienojumi ir termodinamiski stabili un var pastāvēt jebkurā laikā, neizplūstot no ūdens. Pārsniedzot noteiktu koncentrāciju (šķīdības robežu), tie veido divfāžu sistēmas (nogulsnes) un pāriet pirmās grupas piemaisījumos.
Šajā grupā ietilpst arī minerālu savienojumi – izšķīdušās gāzes. Dabiskajos ūdeņos, kā likums, ir skābeklis, slāpeklis, oglekļa dioksīds. Gruntsūdeņi var saturēt arī sērūdeņradi. Šīs gāzes atrodas arī ūdeņos, kur notiek sabrukšanas procesi (sadzīves fekālijās, purvu ūdeņos).
IV grupas piemaisījumi ir sāļu, skābju un sārmu šķīdumi un elektrolīti. Tie veidojas vielu molekulu disociācijas rezultātā ar jonu vai stipri polārām saitēm ūdens molekulu polārās struktūras ietekmē.
Lielākajā daļā dabisko un notekūdeņu ir kalcija, magnija, dzelzs, nātrija, kālija, mangāna, ūdeņraža jonu katjoni (hidronija joni H 3 O +), kā arī anjoni: bikarbonāti (HCO 3 -), karbonāti (CO 3). 2-), sulfāti (SO 4 2-), hlorīdi (Cl), fluors (F -), fosfāti (PO 4 3-), nitrāti (NO 3), nitrīti (NO 2 -), hidrosilikāti (HSiO 2 -) , hidroksilgrupas oh-. Specifiskus jonus satur galvaniskās rūpniecības, ādas un radioelektronikas rūpniecības notekūdeņi.
Mijiedarbības rezultātā joni var veidot maz vai nedisociētus savienojumus (piemēram, CO 2 gāze, Fe (OH) 3 nogulsnes) un tādējādi pāriet citu grupu piemaisījumos.
"raksts, kurā mēģināsim atbildēt uz jautājumu" Kā tiek mērīti piemaisījumi ūdenī?". Kādā - tas ir nozīmē "kādas mērvienības", lai tas būtu īsāks un skaidrāks.
Kādi piemaisījumi tiek mērīti ūdenī - lai atbildētu uz šo jautājumu, jums jāzina, kāpēc jāmēra, cik vielu ir ūdenī. Tātad dažiem mērķiem būs nepieciešama viena mērvienība, citiem - citiem. Bet mērķis ir ļoti, ļoti vienkāršs. Mēs analizējam ūdeni, lai saprastu, no kā tas ir jāattīra. Un tāpēc, lai izvēlētos pareizo iekārtu, noteikt, vai šis ūdens ir vai nav kaitīgs kādai jomai (dzeršanai, tehniskajiem lietojumiem, procesa iekārtām utt.), prognozēt ūdens ietekmi uz iekārtām nākotnē un daudz ko citu. vairāk.
Tātad, atgriežoties pie mūsu jautājuma: kā mēra vielu saturu ūdenī? Atbilde ir vienkārša: pilnīgi dažādās vienībās. Turklāt dažas mērvienības dažādās valstīs neatbilst viena otrai, un ir nepieciešami pārrēķina koeficienti, lai tās izlīdzinātu. Piemēram, ūdens cietību mēra atšķirīgi ASV, Vācijā, Francijā, Krievijā, Ukrainā. Bet vairāk par to vēlāk. Un iesākumam - biežāk lietotās mērvienības.
Kāda ir visizplatītākā ūdens sastāva mērīšanas vienība?
Šī ir vēlamās vielas masas satura attiecība pret kopējo ūdens daudzumu.
Grami un miligrami attiecas uz litru ūdens (dažreiz, lai izrādītos, litru sauc par kubikdecimetru - dm 3). Vai uz tūkstoš litriem (kubikmetru ūdens). Bet visbiežāk uz litru.
Attiecīgi mēs iegūstam mērvienību miligrams litrā: mg/l. Vai, kas ir tas pats, bet angļu avotos - ppm (parts per million).
Un, ja redzat, ka, piemēram, jūsu ūdens analīze parāda kopējo sāls saturu 100 mg / l, tad, ja jūs noņemat visu ūdeni no litra ūdens, tad jums būs 100 miligrami sāļu. Šeit ir piemēri, kā aprakstītā mērvienība tiek izmantota praksē:
- kopējais sāļums Dņepras upes ūdens (visi tajā izšķīdinātie sāļi) svārstās no 200 līdz 1000 mg / l. Tas ir, ja paņem litru ūdens un no tā izņem visu ūdeni, organiskās vielas, naftas produktus utt., sāļi paliks daudzumā no 200 miligramiem līdz 1 gramam (sastāva svārstības Dņeprā ir atkarīgas no tā, cik tālu notekūdeņi atrodas izplūdes punkts atrodas pilsētās vai uzņēmumos).
- Nitrātu saturs akas ūdenī Nikolajevas reģionā var sasniegt 100 mg/l. Tas ir, ja no Nikolajevas apgabala akas ņem litru ūdens, noņem visu ūdeni, pesticīdus, citas organiskās vielas, visus sāļus, izņemot nitrātus, tad paliks 100 miligrami nitrātu. Tas ir nedaudz vairāk nekā divas reizes lielāks par maksimāli pieļaujamo nitrātu saturu ūdenī.
- Maksimālais pieļaujamais mangāna koncentrācija (saturs).(smagais metāls) jebkurā dzeramajā ūdenī nedrīkst pārsniegt 0,1 mg/l. Tas ir, mangānam litrā ūdens nedrīkst būt vairāk par vienu desmito daļu no miligrama.
Vēl viena mērvienība ir paredzēta, lai atspoguļotu cietības sāļu saturu ūdenī.
Krievijā un Ukrainā ūdens cietība(kalcija un magnija sāļu saturs) mēra miligramu ekvivalentā uz litru ūdens. Vai grami atbilst 1000 litriem ūdens. Tas ir, par tonnu. Vai arī molos uz kubikmetru ūdens. Vai milimolos uz litru. Tam visam ir viena un tā pati nozīme.
Kas šeit ir līdzvērtīgs? Kāpēc gan neizrādīt ūdens cietību tāpat kā citām parastajām vielām, piemēram, kopējo sāls saturu un nitrātu? Lieta tāda, ka ūdens cietību vienlaikus nosaka divas vielas – kalcija un magnija joni. Lai dažādas vielas apvienotos vienā (cietība), tās ir jāizlīdzina. Ekvivalenti ir nepieciešami galvenokārt, lai izvēlētos filtrus ūdens attīrīšanai, un jo īpaši.
Tātad, pieņemsim, ka ūdenī ir 20 mg / l magnija un 120 mg / l kalcija (mēs jau zinām, kas ir mg / l). Ūdens cietība šajā gadījumā būs aptuveni 7 mg-ekv / l. Parasti laboratorijas nosaka ūdens cietību, pēc tam kalcija saturu ūdenī. Un pēc tam, atņemot, nosaka magnija saturu.
Citām valstīm, piemēram, Vācijai, ir savs veids, kā izteikt cietības saturu. To sauc par vācu grādu un apzīmē ar d un apli augšpusē. Tātad mūsu cietība 7 meq/l atbilst aptuveni 20 vācu cietības pakāpēm. Turklāt ir franču cietības pakāpe, amerikāņu cietības pakāpe utt.
Lai nemānītu sevi ar konvertēšanu, varat izmantot nelielu programmu, lai pārveidotu stinguma vienības no vienas uz otru. Kuru var lejupielādēt no saites "Stinguma mērvienību pārrēķins".
Tātad, mēs sapratām stingrību. Ir laiks virzīties tālāk. Retāk sastopama, bet joprojām atrasta, ir mērvienība mgO 2 / l (COD Mn: O 2, ppm). Viņa mēra permanganāta oksidējamība. Oksidējamība ir sarežģīts parametrs, kas parāda, cik daudz organisko vielu ir ūdenī. Nevis kādas konkrētas organiskas vielas, bet organiskās vielas kopumā.
Oksidācijas permanganātu tā dēvē, jo tieši kālija permanganātu pa pilienam pievieno pētāmajam ūdenim un nosaka, cik daudz kālija permanganāta (kālija permanganāta) iztērēts visu organisko vielu oksidēšanai. Ja pievienotu citu oksidētāju (piemēram, kālija bihromātu), tad oksidējamību sauktu par dihromātu. Bet mūsu iepriekš definētajiem mērķiem ir nepieciešama ūdens permanganāta oksidējamība. Attiecīgi ar noteikta pārrēķina palīdzību tiek noteikts, cik miligramu tīra skābekļa O 2 bija nepieciešams, lai oksidētu visu ūdens paraugā esošo organisko vielu. Līdz ar to mērvienība - mgO 2 /l.
Bieži vien šis indikators ir atrodams dzeramā ūdens instrukcijās (piemēram, permanganāta oksidācija ūdenī nedrīkst pārsniegt 5 mgO 2 / l). Tas ir, ja ūdenī ir vairāk organisko vielu, nekā filtrs spēj noņemt, tad filtrs ļaus iziet cauri liekajām organiskajām vielām.
Krāna ūdenī permanganāta oksidācija nedrīkst pārsniegt 5 mgO 2 /l. Ja paskatās, tad šī organisko vielu vērtība atbilst nedaudz zaļgandzeltenajam ūdenim, kas parasti ieplūst vannas istabā. Ūdens vannas istabā būs caurspīdīgs, ja permanganāta oksidējamība ir mazāka par 1 mgO 2 /l.
Starp citu, ir svarīgi atcerēties, ka dm 3 ir tāds pats kā litrs. Tagad ir jauna mode, litru saukt par kubikdecimetru. Patiesībā tie ir viens un tas pats.
04.09.2014 00:40
Galvenās ūdens problēmas.
Paaugstināts duļķainums.
Paaugstināts duļķainums ir raksturīgs artēziskajam, aku un krāna ūdenim. Duļķainību ūdenī izraisa suspendētās un koloidālās daļiņas, kas izkliedē gaismu. Tās var būt gan organiskas, gan neorganiskas vielas vai abas vienlaicīgi. Vairumā gadījumu cietās daļiņas pašas par sevi nopietnus draudus veselībai nerada, taču modernām iekārtām tās var izraisīt priekšlaicīgu atteici. Krāna ūdens duļķainības palielināšanās bieži ir saistīta ar cauruļvadu korozijas produktu un bioplēvju mehānisku atdalīšanu, kas veidojas centrālajā ūdensapgādes sistēmā. Artēzisko ūdeņu palielinātas duļķainības iemesls parasti ir mālu vai kaļķu suspensijas, kā arī nešķīstošie dzelzs un citu metālu oksīdi, kas veidojas saskarē ar gaisu.
Aku ūdens kvalitāte ir vismazāk stabila, jo gruntsūdeņi ir pakļauti ārējai ietekmei. Lielo urbumu ūdens duļķainību var saistīt ar slikti šķīstošu dabisko organisko vielu iekļūšanu gruntsūdeņos no augsnēm ar tehnogēno piesārņojumu. Augsts duļķainums nelabvēlīgi ietekmē ūdens dezinfekcijas efektivitāti, kā rezultātā daļiņu virsmai piesaistītie mikroorganismi izdzīvo un turpina attīstīties ceļā pie patērētāja. Tāpēc duļķainuma samazināšana bieži uzlabo ūdens mikrobioloģisko kvalitāti.
dzelzs ūdenī.
Augstais dzelzs saturs krāna ūdenī ir dažādu iemeslu dēļ. Šie piemaisījumi krāna ūdenī nonāk cauruļvadu korozijas rezultātā vai dzelzi saturošu koagulantu lietošanas rezultātā ūdens attīrīšanas iekārtās, bet artēziskajos ūdeņos - saskares ar dzelzi saturošiem minerāliem rezultātā. Dzelzs saturs artēziskajos ūdeņos vidēji pārsniedz standarta vērtību 2-10 reizes. Dažos gadījumos pārsniegums var būt līdz 30-40 reizēm. Parasti uzreiz pēc saņemšanas artēziskajā ūdenī nav redzamas dzelzs savienojumu klātbūtnes pazīmes, tomēr, saskaroties ar atmosfēras skābekli, pēc 2-3 stundām var parādīties dzeltena krāsa, un, ilgāk nostājoties, var rasties gaiši brūnas nogulsnes. novērotā. Tas viss ir oksidatīvā procesa rezultāts, kura laikā izdalās siltums. Stimulējot dziedzeru baktēriju attīstību artēziskajā ūdenī.
mangāns ūdenī.
Mangāna piemaisījumi ūdenī no artēziskajiem urbumiem tiek konstatēti vienlaikus ar dzelzs piemaisījumiem. To saņemšanas avots ir viens - mangānu saturošu minerālu izšķīdināšana. Mangāna pārpalikums dzeramajā ūdenī pasliktina tā garšu, un, izmantojot šādu ūdeni sadzīves vajadzībām, cauruļvados un uz sildelementu virsmām tiek novēroti tumši nosēdumi. Roku mazgāšana ar ūdeni ar augstu mangāna saturu rada negaidītu efektu - āda vispirms kļūst pelēka, bet pēc tam pilnībā melna. Ilgstoši asimilējot ūdeni ar augstu mangāna saturu, palielinās nervu sistēmas slimību attīstības risks.
Oksidācija un krāsa.
Paaugstināta virszemes un artēzisko ūdensapgādes avotu oksidējamība un krāsa liecina par dabisko organisko vielu piemaisījumu klātbūtni ūdenī - humīnskābes un fulvoskābes, kas ir dzīvās un nedzīvās dabas objektu sadalīšanās produkti. Augsts organisko vielu saturs virszemes ūdeņos tiek reģistrēts aļģu sabrukšanas periodā (jūlijs - augusts). Viena no organisko piesārņotāju koncentrācijas pazīmēm ir permanganāta oksidējamība. Kūdras sastopamības apgabalā, īpaši tālu ziemeļu un austrumu Sibīrijā, šis parametrs var būt desmit reizes lielāks par pieļaujamo vērtību. Dabiskās organiskās vielas pašas par sevi neapdraud veselību. Taču ar vienlaicīgu dzelzs un mangāna klātbūtni ūdenī, veidojas to organiskie kompleksi, kas apgrūtina to filtrēšanu ar aerāciju, tas ir, oksidēšanu ar atmosfēras skābekli. Dabiskas izcelsmes organisko vielu klātbūtne ūdenī apgrūtina ūdens dezinfekciju ar oksidatīvām metodēm, jo veidojas dezinfekcijas blakusprodukti. Tajos ietilpst trihalometāni, halogenetiķskābe, haloketoni un haloacetonitrils. Lielākā daļa pētījumu liecina, ka šīs grupas vielām ir kancerogēna iedarbība, kā arī negatīva ietekme uz gremošanas un endokrīnās sistēmas orgāniem. Galvenais veids, kā novērst ūdens dezinfekcijas blakusproduktu veidošanos, ir tā dziļa attīrīšana no dabīgām organiskām vielām pirms hlorēšanas stadijas, taču tradicionālās centralizētās ūdens attīrīšanas metodes to nenodrošina.
Ūdens smarža.
Krāna, artēziskā un akas ūdens smarža padara to nederīgu patēriņam. Novērtējot ūdens kvalitāti, patērētāji vadās pēc individuālajām smaržas, krāsas un garšas sajūtām.
Dzeramajam ūdenim nedrīkst būt patērētājam jūtama smaka.
Krāna ūdens smakas cēlonis visbiežāk ir izšķīdušā hlora iekļūšana ūdenī dezinfekcijas stadijā centralizētās ūdens attīrīšanas laikā.
Artēziskā ūdens smarža var būt saistīta ar izšķīdušo gāzu klātbūtni - sērūdeņradi, sēra oksīdu, metānu, amonjaku un citām.
Dažas gāzes var būt mikroorganismu dzīvībai svarīgās darbības produkti vai ūdens avotu rūpnieciska piesārņojuma rezultāts.
Aku ūdens ir visvairāk uzņēmīgs pret svešu piesārņojumu, tāpēc nereti nepatīkama smaka var būt saistīta ar naftas produktu klātbūtni un sadzīves ķīmijas pēdām ūdenī.
Nitrāti
Nitrāti aku un artēziskajā ūdenī var nopietni apdraudēt patērētāju veselību, jo to saturs var vairākas reizes pārsniegt pašreizējo dzeramā ūdens standartu.
Galvenais iemesls nitrātu iekļūšanai virszemes un gruntsūdeņos ir mēslojuma komponentu migrācija augsnēs.
Lietojot ūdeni ar augstu nitrātu saturu, attīstās methemoglobinēmija - stāvoklis, kam raksturīga paaugstināta methemoglobīna (> 1%) parādīšanās asinīs, kas traucē skābekļa pārnešanu no plaušām uz audiem. Saindēšanās ar nitrātiem rezultātā strauji tiek traucēta asins elpošanas funkcija un var sākties cianozes, ādas un gļotādu zilgana krāsojuma attīstība.
Turklāt vairāki pētījumi ir parādījuši nitrātu negatīvo ietekmi uz joda uzsūkšanos organismā un to produktu kancerogēno iedarbību, kas rodas to mijiedarbībā ar dažādām cilvēka ķermeņa vielām.
Ūdens cietība.
Ūdens cietību galvenokārt nosaka kalcija un magnija jonu koncentrācija tajā.
Pastāv uzskats, ka ciets ūdens neapdraud patērētāju veselību, taču tas ir pretrunā ar viena no lielākajiem uztura speciālistiem, amerikāņu pētnieka Pola Bregeta daudzu gadu pētījumiem. Viņš uzskata, ka viņam izdevās noskaidrot cilvēka ķermeņa agrīnas novecošanas cēloni. Iemesls tam ir ciets ūdens. Pēc Paula Bregas teiktā, cietības sāļi “izslāņo” asinsvadus tāpat kā caurules, pa kurām plūst ūdens ar augstu cietības sāļu saturu. Tas noved pie asinsvadu elastības samazināšanās, padarot tos trauslus. Īpaši tas ir redzams smadzeņu garozas tievajos asinsvados, kas, pēc Bregas domām, noved pie senils vājprāta gados vecākiem cilvēkiem.
Ciets ūdens rada vairākas sadzīves problēmas, izraisot nosēdumu veidošanos un reidus uz cauruļvadu un sadzīves tehnikas darba elementu virsmas. Īpaši šī problēma ir aktuāla ierīcēm ar sildelementiem - karstā ūdens boileriem (katliem), veļasmašīnām un trauku mazgājamām mašīnām.
Ikdienā lietojot cieto ūdeni, nepārtraukti pieaug kalcija un magnija sāļu nogulšņu slānis uz siltuma pārneses virsmām, kā rezultātā samazinās siltuma pārneses efektivitāte un palielinās siltumenerģijas patēriņš apkurei. Dažos gadījumos ir iespējama darba elementu pārkaršana un to iznīcināšana.
Kādi piemaisījumi ir ūdenī
Dabīgais ūdens satur lielu skaitu dažādu piemaisījumu. 1 cm.3 dzeramā ūdens satur aptuveni 10 tūkstošus miljardu molekulu piemaisījumu, kas nonāk ūdenī dažādos tā dabiskā cikla posmos. Atmosfērā kondensējoties mitrumam, lietus un sniega veidā nokrīt ūdens, tajā izšķīst skābeklis, slāpeklis, oglekļa dioksīds, kā arī dažādu dūmgāzu un izplūdes gāzu sastāvdaļas. Izejot cauri augsnei, ūdens saskaras ar iežu sastāvdaļām (sāļiem, silikātiem) un organiskajām vielām, tās izšķīdinot.
Skābekļa klātbūtnē nemetāli tiek pārvērsti minerālskābēs un citās skābēs (oglekļa, slāpekļa, sērskābes, fosfora). Skābes, mijiedarbojoties ar kaļķakmeņiem un citiem iežiem, rada kalcija, magnija, dzelzs bikarbonātus, kas labi šķīst ūdenī. Silikāti to zemās šķīdības dēļ nonāk ūdenī mazākos daudzumos. Filtrējot ūdeni caur augsni, notiek jonu apmaiņas adsorbcija, augsnes kompleksi labi saglabā fosfātus; Augsnē adsorbētie Na+ joni tiek apmainīti pret K+ joniem. Tieši tāpēc virszemes avotu ūdenī Na+ jonu koncentrācija ir vidēji 10 reizes lielāka nekā K+ jonu koncentrācija. Virszemes ūdeņu (upju, ezeru, ūdenskrātuvju) minerālais sastāvs ir atkarīgs no to augšņu rakstura, no kurām tiek savākti upju ūdeņi, kā arī no meteoroloģiskajiem apstākļiem un gadalaika. Pavasara palu periodā ūdens satur minimālu daudzumu sāļu ar ievērojamu suspendēto daļiņu saturu, ko no augsnes virsmas aiznes kušanas ūdens plūsmas. Upju dabiskajā ūdenī var nonākt dažādi rūpnieciskie un sadzīves notekūdeņi, kas tajās arī ievada piemaisījumus.
Pēc ķīmiskā sastāva dabisko ūdeņu piemaisījumus iedala minerālos un organiskajos. Minerālie piemaisījumi ir slāpeklis, skābeklis, ogleklis, sērs amonjaka veidā, metāns, sērūdeņradis; dažādi sāļi, skābes un to bāzes, kas ūdens šķīdumā lielākoties sadalās jonos. Izmantojot dabisko ūdeni tehnoloģiskām vajadzībām pārtikas rūpniecībā, ir jāņem vērā šo katjonu spēja veidot slikti šķīstošos savienojumus ar pārtikas izejvielu anjoniem. Ievērojamos daudzumos dabīgie ūdeņi var saturēt Na+ un K+ jonus, kas atšķirībā no Ca2+ un Mg2+ joniem neveido slikti šķīstošos savienojumus ar pārtikas izejvielu anjoniem. Dzelzs joni dabiskajā ūdenī var būt formā (Fe2+) un oksidētā (Fe3+) formā. Gruntsūdeņos dzelzs parasti atrodas jonu formā kā Fe2+, kas izšķīdušā skābekļa klātbūtnē oksidējas līdz Fe3+ un hidrolizējas par slikti šķīstošu hidroksīdu, veidojot koloidālu šķīdumu vai smalku suspensiju. Virszemes ūdeņos dzelzs var būt organisko vielu sastāvdaļa, kuru klātbūtnē attīstās dzelzs baktērijas. Ievērojama daļa no ūdens sāls komponentiem ir HCO3-, CO2- un hidratēts oglekļa dioksīds H2CO3 (ogļskābe). To attiecības ūdens šķīdumā pakļaujas disociācijas likumiem un ir atkarīgas no pH. Ja pH = 4,3, visu ūdenī esošo oglekļa dioksīdu attēlo CO2 un H2CO3. Palielinoties pH, CO2 daļa samazinās, vienlaikus palielinoties HCO3- daļai; pie pH=8,35 gandrīz viss oglekļa dioksīds ir HCO3- formā, un pie pH=12 tas ir tikai CO32- formā.
Lai šķīdumā uzturētu noteiktu HCO3 koncentrāciju, ūdenī jābūt līdzvērtīgam CO2 daudzumam. Šis līdzsvars var mainīties, saskaroties ūdens šķīdumam ar gaisu vai šķīduma piesātinājuma (piesātinājuma ar CO2) procesā. Rezultātā CO2 saturs var kļūt lielāks vai mazāks par vērtību, kas atbilst līdzsvara saturam HCO3-CO2 sistēmā. Ca2+ klātbūtnē CO32- pārpalikums nosaka CaCO3 cietās fāzes izgulsnēšanos no šķīduma, savukārt CO32- jonu trūkums izraisa CaCO3 izšķīšanu. Hlorīda joni (Сl-) nerada slikti šķīstošos sāļus ar katjoniem. Sulfātu joni (SO42-) rada slikti šķīstošu sāli tikai ar Ca2+. Pie augstas organisko piemaisījumu koncentrācijas un skābekļa trūkuma SO42-anjona sēru var samazināt līdz S2-. Šajā gadījumā ūdens iegūst nepatīkamu sērūdeņraža (H2S) smaku.
Skābie silīcija savienojumi ir izplatīti dabiskajos ūdeņos. Šīs skābes maz šķīst pie normālām ūdens pH vērtībām un spēj veidot koloidālus šķīdumus (H2SiO3 šķīdība 20°C temperatūrā ir 0,15 g/kg). Ūdenī ļoti zemas koncentrācijas (līdz 10-5 g/kg) ir broms, arsēns, molibdēns, svins un daži citi mikroelementi. Dabīgo ūdeņu minerālu piemaisījumu sastāvu parasti raksturo augstākais anjons. Hidrokarbonāta ūdeņos HCO- anjoni ir pārāki, sulfātos - SO42-, hlorīdā - Cl-Organiskie piemaisījumi ūdenī nonāk floras un faunas nāves rezultātā, kā arī ar sadzīves un rūpnieciskajiem atkritumiem, pārtikas rūpniecības notekūdeņiem. uzņēmumiem. Augsnes un kūdrāju izskalošanās rezultātā atklātās ūdenstilpēs nonāk humusvielas, tai skaitā humīnskābes un to sāļi. Šis ūdens ir dzeltens. Atsevišķu humusa savienojumu savienojumu saturs var būtiski ietekmēt ūdens attīrīšanas procesu. Organiskie piemaisījumi ir galvenais ūdens nepatīkamās krāsas, garšas un smaržas cēlonis.
Dabisko ūdeņu piemaisījumi atšķiras pēc dispersijas pakāpes. Atkarībā no daļiņu izmēra šķīdumi ir patiesi (daļiņu diametrs 10-7 cm), koloidālie (daļiņu diametrs 10-7-10-5 cm) un suspensijas (daļiņu diametrs 10-5 cm) Īstie šķīdumi ir viendabīgas sistēmas, kurās daļiņas tiek sadalītas ūdenī atsevišķu molekulu un jonu veidā.Koloidālie šķīdumi ir neviendabīgi, kuros daļiņas ir sadalītas aglomerātu veidā no liela skaita molekulu un atdalīšanas virsma starp cieto fāzi un ūdeni.Sakarā ar mazo koloidālo daļiņu izmēra, tās neatdalās no ūdens nogulsnēs ar gravitācijas spēku un nezaudē savu spēju izkliedēties.Koloidālie šķīdumi mēdz izkliedēt gaismu, kas izraisa ūdens opalescenci.Rupji izkliedētām (suspendētajām) daļiņām ir lielāka masa nekā koloidālajām , un praktiski nav spējīgas difūzijas.Ar laiku šie piemaisījumi izgulsnējas vai uzpeld virspusē "Šādi piemaisījumi nosaka ūdens duļķainību. Dabiskajos ūdeņos dūņas, smiltis, augu daļiņas atrodas suspensijā. Dabīgais ūdens satur arī dažādas dabas gāzes. izcelsme, kuras šķīdība ūdenī ir atkarīga no gāzu ķīmiskās īpašības, temperatūras, ūdens mineralizācijas pakāpes un spiediena, zem kura gāze atrodas virs ūdens. Ūdenī labi šķīst CO2 un H2S, kas, kā likums, ar ūdeni veido ogļskābes un hidrosulfīda skābes. Slikti
izšķīdina CH4, N2, O2, H2, Ar, He. Tie praktiski neietilpst ķīmiskā mijiedarbībā ar ūdeni un atrodas tajā molekulāri izkliedētā stāvoklī. Paaugstinoties temperatūrai un palielinoties minerālvielu sastāvam, gāzu šķīdība samazinās. Pastāvīgā temperatūrā gāzu šķīdība saskaņā ar Henrija likumu mainās tieši proporcionāli spiedienam. Tāpēc, kā likums, jo dziļāk tiek veikta artēzisko urbumu ūdens ņemšana, jo vairāk ūdens ir piesātināts ar gāzēm. Šādam ūdenim nonākot virspusē, kad gāzes elastība ūdenī kļūst lielāka nekā atmosfērā, tiek novērota tā intensīva izdalīšanās. Šādu gāzi sauc par spontānu, un ūdeni sauc par gāzēšanu. Dabīgais ūdens papildus minerālvielām un organiskajām vielām ir piesārņots ar bioloģiska rakstura piemaisījumiem. Ūdens satur dažādus mikroorganismus. Turklāt tas var saturēt pelējuma sēnītes, baktērijas, raugu, sēnītes, aļģes, skropstiņus, helmintu oliņas utt. Attīstoties ūdenī, mikroorganismi var samazināt tajā esošo organisko vielu saturu, mineralizējot tās, kas veicina tā attīrīšanu.
Patogēnie (patogēnie) mikroorganismi var izraisīt cilvēka infekcijas slimības (dizentēriju, holēru, vēdertīfu, poliomielītu u.c.), tāpēc dzeramais ūdens ir jātīra bioloģiski.
Pavisam jaunums mūsu ikdienā. Neatkarīgu un valsts organizāciju un institūciju veiktās analīzes liecina, ka mūsu valstī katru dienu kļūst mazāk tīra un “laba” ūdens. Protams, var atsaukt atmiņā Baikālu - lielāko saldūdens rezervi pasaulē, taču arī tā teritorija burtiski jāatgūst vai nu no tiem, kas vēlas netālu sākt būvēt rūpnīcu, vai no kādas citas nelaimes.
Mēs esam tas, ko mēs dzeram. "Tīrs ūdens" notiek tikai laboratorijās
Pilsētnieki burtiski no šūpuļa pierod pie krāna ūdens īpatnībām. Vēloties atbrīvoties no patoloģiskās mikrofloras, tas ir dāsni garšots ar hlora preparātiem, specifisku piegaršu piedod vecās centrālo maģistrāļu metāla caurules.
Cenšoties uzlabot ūdens kvalitāti, lietotāji iegādājas dažādus filtrus. Tie var būt stacionāri uzstādīšanai pašā ūdensvadā vai pārvietojami krūzes veidā. Pircējiem optimismu rada dažādas ikonas: “Apstiprināts” un “Ieteicams”, bet ko tad īsti attīra, kā attīra un vai no tā ūdens kļūst kaut nedaudz labāks, ierindas pilsonis nezina.
Lai filtri patiešām tiktu pareizi izmantoti un sniegtu labumu, vispirms ir jāanalizē dzeramajā ūdenī dažādu piemaisījumu klātbūtne un tikai tad, ja ir tāda nepieciešamība.
Standarta panacejas nav, jo ūdens dažādās apdzīvotās vietās atšķiras pēc sastāva un garšas. Un bez pilsētas ūdens apgādes ir arī privāti ūdens ņemšanas punkti: akas, artēziskās un Abisīnijas akas, dabiskie avoti un avoti. Ūdens tajās ir gandrīz tikpat atšķirīgs kā pirkstu nospiedumi.
Piemaisījumu draudi ir tādi, ka lielākā daļa no tiem, izšķīduši ūdenī, ir neredzami ar neapbruņotu aci. Tas ir tikpat kristāldzidrs un tīrs, un bīstamo komponentu klātbūtni var noteikt tikai ar laboratorijas testu palīdzību.
Tā kā ūdens ir lielisks šķīdinātājs, tas savā ceļā savāc nedaudz no katra akmens vai vielas, kas izskalojas. Iespējamo piemaisījumu skaits tīrā ūdenī ir pārsteidzošs - aptuveni 70 000 dažādu vielu, no kurām 13 000 ir dažāda bīstamības toksīni.
Kaitīgs un izdevīgs
Ideālā gadījumā dzeramajam ūdenim ir līdzsvarots sastāvs. Viens litrs neapstrādāta šķidruma satur aptuveni 500 mg dažādu sāļu un šķīstošo vielu. Klasifikācijas atvieglošanai tos parasti iedala četrās kategorijās, kuras apvieno kopīgas iezīmes:
- Nešķīstošas vielas, kas veido suspensijas un suspensijas, kuras bez aktīvas hidrodinamiskas ietekmes izgulsnējas;
- Hidrofobās un hidrofilās organiskās vielas un koloidālie minerāli, kā arī humuss un vīrusi, kuru daļiņas ir samērīgas ar tām;
- Molekulāri šķīstošās vielas - organiskās vielas un gāzes;
- Vielas, kas sadalītas jonos.
Organiskās vielas, fizikālās daļiņas, metāli, nemetāli, nitrāti atrodas ūdenī. Sanitārie standarti nosaka pieļaujamo koncentrāciju katrai vielai vai līdzīgu savienojumu grupai (hlora produktiem). Krāna un pudelēs iepildītam ūdenim kontrolējamo sastāvdaļu saraksts ir stingrāks nekā ūdenim no sadzīves akas vai akas.
Starp piemaisījumu pārpilnību tiek izcelti savā klasē visizplatītākie un cilvēka veselībai bīstamie. Ilgtermiņa piesārņota ūdens patēriņš ir pilns ar slimībām.
nemetāli
Šajā grupā ietilpst fluors. Ikviens, kurš ir redzējis zobu pastas reklāmas, zina par to nozīmi organismam, jo īpaši kauliem un zobiem. Tas ir atrodams cilvēka kaulos un zobos. Ar fluora pārpalikumu parādās fluoroze. Pirmkārt, cieš zobi, ievērojami pārsniedzot patēriņa ātrumu, tiek traucēta kaulu struktūra. Ja no uztura tiek izņemts fluora pārpalikums, tā simptomi mazinās.
Ūdens piesārņojums ar bromu rodas ķīmisko uzņēmumu emisiju dēļ. Tā trūkums ietekmē normālu miega modeli un asins sastāvu, un tā pārpalikums izraisa bromodermu (ādas slimību).
Ir divi izplatīti viedokļi par ūdens attīrīšanas sistēmām. Pirmais saka, ka tas ir jātīra saprātīgi un tikai pēc analīžu veikšanas, kas pierādīs konkrēta piemaisījuma klātbūtni, otrs ir radikālāks - labāk ir veikt vispārēju kopējo tīrīšanu un atbrīvoties no visa, kas ir. kaitīgi un noderīgi, galvenais ir dzert tīru ūdeni
Jods ir vitāli svarīgs mikroelements, kas atrodas visos dzīvajos organismos, taču dabiskās nogulsnes ir ļoti reti sastopamas. Trūkums ir pilns ar attīstības traucējumiem: kretinisms, hipotireoze, vairogdziedzera slimības. Dienas deva ir 0,2 mg, letālā deva ir 2-3 g Saindēšanās ar jodu gadījumā tiek ietekmētas visas ķermeņa sistēmas.
Arsēns ir nedaudz līdzīgs jodam. Tas ir ļoti toksisks, bet nepieciešams normālai organisma attīstībai, uzkrājas audos. Papildus ķīmiskajai rūpniecībai ir arī daudzi dabiski arsēna avoti (vulkāniskie pelni, metāla rūda, minerālavoti).
Pārmērīgs kalcija un magnija daudzums padara ūdeni ne tikai kaitīgu, bet arī cietu. Vārot uz traukiem un sildelementiem veidojas blīvs dzeltenīgs pārklājums.
Hlors ir sens draugs, bez kura grūti iedomāties pilsētas ūdeni. Privātajās akās tā preparātus izmanto arī dezinfekcijai. Tas ietekmē nieres un aknas, nervu sistēmu, samazina imunitāti, provocē alerģiju.
To, ka ūdens satur "dažus piemaisījumus", mēs uzzinām, ieskatoties mūsu tējkannās un katlos
Metāli
Metālu klāsts ūdens sastāvā ir plašs. Radioaktīvajam un smagajam ir izteikta kancerogēna iedarbība. Svins tiek uzskatīts par vienu no visbīstamākajiem. Tas traucē centrālo un perifēro nervu sistēmu darbību, provocē jaunveidojumu attīstību.
Dzīvsudrabs ietekmē iekšējos orgānus, elpošanas sistēmu un centrālo nervu sistēmu.
Dzelzs bieži atrodams artēziskajā ūdenī. Tāpat kā lielākā daļa piemaisījumu, tas skar aknas un sirdi, samazina reproduktīvo funkciju. Pirms notiek neatgriezeniskas veselības izmaiņas, uz santehnikas un traukiem var pamanīt sarkanīgas svītras un ievietot ūdens attīrīšanas sistēmā.
Sarežģīti savienojumi
Tie ietver pesticīdus un nitrātus. Tie ir spēcīgi kancerogēni. Ūdenī nav iespējams pamanīt nitrātu piejaukumu. Mazi bērni ir īpaši uzņēmīgi pret saindēšanos, un ir reģistrēti nāves gadījumi.
Daudzu kaitīgo piemaisījumu būtība ir tāda, ka tie, mijiedarbojoties ar baktērijām vai citiem piemaisījumiem, pārvēršas par veselībai vēl bīstamākām vielām. Dzīvsudrabs kļūst par metildzīvsudrabu, kas ietekmē smadzenes, un varš kopā ar kadmiju veido ļoti toksisku savienojumu.
Šo vielu koncentrācija ir proporcionāla lauksaimniecības aktivitātei un saistīta ar neregulāru mēslojuma un dezinfekcijas līdzekļu lietošanu. Viņiem nav laika sabrukt, un tie iekrīt akās un rezervuāros ar nokrišņiem.
Kaitīgas organiskās vielas
Šajā grupā ietilpst. Parasti tiem nevajadzētu būt dzeramajā ūdenī. Pozitīvi ir tas, ka gandrīz visi vārot mirst, lai gan apmierinošos apstākļos tie paliek aktīvi nedēļām un mēnešiem.
Mazāk nepatīkamie organiskie piemaisījumi ir augu un kukaiņu atkritumi. Tie ir pamanāmi pēc izskata un piešķir ūdenim raksturīgu smaržu.
Diagnostikas pasākumi
Lai novērstu briesmas, iekārtojot jaunu vai reanimējot vecu aku, ūdens tiek nodots analīzei laboratorijā, tiek veikta sanitārijā. Tikai pēc apmierinošu rezultātu iegūšanas ūdeni var droši dzert tieši no krāna vai filtrēšanas sistēmas.
Dažus piemaisījumus var noteikt mājās. Tie izpaužas kā nepatīkama smaka, krāsojot ūdeni dažādos toņos, nogulšņu parādīšanās un trauku traipu veidā. Naftas produktu piejaukumu ir viegli nomainīt - uz ūdens parādīsies eļļaini zaigojoša plēvīte, ūdens iegūs nepatīkamu pēcgaršu. Ūdens temperatūras izmaiņas ir signāls par traucējumiem akā. Skābumu var noteikt ar parastajām lakmusa strēmelītēm.
Saistītie raksti
