Fizikāla vai ķīmiska parādība. Ar ko fizikālās parādības atšķiras no ķīmiskām? Fizikālās un ķīmiskās parādības: piemēri. Fiziskās parādības. Vielu fizikālās īpašības

NOVOAZOVA VISPĀRĒJĀ IZGLĪTĪBAS SKOLA

I-III SOLIS №2

Temats:

Fizikālās un ķīmiskās parādības.

Ķīmiskās reakcijas un pavadošās parādības.

Nodarbība 7. klasē

Sagatavoja: ķīmijas skolotājs

Dmitričenko L.V.

Novoazovsk

Nodarbības tēma: Fizikālās un ķīmiskās parādības. Ķīmiskās reakcijas un pavadošās parādības.

Nodarbības mērķi:

Izglītojošs:

Konkretizēt studentu zināšanas par fizikālajām un ķīmiskajām parādībām, paļaujoties uz dabas vēstures gaitā iegūtajām zināšanām, noskaidrot to būtiskās atšķirības, veidot priekšstatu par ķīmisko reakciju, ņemt vērā ārējās iedarbības (pazīmes) kas pavada ķīmiskās reakcijas, veicot ķīmisku eksperimentu, lai atklātu ķīmisko reakciju praktisko nozīmi ...

Attīstība:

Attīstīt kognitīvo darbību.

Attīstīt spēju vērot apkārtējo pasauli, domāt par tās būtību, iespēju ietekmēt apkārt notiekošos procesus.

Attīstīt spēju novērot parādības, tās atpazīt un izdarīt secinājumus, pamatojoties uz novērojumiem; spēja veikt un analizēt ķīmisko eksperimentu.

Attīstīt praktiskas iemaņas darbam ar reaģentiem, aprīkojumu saskaņā ar drošības noteikumiem.

Izglītojošs:

Veidot studentu zinātnisko skatījumu.

Veidot estētisku garšu, vienlaikus vērojot dabas parādību skaistumu.

Nodarbības veids: nodarbība jauna materiāla apguvē un primārā zināšanu nostiprināšana.

Metodes: verbāla vizuāla, praktiska, daļēja meklēšana.

Aprīkojums: dators, interaktīvā tāfele, nodarbību prezentācija Power Point programmā.

Aprīkojums: sildierīce, sērkociņi, mēģenes plaukts, mēģenes turētājs, porcelāna krūzīte, laboratorijas plaukts, metāla karote.

Materiāli: parafīna svece, šķīdumi: sārmi (nātrija hidroksīds), sālsskābe, vara sulfāts, fenolftaleīna indikators, amonija hlorīds, spirts, marmors.

Nodarbību laikā

І. Organizācijas posms

Pasveiciniet skolotājus ar skolotāju.

Skolēnu gatavības pārbaudīšana stundai.

II. Zināšanu motivācija

Es vēlos sākt nodarbību ar angļu zinātnieka Maikla Faradeja vārdiem “Es jums pastāstīšu ... informācijas sēriju par ķīmiju, ko var iemācīties no degošas sveces. Šī nav pirmā reize, kad man ir saruna par šo tēmu, un ... es labprāt pie tās atgrieztos katru gadu - šī tēma ir tik interesanta, un tik pārsteidzoši daudzveidīgi ir pavedieni, ar kuriem tā ir saistīta ar dažādiem jautājumiem dabaszinātņu. Sveces dedzināšanas laikā novērotās parādības ir tādas, ka nav neviena dabas likuma, kas vienā vai otrā veidā netiktu ietekmēts ... "

Maikls Faradejs, Londona, 1860. gads

ІІІ. Pamatzināšanu atjaunināšana

Dabas vēstures stundās jūs ieguvāt sākotnējās zināšanas par parādībām.

Kādas ir parādības?

(Parādības ir visas izmaiņas, kas notiek pasaulē.

Kā teica senie filozofi: "Viss plūst, viss mainās.")

Es iesaku jums apskatīt fenomenu ilustratīvo sēriju un pēc tam atbildēt uz jautājumiem:

Kādās grupās jūs sadalītu visas parādības?

Kā tās ir saistītas ar ķīmiju?

Pārskatītā materiāla apspriešana un skolotāja vispārinājums.

Pirmais jautājums: kādās grupās jūs sadalītu visas parādības?

(Atkarībā no tā, kurai dzīves sfērai pieder parādības, tās var iedalīt: mehāniskās, skaņas, gaismas, termiskās, magnētiskās, elektriskās, fizikālās, ķīmiskās, bioloģiskās, ģeoloģiskās, sociālās, politiskās).

Otrais jautājums: kāds viņiem sakars ar ķīmiju?

(Ķīmija ir zinātne par vielām un to pārveidošanu, un šajos piemēros mēs redzam izmaiņas, kas notiek ar vielām.)

Dabā kopš tās pirmsākumiem:

Ar vielām vienmēr notiek transformācijas.

Par šīm dabiskajām izmaiņām

Jūs un es teiktu:

Tas ir "Parādības!"

Parādības ir dažādas,

Apsveriet ķīmisko un fizikālo.

Mums jāiemācās tos ievērot,

Un vissvarīgākais ir nošķirt tos.

Skolotājs: pierakstiet stundas tēma: “Fizikālās un ķīmiskās parādības. Ķīmiskās reakcijas un pavadošās parādības ”.

Šodien nodarbībā mums:

Uzziniet fizikālo un ķīmisko parādību būtību.

Iemācieties atšķirt fizikālās un ķīmiskās parādības.

Identificējiet ķīmisko reakciju pazīmes.

Attīstīt spēju veikt novērojumus un izdarīt secinājumus.

Parādiet ķīmisko reakciju nozīmi.

IV. Mācīties jaunu materiālu

Degoša svece ir universāls objekts, apskatot to, jūs varat novērot gan fiziskas, gan ķīmiskas parādības. Sveces dedzināšanas laikā parafīns vispirms izkūst un pēc tam pārvēršas gāzveida degošās vielās.

Kāda ir šī parādība? (fizisks)

Kādas izmaiņas notiek? (mainās apkopošanas forma un stāvoklis.)

Un tad parafīna tvaiki sāk degt. Tas rada oglekļa dioksīdu un ūdeni. Kāda ir šī parādība? (Ķīmiskais)

Parādību klasifikācija

Parādības

Fizikālā ķīmiskā viela

Viela nemainās

Molekulas tiek saglabātas Vielas izmaiņas

Izmaiņas: Izmaiņas: lietu sastāvs, īpašības

Ķermeņa forma

Apkopošanas stāvoklis

Skolotājs: ķīmiskās parādības sauc arī par ķīmiskiem procesiem vai ķīmiskās reakcijas.

Krievu ķīmiķis, Nobela prēmijas laureāts Nikolajs Nikolajevičs Semjonovs paziņoja: "Ķīmiskā pārveidošana, ķīmiskā reakcija ir galvenā ķīmijas tēma." Tāpēc ir svarīgi spēt novērot un aprakstīt ķīmisko reakciju pārejas ārējās pazīmes - parādības, kas pieder makrokosmosam. Vēl svarīgāk ir spēt izskaidrot šīs parādības, analizējot procesus, kas notiek starp mikropasaulei piederošajām daļiņām.

Rodas jautājums: kas notiek ar molekulām un atomiem ķīmisko reakciju laikā?

Skolotājs: Tāfele parāda ūdens sadalīšanās reakciju el ietekmē. strāva, veidojot divas vienkāršas vielas: skābekli un ūdeņradi.

Tiek sauktas vielas, kas nonāk ķīmiskā reakcijā reaģenti, vai izejmateriāli.

Tiek sauktas vielas, kas veidojas reakcijas rezultātā reakcijas produkti vai galīgās vielas.

Reaģenti → Reakcijas produkti

Kas notiek ar ūdens molekulām ķīmiskās reakcijas laikā?

(molekulas sadalās un veidojas atsevišķi atomi)

Kas notiek ar atomiem?

(Ķīmisko reakciju laikā atomi tiek saglabāti. Notiek tikai to pārkārtošanās.)

Rezultāts: Ķīmiskās reakcijas būtība ir atomu pārkārtošanās.

Problemātisks jautājums: Kā atšķirt ķīmiskās un fizikālās parādības?

Pirmā hipotēze.

Mēs varam teikt, ka, ja vielas molekulas sadalās, tad parādība ir ķīmiska, un, ja tās saglabājas, tad tā ir fiziska.

Bet molekulas ir ļoti grūti saskatāmas pat ar mikroskopu, jo tās ir ļoti mazas.

Otrā hipotēze.

Ja ķīmiskās reakcijas procesā veidojas jaunas vielas ar jaunām īpašībām, tad reakcijas gaitu var vērtēt pēc vielu fizikālo īpašību izmaiņām.

Skolotājs: Šajā gadījumā mēs novērosim ārējos efektus, kas pavada ķīmiskās reakcijas vai arī tos sauc reakcijas pazīmes.

Iepazīsimies ar ķīmijas raksturīgajām iezīmēm. reakcijas, veicot nelielu izpētes darbu: "Ķīmisko reakciju veikšana".

Uzdevums: veikt ķīmiskos eksperimentus, novērojumus un izdarīt secinājumus.

Es lūdzu jūs sadalīties grupās. Katra grupa ir pētījumu laboratorija, kur katrai ir sava loma: eksperimentētāji - veic eksperimentu; novērotāji - ved laboratorijas žurnālu; analītiķi - analizē un reģistrē secinājumus; teorētiķi - viņi paskaidro teorētiski.

Es jums atgādinu par TB noteikumiem. Katrā mācību kartē ir likumi, kas jāievēro, veicot šo eksperimentu.

Turklāt katra grupa saņem radošu uzdevumu.

1. grupa.

Karte - instrukcija.

Ielejot šķidrumus, paņemiet trauku ar reaģentu tā, lai etiķete būtu vērsta pret plaukstu, noņemiet pilienu no trauka kakla malas, pretējā gadījumā šķidrums plūst pa stiklu, sabojā etiķeti un sabojā ādu no rokām.

Nekavējoties aizveriet trauku, no kura paņemts reaģents, un ievietojiet to vietā.

Īpaša piesardzība jāievēro, strādājot ar sārmiem. Pat atšķaidīts sārmains šķīdums acīs var izraisīt pastāvīgu redzes zudumu. Ja sārma šķīdums nokļūst uz rokām, nekavējoties nomazgājiet to ar lielu daudzumu ūdens, līdz ziepju sajūta izzūd.

Jāuzmanās arī, rīkojoties ar skābēm. Īpaši nepieciešams rūpēties par acīm. Ja skābe nokļūst uz rokām, nekavējoties nomazgājiet to ar lielu daudzumu ūdens.

Pieredze:

Nātrija hidroksīda mijiedarbība ar sālsskābi fenolftaleīna klātbūtnē.

Testa mēģenē ielej apmēram 2 ml sārma (nātrija hidroksīds, NaOH), pēc tam pa pilienam pievieno fenolftaleīnu.

Kas tiek novērots? _____________________________________________

Tad ielej sālsskābi (HCI), līdz redzamas izmaiņas.

Kādas izmaiņas tiek novērotas? ___________________________________________

Secinājums (kāda zīme norāda, ka ir notikusi ķīmiska reakcija) _____________________________________________________________________

2. grupa

Uzmanību! Drošības pasākumi!

Jāuzmanās arī strādājot ar skābēm. Īpaši nepieciešams rūpēties par acīm. Ja skābe nokļūst uz rokām, nekavējoties nomazgājiet to ar lielu daudzumu ūdens.

Karte - instrukcija.

Pieredze:

Marmora mijiedarbība ar sālsskābes šķīdumu.

Testa mēģenē ielej nedaudz marmora (tikai, lai nosegtu mēģenes dibenu) un pievieno 1 ml atšķaidītas sālsskābes (HCI).

Secinājums (kāda zīme norāda, ka ir notikusi ķīmiska reakcija) __________________________________________________________________________

3. grupa

Uzmanību! Drošības pasākumi!

Ielejot šķidrumus, paņemiet trauku ar reaģentu tā, lai etiķete būtu vērsta pret plaukstu, noņemiet pilienu no trauka kakla malas, pretējā gadījumā šķidrums plūst pa stiklu, sabojā etiķeti un sabojā ādu no rokām.

Nekavējoties aizveriet trauku, no kura paņemts reaģents, un ievietojiet to vietā.

Īpaša piesardzība jāievēro, strādājot ar sārmiem. Pat atšķaidīts sārmains šķīdums acīs var izraisīt neatgriezenisku redzes zudumu. Ja sārma šķīdums nokļūst uz rokām, nekavējoties nomazgājiet to ar lielu daudzumu ūdens, līdz zūd ziepju sajūta.

Neliecieties virs trauka, kurā ielejiet jebkuru šķidrumu (īpaši kodīgu), jo mazākie pilieni var nokļūt acīs.

Karte - instrukcija.

Pieredze:

Vara sulfāta šķīduma mijiedarbība ar sārma šķīdumu.

Testa mēģenē ielej 1-2 ml vara sulfāta šķīduma un pievieno sārma šķīdumu (NaOH), līdz redzamas izmaiņas.

Kas tiek novērots? _______________________________________________________

Tad pievieno sālsskābes (HCI) šķīdumu, līdz redzamas izmaiņas.

Kādas izmaiņas tiek novērotas? ____________________________________________

_____________________________________________________________________

4. grupa

Uzmanību! Drošības pasākumi!

Sildot šķīdumus mēģenē, izmantojiet koka turētāju. Pārliecinieties, ka caurules atvere ir vērsta prom no darba ņēmēja sejas, jo pārkaršanas rezultātā šķidrums no caurules var tikt izmests.

Sildot šķidrumus, pārliecinieties, ka mēģenes sienas nepārkarst virs šķidruma, jo, ja šķidruma pilieni ietriecas pārkarsētajā stiklā, mēģene var saplaisāt.

Lai izvairītos no pārkaršanas, nekad nesildiet mēģeni tikai no apakšas, bet vienmērīgi sasildiet visu cauruli un visu tās saturu.

Rūpīgi smaržojiet visas vielas, neliecieties pāri mēģenei un neieelpojiet dziļi, bet virziet tvaiku vai gāzi pret sevi ar rokas kustībām.

Karte - instrukcija.

Pieredze:

Amonija hlorīda mijiedarbība ar sārma šķīdumu.

Testa mēģenē ielej 2 ml amonija hlorīda (NH 4 CI) šķīduma un pievieno apmēram 2 ml sārmaina šķīduma (NaOH). Testēšanas mēģenē esošo šķidrumu uzkarsē līdz vārīšanās temperatūrai un Uzmanību saost izplūstošo gāzi.

Kas tiek novērots? _______________________________________________________

Secinājums (kāda zīme norāda, ka ir notikusi ķīmiska reakcija?)

5. grupa.

Uzmanību drošības pasākumi!

Esiet īpaši piesardzīgs, strādājot ar sildierīcēm.

Nepūtiet uz liesmu, lai to nodzēstu!

Lai apturētu sausās degvielas sadedzināšanu, pārklājiet liesmu ar vāciņu, atnesot to no sāniem.

Pieredze:

Alkohola dedzināšana.

Laboratorijas stendā izmantojiet uzmavu, lai nostiprinātu gredzenu, uz tā novietojiet porcelāna kausu ar šķīdumu. Iededziniet degli. Paceliet vai nolaidiet statīva gredzenu tā, lai liesmas augšdaļa pieskartos kausa apakšai.

Kas tiek novērots? ____________________________________________________

Secinājums (kāda zīme norāda, ka ir notikusi ķīmiska reakcija?) __________________________________________________________________

Vispārīgs secinājums. Ķīmisko reakciju pazīmes:

1 krāsas maiņa;

2 gāzes evolūcija;

3 nogulumu veidošanās vai izzušana;

4 smaržas parādīšanās, pazušana vai maiņa;

5 siltuma izdalīšana vai absorbēšana;

6 liesmas izskats, dažreiz svelme.

Dažreiz gan fizikālos, gan ķīmiskos procesus var pavadīt viens un tas pats ārējais efekts. Piemēram, smaržu smakas izplatīšanās vai situācija, kad mēs atveram minerālūdens pudeli, mēs novērojam oglekļa dioksīda izdalīšanos.

Darbs ar radošiem (atšķirīgiem uzdevumiem).

1. vingrinājums.

Vara vadu garums vasarā un ziemā ir atšķirīgs. Paskaidrojiet šo parādību

(Viela var mainīt ķermeņa garumu, karsējot vai atdzesējot. Sildot, tā palielinās un atdziestot samazinās, bet viela nemainās, tāpēc šī parādība ir fiziska.)

2. uzdevums.

Ja ielejiet glāzi glāzē sodas un pievienojiet etiķi, tad gāze sāk izdalīties tik aktīvi, ka šķiet, it kā šķidrums vārās.

Kā šajā gadījumā atšķirt vārīšanos no ķīmiskās reakcijas?

(tam jums jāatceras, kā notiek viršana: šķidrums vārās, kad tas sasilst līdz noteiktai temperatūrai - viršanas temperatūrai. Ūdenim tas ir 100 0 C. Ūdens vārīšanās laikā veidojas gāzes (tvaika) burbuļi. Etiķa mijiedarbības gadījumā ar sodu šķidrums nesasilst, un gāze izdalās tikai vietā, kur soda saskaras ar šķīdumu, tāpēc šo šķīdumu nevar saukt par vārošu .)

3. uzdevums.

Sudraba pulveris, kas iegūts mēģenē ķīmiskas reakcijas rezultātā, ir pelēkā krāsā. Ja jūs to izkausējat un pēc tam atkausējat, jūs saņemat metāla gabalu, bet ne pelēku, bet baltu, ar raksturīgu spīdumu. Paskaidrojiet, vai tā ir fiziska parādība vai ķīmisks process.

(Šī ir fiziska parādība. Sudrabs palika nemainīgs, tas nepārvērtās par citu vielu un saglabāja savas īpašības. Metāliem ir "metāla spīdums".)

4. uzdevums.

Kastīte ar ādas apaviem satur īpašu vielu - silikagēla granulas (žāvētas silikāta skābes nogulsnes). Kā jūs domājat, kādam nolūkam tas tiek izmantots un kāda ir šī parādība?

(To lieto mitruma un smakas absorbēšanai. Tā ir fiziska parādība, jo silikagels absorbē dažādu vielu molekulas, tās neiznīcinot, un jaunas vielas neveidojas.)

5. uzdevums.

ANALIZĒT PIEREDZI

1. Aizveriet mēģeni ar aizbāzni, kurā ievietota caurule

2. Ievietojiet mēģenes galu ūdens glāzē. Sildiet mēģeni ar roku. Gaisa tilpums tajā palielinās, un daļa gaisa no mēģenes nonāk ūdens glāzē (izdalās gaisa burbuļi).

3. Caurulei atdziestot, gaisa daudzums samazinās, un caurulē nonāk ūdens.

Jautājums: kāda ir šī parādība?

(Gaisa tilpums palielinās, sildot. Gaisa tilpuma izmaiņas ir fiziska parādība, jo ar vielu ir notikušas izmaiņas, bet tajā pašā laikā tās nav mainījušās.)

Lai izdarītu secinājumu par notikušo, jums tas rūpīgi jāievēro, kā arī jāizpēta vielas pirms un pēc eksperimenta.

Skolotājs: Ķīmiskām reakcijām ir liela nozīme. Tie notiek dabā. Daudzi mūs pavada ikdienas dzīvē, un tie ir arī daudzu nozaru pamats.

Reakciju piemēri uz ekrāna: 1) Reakcijas, kas notiek dabā.

Fotosintēzes process utt. Elpošana.

2) Reakcijas, kas notiek ikdienā.

Ēdiena gatavošana, fermentētu piena produktu sagatavošana, dabasgāzes un citu degvielu sadedzināšana.

3) Ķīmiskās ražošanas pamatā esošās reakcijas.

Metālu iegūšana no rūdām, būvmateriālu iegūšana, mēslojuma, plastmasas, ārstnieciskas vielas sadzīves ķīmijas saņemšana.

V. Zināšanu nostiprināšana.

1. uzdevums: Atbilstības pārbaude.

Izvēlieties, kuras no uzskaitītajām parādībām ir ķīmiskas un kuras fiziskas. (1. variants - fizisks; 2. variants - ķīmisks.)

(1., 3., 5., 6., 8., 10. fizikālā viela, 2., 4., 7., 9. ķīmiskā viela)

2. uzdevums.

Kādas ārējās ietekmes pavada šādas ķīmiskas pārveidošanās:

a) indikatora pievienošana sārma šķīdumam, b) fermentētu piena produktu iegūšana, c) automašīnas (motora) darbināšana, d) divu šķīdumu mijiedarbība ar nogulšņu veidošanos, e) sarkanā fosfora sadedzināšana.

VІ. Apkopojot stundu.

Apsveriet visu, kas šodien notika nodarbībā.

Ja piekrītat apgalvojumam, blakus tam ielieciet zīmi "+".

REFLEXIVE TESTS

1. Es daudz uzzināju.

2. Tas man dzīvē noderēs.

3. Nodarbībā bija par ko padomāt.

4. Es saņēmu atbildes uz visiem maniem jautājumiem.

5. Nodarbībā es darīju visu iespējamo.

Skolotāja noslēguma piezīmes:

“... Es varu izteikt tikai savu vēlmi jums, lai jūs varētu godam salīdzināt ar sveci, ti varētu būt bāka citiem, un lai jūs visās darbībās atdarinātu liesmas skaistumu, godīgi un patvaļīgi pildot savu pienākumu pret cilvēci. "

(Maikls Faradejs)

Uzrakstiet mini eseju par tēmu: Ķīmisko reakciju vērtība dabā un cilvēka dzīvē.

1. Ciešs reaģentu kontakts (nepieciešams): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. Sildīšana (iespējams) a) reakcijas sākšanai b) pastāvīgi Ķīmisko reakciju klasifikācija pēc dažādiem kritērijiem 1. Saskaņā ar fāzes robežas esamību visas ķīmiskās reakcijas tiek sadalītas sīkāk viendabīgs un neviendabīgs Tiek saukta ķīmiskā reakcija, kas notiek vienā fāzē viendabīga ķīmiskā reakcija... Tiek saukta ķīmiska reakcija, kas notiek saskarnē neviendabīga ķīmiskā reakcija... Daudzpakāpju ķīmiskajā reakcijā daži posmi var būt viendabīgi, bet citi neviendabīgi. Šādas reakcijas sauc viendabīgs-neviendabīgs... Atkarībā no fāžu skaita, kas veido izejmateriālus un reakcijas produktus, ķīmiskie procesi var būt homofāzes (izejmateriāli un produkti atrodas vienā fāzē) un heterofāzes (izejmateriāli un produkti veido vairākas fāzes). Reakcijas homo- un heterofāzes raksturs nav saistīts ar to, vai reakcija ir homo- vai heterogēna. Tāpēc var atšķirt četrus procesu veidus: Homogēnas reakcijas(homofāzisks)... Šāda veida reakcijās reakcijas maisījums ir viendabīgs, un reaģenti un produkti pieder tai pašai fāzei. Šādu reakciju piemērs ir jonu apmaiņas reakcijas, piemēram, skābes šķīduma neitralizēšana ar sārma šķīdumu: Heterogēnas homofāzes reakcijas... Komponenti atrodas vienā fāzē, bet reakcija notiek saskarnē, piemēram, uz katalizatora virsmas. Piemērs varētu būt etilēna hidrogenēšana ar niķeļa katalizatoru: Homogēnas heterofāzes reakcijas... Reaģenti un produkti šādā reakcijā pastāv vairākās fāzēs, bet reakcija norit vienā fāzē. Tādējādi var notikt ogļūdeņražu oksidēšana šķidrā fāzē ar gāzveida skābekli. Heterogēnas heterofāzes reakcijas... Šajā gadījumā reaģenti atrodas citā fāzes stāvoklī, reakcijas produkti var būt arī jebkurā fāzes stāvoklī. Reakcijas process notiek saskarnē. Piemērs ir ogļskābes (karbonātu) sāļu reakcija ar Bronsted skābēm: 2. Mainot reaģentu oksidācijas pakāpes [labot | edit wiki text] Šajā gadījumā izšķir redoksreakcijas, kurās viena elementa (oksidētāja) atomi atgūt , tas ir, tie pazemina oksidācijas stāvokli un cita elementa (reducētāja) atomus oksidēts , tas ir, tie palielina oksidācijas stāvokli. Īpašs redoksreakciju gadījums ir proporcionālās reakcijas, kurās oksidētāji un reducētāji ir viena un tā paša elementa atomi dažādos oksidācijas stāvokļos. Redokss reakcijas piemērs ir ūdeņraža (reducētāja) sadegšana skābeklī (oksidētājs), veidojot ūdeni: Pretproporcijas reakcijas piemērs ir amonija nitrāta sadalīšanās reakcija karsējot. Oksidētājs šajā gadījumā ir nitrogrupas slāpeklis (+5), un reduktors ir amonija katjona slāpeklis (-3): neattiecas uz redoksreakcijām, kurās atomu oksidēšanās stāvoklis nemainās. , piemēram: 3. Ar reakcijas termisko efektu Visas ķīmiskās reakcijas pavada enerģijas izdalīšanās vai absorbcija. Pārtraucot ķīmiskās saites, reaģentos izdalās enerģija, kas galvenokārt tiek tērēta jaunu ķīmisko saišu veidošanai. Dažās reakcijās šo procesu enerģijas ir tuvu, un šajā gadījumā reakcijas kopējais siltuma efekts tuvojas nullei. Citos gadījumos mēs varam atšķirt: eksotermiskas reakcijas, kas notiek ar siltuma izdalīšanos (pozitīvs termiskais efekts) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + enerģija (gaisma, siltums); CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 + enerģija (siltums). endotermiskas reakcijas, kuru laikā siltums tiek absorbēts (negatīvs siltuma efekts) no vides. Ca (OH) 2 + enerģija (siltums) = CaO + H 2 O Reakcijas siltuma efektu (reakcijas entalpija, Δr H), kas bieži ir ļoti svarīgs, var aprēķināt pēc Hesa ​​likuma, ja reaģenti un produkti ir zināmi. Ja produktu entalpiju summa ir mazāka nekā reaģentu entalpiju summa (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - absorbcija. 4. Pēc reaģējošo daļiņu transformāciju veida [labot | labot wiki tekstu] savienojumi: sadalīšanās: aizstāšana: apmaiņa (ieskaitot reakcijas neitralizācijas veidu): Ķīmiskās reakcijas vienmēr pavada fiziskas iedarbības: enerģijas absorbcija vai izdalīšanās, reakcijas maisījuma krāsas maiņa utt. ietekme, ko bieži vērtē par ķīmisko reakciju gaitu. Savienojuma reakcija- ķīmiskā reakcija, kuras rezultātā no divām vai vairākām sākotnējām vielām veidojas tikai viena jauna viela. Šādās reakcijās var iesaistīties gan vienkāršas, gan sarežģītas vielas. Sadalīšanās reakcija- ķīmiskā reakcija, kuras rezultātā no vienas vielas veidojas vairākas jaunas vielas. Tikai kompleksi savienojumi nonāk šāda veida reakcijās, un to produkti var būt gan sarežģītas, gan vienkāršas vielas. Aizstāšanas reakcija-ķīmiskā reakcija, kuras rezultātā viena elementa atomi, kas ir vienkāršas vielas sastāvdaļa, tā kompleksajā savienojumā aizstāj cita elementa atomus. Kā izriet no definīcijas, šādās reakcijās vienai no sākotnējām vielām jābūt vienkāršām, bet otrai - sarežģītām. Apmaini reakcijas- reakcija, kuras rezultātā divas sarežģītas vielas apmainās ar to sastāvdaļām 5. Saskaņā ar kursa virzienu ķīmiskās reakcijas tiek sadalītas neatgriezenisks un atgriezenisks Neatgriezenisks tiek sauktas par ķīmiskām reakcijām, kas notiek tikai vienā virzienā (" no kreisās uz labo pusi"), kā rezultātā sākotnējās vielas tiek pārvērstas par reakcijas produktiem. Tiek teikts, ka šādi ķīmiskie procesi iet" līdz galam ". sadegšanas reakcijas, kā arī reakcijas, ko papildina slikti šķīstošu vai gāzveida vielu veidošanās Atgriezeniska tiek sauktas ķīmiskās reakcijas, kas vienlaikus notiek divos pretējos virzienos ("no kreisās uz labo" un "no labās uz kreiso"). Šādu reakciju vienādojumos vienādības zīmi aizstāj ar divām pretēji vērstām bultiņām. Starp divām vienlaikus notiekošajām reakcijām ir atšķirt taisni ( plūst "no kreisās uz labo") un reverss(turpinās "no labās uz kreiso pusi") Tā kā atgriezeniskas reakcijas laikā izejvielas vienlaikus tiek patērētas un veidotas, tās pilnībā netiek pārveidotas par reakcijas produktiem. Tāpēc par atgriezeniskām reakcijām viņi saka, ka tās nenotiek "līdz beigas. " Tā rezultātā vienmēr veidojas sākotnējo vielu un reakcijas produktu maisījums. 6. Pamatojoties uz katalizatoru līdzdalību, ķīmiskās reakcijas tiek sadalītas katalītisks un nekatalītisks Katalītiskais 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (katalizators V 2 O 5) attiecas uz reakcijām, kas notiek katalizatoru klātbūtnē. Šādu reakciju vienādojumos katalizatora ķīmiskā formula ir norādīta virs vienādas vai atgriezeniskas zīmes, dažreiz kopā ar rašanās apstākļu apzīmējumu. Šis reakcijas veids ietver daudzas sadalīšanās reakcijas un savienojumus. Daudzas reakcijas, kas notiek bez katalizatoriem, sauc par nekatalītiskām 2NO + O2 = 2NO2, piemēram, apmaiņas un aizvietošanas reakcijas.

Varu derēt, ka jūs laika gaitā pamanījāt kaut ko līdzīgu mammas sudraba gredzenam. Vai kā rūsē nagla. Vai kā koka baļķi sadeg pelnos. Nu, labi, ja mammai nepatīk sudrabs, un jūs nekad neesat devies pārgājienos, jūs noteikti redzējāt, kā tasītē tiek pagatavots tējas maisiņš.

Kas visiem šiem piemēriem ir kopīgs? Un fakts, ka tie visi pieder pie ķīmiskām parādībām.

Ķīmiska parādība rodas, kad dažas vielas tiek pārveidotas par citām: jaunām vielām ir atšķirīgs sastāvs un jaunas īpašības. Ja mēs atceramies arī fiziku, tad atcerieties, ka ķīmiskās parādības notiek molekulārā un atomu līmenī, bet neietekmē atomu kodolu sastāvu.

No ķīmijas viedokļa tas nav nekas cits kā ķīmiska reakcija. Katrai ķīmiskajai reakcijai ir iespējams identificēt raksturīgās pazīmes:

• reakcijas laikā var veidoties nogulsnes;
• vielas krāsa var mainīties;
• reakcijas rezultāts var būt gāzes izdalīšanās;
• siltumu var atbrīvot vai absorbēt;
• arī reakciju var pavadīt gaismas izdalīšanās.

Arī ķīmisko reakciju veikšanai nepieciešamo apstākļu saraksts jau sen ir noteikts:

• kontakts: lai reaģētu, vielām jāpieskaras.
• slīpēšana: lai reakcija noritētu veiksmīgi, tajā nonākošās vielas jāsadrupina pēc iespējas smalkāk, ideāli jāizšķīdina;
• temperatūra:ļoti daudzas reakcijas ir tieši atkarīgas no vielu temperatūras (visbiežāk tās jāsilda, bet dažas gluži pretēji - atdzesē līdz noteiktai temperatūrai).

Pierakstot ķīmiskās reakcijas vienādojumu burtiem un cipariem, jūs tādējādi aprakstāt ķīmiskās parādības būtību. Un, sastādot šādus aprakstus, masas saglabāšanas likums ir viens no vissvarīgākajiem noteikumiem.

Ķīmiskās parādības dabā

Jūs, protams, saprotat, ka ķīmija notiek ne tikai mēģenēs skolas laboratorijā. Iespaidīgākās ķīmiskās parādības, kuras var novērot dabā. Un to nozīme ir tik liela, ka uz zemes nebūtu dzīvības, ja nebūtu dažu dabisko ķīmisko parādību.

Tātad, vispirms parunāsim fotosintēze... Tas ir process, kurā augi absorbē oglekļa dioksīdu no atmosfēras un ražo skābekli, pakļaujoties saules gaismai. Mēs elpojam šo skābekli.

Kopumā fotosintēze notiek divās fāzēs, un tikai vienai ir nepieciešams apgaismojums. Zinātnieki ir veikuši dažādus eksperimentus un atklājuši, ka fotosintēze notiek pat vājā apgaismojumā. Bet, palielinoties gaismas daudzumam, process ievērojami paātrinās. Ir arī novērots, ka, ja vienlaikus tiek palielināts auga apgaismojums un paaugstināta temperatūra, fotosintēzes ātrums palielinās vēl vairāk. Tas notiek līdz noteiktai robežai, kuru sasniedzot, turpmāks apgaismojuma pieaugums pārstāj fotosintēzi paātrināt.

Fotosintēzes procesā tiek iesaistīti fotoni, kurus izstaro saule, un īpašas augu pigmenta molekulas - hlorofils. Augu šūnās tas ir hloroplastos, pateicoties kuriem lapas ir zaļas.

No ķīmiskā viedokļa fotosintēze ir transformāciju ķēde, kuras rezultāts ir skābeklis, ūdens un ogļhidrāti kā enerģijas krājums.

Sākotnēji tika uzskatīts, ka skābeklis veidojas, sadaloties oglekļa dioksīdam. Tomēr vēlāk Kornēlijs Van Nīls uzzināja, ka skābeklis veidojas ūdens fotolīzes rezultātā. Vēlāki pētījumi apstiprināja šo hipotēzi.

Fotosintēzes būtību var aprakstīt, izmantojot šādu vienādojumu: 6CO 2 + 12H 2 O + gaisma = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Elpa, mūsējie, – tā ir arī ķīmiska parādība. Mēs elpojam augu saražoto skābekli un izelpojam oglekļa dioksīdu.

Bet elpojot rodas ne tikai oglekļa dioksīds. Šajā procesā galvenais ir tas, ka elpojot tiek atbrīvots liels enerģijas daudzums, un šī tā iegūšanas metode ir ļoti efektīva.

Turklāt dažādu elpošanas posmu starpprodukts ir liels skaits dažādu savienojumu. Un tie, savukārt, kalpo par pamatu aminoskābju, olbaltumvielu, vitamīnu, tauku un taukskābju sintēzei.

Elpošanas process ir sarežģīts un sadalīts vairākos posmos. Katrā no tiem tiek izmantots liels skaits enzīmu, kas darbojas kā katalizatori. Elpošanas ķīmisko reakciju shēma dzīvniekiem, augiem un pat baktērijām ir praktiski vienāda.

No ķīmijas viedokļa elpošana ir ogļhidrātu (kā opcija: olbaltumvielu, tauku) oksidēšanās process ar skābekļa palīdzību, reakcijas rezultātā tiek iegūts ūdens, oglekļa dioksīds un enerģija, ko šūnas veikals ATP: С 6 Н 12 О 6 + 6О 2 = СО 2 + 6H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

Starp citu, mēs iepriekš teicām, ka ķīmiskās reakcijas var pavadīt gaismas izstarošana. Tas attiecas arī uz elpošanu un ar to saistītām ķīmiskām reakcijām. Daži mikroorganismi var mirdzēt (luminiscē). Tomēr elpošanas energoefektivitāte samazinās.

Sadegšana notiek arī ar skābekļa piedalīšanos. Rezultātā koksne (un cits cietais kurināmais) pārvēršas pelnos, kas ir viela ar pilnīgi atšķirīgu sastāvu un īpašībām. Turklāt sadedzināšanas laikā tiek atbrīvots liels daudzums siltuma un gaismas, kā arī gāzes.

Protams, deg ne tikai cietas vielas, tieši ar viņu palīdzību šajā gadījumā bija ērtāk sniegt piemēru.

No ķīmiskā viedokļa sadegšana ir oksidatīvā reakcija, kas norisinās ļoti lielā ātrumā. Ar ļoti, ļoti lielu reakcijas ātrumu var notikt eksplozija.

Reakciju shematiski var uzrakstīt šādi: viela + O 2 → oksīdi + enerģija.

Mēs to uzskatām par dabisku ķīmisku parādību un pūšana.

Faktiski tas ir tāds pats process kā sadedzināšana, tikai tas notiek daudz lēnāk. Puve ir sarežģītu slāpekli saturošu vielu mijiedarbība ar skābekli, piedaloties mikroorganismiem. Mitruma klātbūtne ir viens no faktoriem, kas veicina sabrukšanu.

Ķīmisko reakciju rezultātā no olbaltumvielām veidojas amonjaks, taukskābju gaistošās skābes, oglekļa dioksīds, hidroksi skābes, spirti, amīni, skatols, indols, sērūdeņradis un merkaptāni. Daži no slāpekli saturošajiem savienojumiem, kas veidojas sabrukšanas rezultātā, ir indīgi.

Ja mēs atkal pievērsīsimies savam ķīmiskās reakcijas pazīmju sarakstam, daudzus no tiem atradīsim arī šajā gadījumā. Jo īpaši ir izejmateriāls, reaģents un reakcijas produkti. No raksturīgās pazīmesņemiet vērā siltuma izdalīšanos, gāzes (spēcīgu smaržu), krāsas maiņu.

Vielu apritei dabā sabrukšana ir ļoti svarīga: tas ļauj apstrādāt mirušo organismu olbaltumvielas savienojumos, kas piemēroti augu asimilācijai. Un aplis sākas no jauna.

Es esmu pārliecināts, ka esat pamanījis, cik viegli ir elpot vasarā pēc pērkona negaisa. Un arī gaiss kļūst īpaši svaigs un iegūst raksturīgu smaržu. Katru reizi pēc vasaras negaisa jūs varat novērot vēl vienu dabā izplatītu ķīmisku parādību - ozona veidošanās.

Ozons (O 3) iekšā tīra forma ir gāze no zilas krāsas... Dabā visaugstākā ozona koncentrācija ir atmosfēras augšdaļā. Tur viņš kalpo kā mūsu planētas vairogs. Kas pasargā to no saules starojuma no kosmosa un neļauj Zemei atdzist, jo tā absorbē arī infrasarkano starojumu.

Dabā ozons galvenokārt veidojas gaisa apstarošanas dēļ ar Saules ultravioletajiem stariem (3O 2 + UV gaisma → 2O 3). Un arī ar elektriskām zibens izlādēm negaisa laikā.

Pērkona negaisa laikā zibens ietekmē dažas skābekļa molekulas sadalās atomos, molekulārais un atomu skābeklis apvienojas un veidojas O 3.

Tāpēc pēc pērkona negaisa izjūtam īpašu svaigumu, elpojam vieglāk, gaiss šķiet caurspīdīgāks. Fakts ir tāds, ka ozons ir daudz spēcīgāks oksidētājs nekā skābeklis. Un nelielā koncentrācijā (kā pēc pērkona negaisa) tas ir droši. Un pat noderīgs, jo tas gaisā noārda kaitīgas vielas. Būtībā tas to dezinficē.

Tomēr lielās devās ozons ir ļoti bīstams cilvēkiem, dzīvniekiem un pat augiem, viņiem tas ir indīgs.

Starp citu, laboratorijā iegūtā ozona dezinfekcijas īpašības tiek plaši izmantotas ūdens ozonizēšanai, pārtikas pasargāšanai no sabojāšanas, medicīnā un kosmetoloģijā.

Protams, tas nav pilns saraksts ar apbrīnojamām ķīmiskām parādībām dabā, kas padara dzīvi uz planētas tik daudzveidīgu un skaistu. Jūs varat uzzināt vairāk par viņiem, ja uzmanīgi paskatāties apkārt un turat ausis vaļā. Apkārtne ir pilna ar pārsteidzošām parādībām, kas tikai gaida, kad jūs par tām interesēsieties.

Ķīmiskās parādības ikdienas dzīvē

Tie ietver tos, kurus var novērot mūsdienu cilvēka ikdienas dzīvē. Daži no tiem ir diezgan vienkārši un acīmredzami, ikviens tos var novērot savā virtuvē: piemēram, vārot tēju. Ar verdošu ūdeni karsētas tējas lapas maina to īpašības, kā rezultātā mainās arī ūdens sastāvs: tas iegūst citu krāsu, garšu un īpašības. Tas ir, tiek iegūta jauna viela.

Ja tajā pašā tējā ķīmiskās reakcijas rezultātā ielej cukuru, tiks iegūts šķīdums, kam atkal būs virkne jaunu īpašību. Pirmkārt, jauna, salda garša.

Izmantojot spēcīgas (koncentrētas) tējas pagatavošanas piemēru, jūs varat patstāvīgi veikt vēl vienu eksperimentu: dzidrināt tēju ar citrona ķīļa palīdzību. Sakarā ar skābēm, kas satur citronu sula, šķidrums atkal mainīs tā sastāvu.

Kādas citas parādības jūs varat novērot ikdienā? Piemēram, ķīmiskās parādības ietver procesu degvielas sadegšana motorā.

Lai vienkāršotu, degvielas sadegšanas reakciju motorā var raksturot šādi: skābeklis + degviela = ūdens + oglekļa dioksīds.

Parasti iekšdedzes dzinēja kamerā notiek vairākas reakcijas, kurās piedalās degviela (ogļūdeņraži), gaiss un aizdedzes dzirksts. Precīzāk, ne tikai degviela - ogļūdeņražu, skābekļa, slāpekļa degvielas un gaisa maisījums. Pirms aizdedzināšanas maisījums tiek saspiests un uzkarsēts.

Maisījuma sadegšana notiek sekundes daļās, kā rezultātā tiek iznīcināta saikne starp ūdeņraža un oglekļa atomiem. Pateicoties tam, tiek atbrīvots liels enerģijas daudzums, kas virza virzuli, un tas - kloķvārpsta.

Pēc tam ūdeņraža un oglekļa atomi apvienojas ar skābekļa atomiem, veidojas ūdens un oglekļa dioksīds.

Ideālā gadījumā pilnīgas degvielas sadegšanas reakcijai vajadzētu izskatīties šādi: C n H 2n + 2 + (1,5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O... Patiesībā iekšdedzes dzinēji nav tik efektīvi. Pieņemsim, ja reakcijas laikā skābekļa nepietiek, reakcijas rezultātā veidojas CO. Un ar lielāku skābekļa trūkumu veidojas kvēpi (C).

Plāksnes veidošanās uz metāliem oksidēšanās rezultātā (rūsas uz dzelzs, patina uz vara, sudraba tumšāka) - arī no sadzīves ķīmisko parādību kategorijas.

Ņemsim par piemēru aparatūru. Rūsēšana (oksidēšanās) notiek mitruma ietekmē (gaisa mitrums, tiešs kontakts ar ūdeni). Šī procesa rezultāts ir dzelzs hidroksīds Fe 2 O 3 (precīzāk, Fe 2 O 3 * H 2 O). Jūs to varat redzēt kā brīvu, raupju, oranžu vai sarkanbrūns plāksne uz metāla izstrādājumu virsmas.

Vēl viens piemērs ir zaļa patina uz vara un bronzas izstrādājumu virsmas. Tas laika gaitā veidojas atmosfēras skābekļa un mitruma ietekmē: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (vai CuCO 3 * Cu (OH) 2). Iegūtais vara karbonāts ir sastopams arī dabā - malahīta minerāla formā.

Un vēl viens lēnas metāla oksidatīvās reakcijas piemērs sadzīves apstākļos ir sudraba sulfīda Ag 2 S tumša pārklājuma veidošanās uz sudraba priekšmetu virsmas: rotaslietas, galda piederumi utt.

Sēra daļiņas, kas sērūdeņraža veidā atrodas gaisā, kuru elpojam, ir "atbildīgas" par tā rašanos. Sudrabs var arī satumst, saskaroties ar sēru saturošu vielu ēdiens(piemēram, olas). Reakcija izskatās šādi: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Atgriezīsimies virtuvē. Šeit jāņem vērā vēl dažas interesantas ķīmiskās parādības: kaļķakmens uzkrāšanās tējkannā viens no viņiem.

Sadzīves apstākļos nav ķīmiski tīra ūdens, tajā vienmēr tiek izšķīdināti metālu sāļi un citas vielas dažādās koncentrācijās. Ja ūdens ir piesātināts ar kalcija un magnija sāļiem (bikarbonātiem), to sauc par cietu. Jo augstāka ir sāls koncentrācija, jo cietāks ir ūdens.

Karsējot šādu ūdeni, šie sāļi sadalās oglekļa dioksīdā un nešķīstošās nogulsnēs (CaCO 3 unMgCO 3). Šīs cietās nogulsnes var novērot, ieskatoties tējkannā (kā arī aplūkojot veļas mazgājamo mašīnu, trauku mazgājamo mašīnu un gludekļu sildelementus).

Bez kalcija un magnija (no kuriem iegūst karbonāta skalu), ūdenī bieži ir arī dzelzs. Hidrolīzes un oksidēšanās ķīmisko reakciju gaitā no tā veidojas hidroksīdi.

Starp citu, kad jūs gatavojaties atbrīvoties no skalas tējkannā, ikdienas dzīvē varat novērot vēl vienu izklaidējošas ķīmijas piemēru: parasto galda etiķi un citronskābe... Vāra tējkannu ar etiķa / citronskābes šķīdumu un ūdeni, pēc kura zvīņas pazūd.

Un bez citas ķīmiskas parādības nebūtu garšīgu mammas pīrāgu un bulciņu: mēs runājam par dzēšot soda ar etiķi.

Kad mamma dzēš soda ar karoti ar etiķi, notiek šāda reakcija: NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 ... Iegūtais oglekļa dioksīds mēdz atstāt mīklu - un tādējādi maina tās struktūru, padara to porainu un trauslu.

Starp citu, jūs varat pateikt savai mātei, ka dzēst sodu nemaz nav nepieciešams - viņa reaģēs tā, kad mīkla ieies krāsnī. Reakcija tomēr būs nedaudz sliktāka nekā dzēšot soda. Bet 60 grādu (vai labāk 200) temperatūrā soda sadalās nātrija karbonātā, ūdenī un tajā pašā oglekļa dioksīdā. Tiesa, gatavo pīrāgu un ruļļu garša var būt sliktāka.

Ikdienas ķīmisko parādību saraksts ir ne mazāk iespaidīgs kā šādu parādību saraksts dabā. Pateicoties viņiem, mums ir ceļi (asfalta ražošana ir ķīmiska parādība), mājas (ķieģeļu apdedzināšana), skaisti audumi drēbēm (krāsošana). Padomājot, kļūst skaidrs, cik daudzšķautņaina un interesanta ir ķīmijas zinātne. Un cik lielu labumu var gūt, izprotot tās likumus.

Starp daudzajām, daudzajām dabas un cilvēka izgudrotajām parādībām ir īpašas, kuras ir grūti aprakstīt un izskaidrot. Tie ietver dedzinošs ūdens... Kā jūs to varat jautāt, jo ūdens nedeg, to izmanto uguns dzēšanai? Kā tas var sadedzināt? Lūk, lieta.

Ūdens sadegšana ir ķīmiska parādība, kurā skābekļa-ūdeņraža saites tiek sadalītas ūdenī ar sāļu piejaukumu radioviļņu ietekmē. Rezultāts ir skābeklis un ūdeņradis. Un, protams, deg nevis pats ūdens, bet gan ūdeņradis.

Tajā pašā laikā tas sasniedz ļoti augstu degšanas temperatūru (vairāk nekā pusotru tūkstoti grādu), turklāt reakcijas laikā atkal veidojas ūdens.

Šī parādība jau sen ir interesējusi zinātniekus, kuri sapņo iemācīties izmantot ūdeni kā degvielu. Piemēram, automašīnām. Lai gan tas ir kaut kas no fantāzijas jomas, bet kas zina, ko zinātnieki varēs izgudrot ļoti drīz. Viens no galvenajiem aizķeršanās gadījumiem ir tāds, ka, sadedzinot ūdeni, izdalās vairāk enerģijas, nekā tiek tērēts reakcijai.

Starp citu, dabā var novērot kaut ko līdzīgu. Saskaņā ar vienu teoriju lieli vientuļi viļņi, kas parādās it kā no nekurienes, faktiski ir ūdeņraža sprādziena rezultāts. Ūdens elektrolīze, kas noved pie tā, tiek veikta elektrisko izlāžu (zibens) trieciena dēļ uz jūru un okeānu sāļā ūdens virsmas.

Bet ne tikai ūdenī, bet arī uz sauszemes var novērot apbrīnojamas ķīmiskās parādības. Ja jums bija iespēja apmeklēt dabisko alu, noteikti varēja redzēt dīvainas, skaistas dabiskas "lāstekas", kas karājās pie griestiem - stalaktīti. Kā un kāpēc tie parādās, izskaidro vēl viena interesanta ķīmiskā parādība.

Ķīmiķis, apskatot stalaktītu, redz, protams, nevis lāsteku, bet kalcija karbonātu CaCO 3. Tās veidošanās pamats ir notekūdeņi, dabīgais kaļķakmens, un pats stalaktīts tiek veidots kalcija karbonāta nogulsnēšanās (augšana uz leju) un atomu saliedēšanas spēka dēļ kristāla režģī (platuma pieaugums).

Starp citu, līdzīgi veidojumi var pacelties no grīdas līdz griestiem - tos sauc stalagmīti... Un, ja stalaktīti un stalagmīti satiekas un izaug kopā cietās kolonnās, viņi iegūst šo nosaukumu stalagnē.

Secinājums

Katru dienu pasaulē notiek daudz pārsteidzošu, skaistu, bīstamu un biedējošu ķīmisku parādību. Cilvēks ir iemācījies gūt labumu no daudziem cilvēkiem: viņš rada celtniecības materiālus, gatavo pārtiku, liek transportlīdzekļiem veikt lielus attālumus un daudz ko citu.

Bez daudzām ķīmiskām parādībām dzīvība uz zemes nebūtu iespējama: bez ozona slāņa cilvēki, dzīvnieki, augi nebūtu izdzīvojuši ultravioleto staru dēļ. Bez augu fotosintēzes dzīvniekiem un cilvēkiem nebūtu ko elpot, un bez ķīmiskām elpošanas reakcijām šis jautājums vispār nebūtu aktuāls.

Fermentācija ļauj jums pagatavot ēdienu, un līdzīga ķīmiskā pūšanas parādība olbaltumvielas sadalās vienkāršākos savienojumos un atgriež tos vielu ciklā dabā.

Par ķīmiskām parādībām tiek uzskatīta arī oksīda veidošanās, kad vara tiek uzkarsēta, ko papildina spilgts mirdzums, magnija dedzināšana, cukura kušana utt. Un viņi atrod noderīgas lietojumprogrammas.

ar pilnīgu vai daļēju materiāla kopēšanu ir nepieciešama saite uz avotu.

Nosūtiet savu labo darbu zināšanu bāzē ir vienkārši. Izmantojiet zemāk esošo veidlapu

Studenti, maģistranti, jaunie zinātnieki, kuri izmanto zināšanu bāzi studijās un darbā, būs jums ļoti pateicīgi.

Publicēts http://www.allbest.ru/

I-III līmeņa Zaporožžas vidusskola Nr. 90

Ķīmiskās parādības ikdienā un sadzīvē

7.-A klases skolnieks

Dmitrijs Baluevs

Ievads

ķīmiskās reakcijas degvielas oksidēšana

Apkārtējā pasaule ar visu tās bagātību un daudzveidību dzīvo saskaņā ar likumiem, kurus ir diezgan viegli izskaidrot ar tādu zinātņu palīdzību kā fizika un ķīmija. Un pat tāda sarežģīta organisma kā cilvēka vitālās aktivitātes centrā nav nekā cita, kā tikai ķīmiskās parādības un procesi.

Protams, jūs bieži esat pamanījis kaut ko līdzīgu tam, kā mātes sudraba gredzens laika gaitā kļūst tumšāks. Vai kā rūsē nagla. Vai kā koka baļķi sadeg pelnos. Bet pat tad, ja jūsu mātei nepatīk sudrabs, un jūs nekad neesat devies pārgājienos, jūs noteikti redzējāt, kā tasē tiek pagatavots tējas maisiņš.

Kas visiem šiem piemēriem ir kopīgs? Un fakts, ka tie visi pieder pie ķīmiskām parādībām.

Tātad, visbiežāk sastopamie ķīmisko parādību piemēri dzīvē un ikdienas dzīvē:

rūsējoša nagla

degvielas sadegšana

nokrišņi

vīnogu sulas fermentācija

pūšanas papīrs

stipro alkoholisko dzērienu sintēze

tumšāks sudraba auskars

zaļa zieda parādīšanās uz bronzas

mēroga veidošanās katlos

dzēšot soda ar etiķi

pūstoša gaļa

dedzinošs papīrs

Vai vēlaties iegūt sīkāku informāciju? Elementārs piemērs ir tējkanna uz uguns. Pēc kāda laika ūdens sāks sakarst, pēc tam vārīties. Mēs dzirdēsim raksturīgu svilpi, tējkannas kaklā izlido tvaika straumes. No kurienes tas radies, jo sākotnēji tas nebija traukos! Jā, bet ūdens noteiktā temperatūrā sāk pārvērsties gāzē, maina tā fizisko stāvokli no šķidra uz gāzveida. Tie. tas palika tas pats ūdens, tikai tagad tvaika veidā. Tā ir fiziska parādība.

Un ķīmiskās parādības mēs redzēsim, ja tējas lapu maisiņu ieliksim verdošā ūdenī. Ūdens glāzē vai citā traukā kļūs sarkanbrūns. Notiks ķīmiska reakcija: siltuma ietekmē tējas lapas sāks tvaicēt, izstarojot šim augam raksturīgas krāsas pigmentus un aromatizējošas īpašības. Mēs iegūsim jaunu vielu - dzērienu ar specifiskām, raksturīgām tikai kvalitatīvām īpašībām. Ja tur pievienosim dažas ēdamkarotes cukura, tas izšķīdīs (fiziska reakcija), un tēja kļūs salda (ķīmiskā reakcija). Tādējādi fizikālās un ķīmiskās parādības bieži ir saistītas un savstarpēji atkarīgas. Piemēram, ja ievieto to pašu tējas maisiņu auksts ūdens, reakcija nenotiks, tējas lapas un ūdens mijiedarbosies, un arī cukurs nevēlēsies izšķīst.

Tādējādi ķīmiskās parādības ir tās, kurās dažas vielas tiek pārvērstas citās (ūdens tējā, ūdens sīrupā, malka pelnos utt.) Pretējā gadījumā ķīmisko parādību sauc par ķīmisko reakciju.

Mēs varam spriest, vai ķīmiskās parādības rodas pēc dažām pazīmēm un izmaiņām, kas tiek novērotas noteiktā ķermenī vai vielā. Tātad lielāko daļu ķīmisko reakciju pavada šādas "identifikācijas zīmes":

rezultātā vai šādas nogulsnes laikā rodas;

ir izmaiņas vielas krāsā;

degot var izdalīties gāze, piemēram, oglekļa monoksīds;

notiek absorbcija vai, gluži pretēji, siltuma izdalīšanās;

iespējama gaismas emisija.

Lai būtu novērojamas ķīmiskas parādības, t.i. reakcijas, ir nepieciešami daži nosacījumi:

reaģējošajām vielām jābūt saskarē, jābūt saskarē viena ar otru (t.i. tās pašas tējas lapas jālej krūzē ar verdošu ūdeni);

labāk ir sasmalcināt vielu, tad reakcija norisināsies ātrāk, mijiedarbība notiks ātrāk (granulētais cukurs ātrāk izšķīst, izkusīs karsts ūdens nekā vienreizējs);

lai notiktu daudzas reakcijas, jāmaina reaģējošo komponentu temperatūras režīms, tos atdzesējot vai uzkarsējot līdz noteiktai temperatūrai.

Jūs varat novērot ķīmisko parādību empīriski. Bet jūs varat to aprakstīt uz papīra, izmantojot ķīmisko vienādojumu (ķīmiskās reakcijas vienādojumu).

Daži no šiem apstākļiem darbojas arī fizisku parādību rašanās gadījumā, piemēram, temperatūras maiņa vai objektu, ķermeņu tieša saskare ar otru. Piemēram, ja jūs pietiekami spēcīgi sasitat nagu galvu ar āmuru, tā var deformēties, zaudēt savu parasto formu. Bet tas paliks nagu galva. Vai arī, ieslēdzot spuldzi tīklā, volframa kvēldiegs tās iekšpusē sāks sasilt un kvēlot. Tomēr viela, no kuras tiek izgatavots kvēldiegs, paliks tāds pats volframs.

Bet apskatīsim vēl dažus piemērus. Galu galā mēs visi saprotam, ka ķīmija notiek ne tikai mēģenēs skolas laboratorijā.

1. Ķīmiskās parādības ikdienas dzīvē

Tie ietver tos, kurus var novērot mūsdienu cilvēka ikdienas dzīvē. Daži no tiem ir diezgan vienkārši un acīmredzami, ikviens tos var novērot savā virtuvē, piemēram, kā pagatavot tēju.

Izmantojot stipras (koncentrētas) tējas pagatavošanas piemēru, jūs varat patstāvīgi veikt vēl vienu eksperimentu: dzidrināt tēju ar citrona ķīļa palīdzību. Sakarā ar skābēm, kuras satur citronu sula, šķidrums atkal mainīs tā sastāvu.

Kādas citas parādības jūs varat novērot ikdienā? Piemēram, ķīmiskās parādības ietver degvielas sadedzināšanu dzinējā.

Lai vienkāršotu, degvielas sadegšanas reakciju motorā var raksturot šādi: skābeklis + degviela = ūdens + oglekļa dioksīds.

Parasti iekšdedzes dzinēja kamerā notiek vairākas reakcijas, kurās piedalās degviela (ogļūdeņraži), gaiss un aizdedzes dzirksts. Precīzāk, ne tikai degviela - ogļūdeņražu, skābekļa, slāpekļa degvielas un gaisa maisījums. Pirms aizdedzināšanas maisījums tiek saspiests un uzkarsēts.

Maisījuma sadegšana notiek sekundes daļās, kā rezultātā saikne starp ūdeņraža un oglekļa atomiem tiek iznīcināta. Pateicoties tam, tiek atbrīvots liels enerģijas daudzums, kas virza virzuli, un tas - kloķvārpsta.

Pēc tam ūdeņraža un oglekļa atomi apvienojas ar skābekļa atomiem, veidojas ūdens un oglekļa dioksīds.

Ideālā gadījumā pilnīgas degvielas sadegšanas reakcijai vajadzētu izskatīties šādi: CnH2n + 2 + (1,5n + 0,5) O2 = nCO2 + (n + 1) H2O. Patiesībā iekšdedzes dzinēji nav tik efektīvi. Pieņemsim, ja reakcijas laikā skābekļa nepietiek, reakcijas rezultātā veidojas CO. Un ar lielāku skābekļa trūkumu veidojas kvēpi (C).

Plāksnes veidošanās uz metāliem oksidēšanās rezultātā (rūsas uz dzelzs, patina uz vara, sudraba tumšāka) ir arī no sadzīves ķīmijas parādību kategorijas.

Ņemsim par piemēru aparatūru. Rūsēšana (oksidēšanās) notiek mitruma ietekmē (gaisa mitrums, tiešs kontakts ar ūdeni). Šī procesa rezultāts ir dzelzs hidroksīds Fe2O3 (precīzāk, Fe2O3 * H2O). Jūs to varat redzēt kā vaļīgu, raupju, oranžu vai sarkanbrūnu pārklājumu uz metāla izstrādājumu virsmas.

Vēl viens piemērs ir zaļa patina uz vara un bronzas izstrādājumu virsmas. Tas laika gaitā veidojas atmosfēras skābekļa un mitruma ietekmē: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (vai CuCO3 * Cu (OH) 2). Iegūtais vara karbonāts ir sastopams arī dabā - malahīta minerāla formā.

Un vēl viens lēnas metāla oksidatīvās reakcijas piemērs sadzīves apstākļos ir sudraba sulfīda Ag2S tumša pārklājuma veidošanās uz sudraba priekšmetu virsmas: rotaslietas, galda piederumi utt.

Sēra daļiņas, kas sērūdeņraža veidā atrodas gaisā, kuru elpojam, ir "atbildīgas" par tā rašanos. Sudrabs var arī satumst, saskaroties ar sēru saturošiem pārtikas produktiem (piemēram, olām). Reakcija izskatās šādi: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Atgriezīsimies virtuvē. Šeit jūs varat apsvērt vēl dažas interesantas ķīmiskās parādības: mēroga veidošanās tējkannā ir viena no tām.

Sadzīves apstākļos nav ķīmiski tīra ūdens, tajā vienmēr tiek izšķīdināti metālu sāļi un citas vielas dažādās koncentrācijās. Ja ūdens ir piesātināts ar kalcija un magnija sāļiem (bikarbonātiem), to sauc par cietu. Jo augstāka ir sāls koncentrācija, jo cietāks ir ūdens.

Karsējot šādu ūdeni, šie sāļi sadalās oglekļa dioksīdā un nešķīstošās nogulsnēs (CaCO3 un MgCO3). Šīs cietās nogulsnes var novērot, ieskatoties tējkannā (kā arī aplūkojot veļas mazgājamo mašīnu, trauku mazgājamo mašīnu un gludekļu sildelementus).

Bez kalcija un magnija (no kuriem iegūst karbonāta skalu), ūdenī bieži ir arī dzelzs. Hidrolīzes un oksidēšanās ķīmisko reakciju gaitā no tā veidojas hidroksīdi.

Starp citu, kad jūs gatavojaties atbrīvoties no mērogiem tējkannā, ikdienas dzīvē varat novērot vēl vienu izklaidējošas ķīmijas piemēru: parastais galda etiķis un citronskābe labi sader ar nogulsnēm. Vāra tējkannu ar etiķa / citronskābes šķīdumu un ūdeni, pēc kura zvīņas pazūd.

Un bez citas ķīmiskas parādības nebūtu garšīgu mammas pīrāgu un bulciņu: mēs runājam par soda dzēšanu ar etiķi.

Kad mamma dzēš soda ar karoti ar etiķi, notiek šāda reakcija: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Iegūtais oglekļa dioksīds mēdz atstāt mīklu - un tādējādi maina tās struktūru, padara to porainu un trauslu.

Starp citu, jūs varat pateikt savai mātei, ka dzēst sodu nemaz nav nepieciešams - viņa reaģēs tā, kad mīkla nonāk krāsnī. Reakcija tomēr būs nedaudz sliktāka nekā dzēšot soda. Bet 60 grādu (vai labāk 200) temperatūrā soda sadalās nātrija karbonātā, ūdenī un tajā pašā oglekļa dioksīdā. Tiesa, gatavo pīrāgu un ruļļu garša var būt sliktāka.

Ikdienas ķīmisko parādību saraksts ir ne mazāk iespaidīgs kā šādu parādību saraksts dabā. Pateicoties viņiem, mums ir ceļi (asfalta izgatavošana ir ķīmiska parādība), mājas (ķieģeļu apdedzināšana), skaisti audumi drēbēm (krāsošana). Padomājot, kļūst skaidrs, cik daudzšķautņaina un interesanta ir ķīmijas zinātne. Un cik lielu labumu var gūt, izprotot tās likumus.

2. Interesantas ķīmiskās parādības

Es gribētu pievienot dažas interesantas lietas. Starp daudzajām, daudzajām dabas un cilvēka izgudrotajām parādībām ir īpašas, kuras ir grūti aprakstīt un izskaidrot. Tas ietver arī ūdens dedzināšanu. Kā jūs to varat jautāt, jo ūdens nedeg, to izmanto uguns dzēšanai? Kā tas var sadedzināt? Lūk, lieta.

Ūdens sadedzināšana ir ķīmiska parādība, kurā skābekļa-ūdeņraža saites tiek sadalītas ūdenī ar sāļu piejaukumu radioviļņu ietekmē. Rezultāts ir skābeklis un ūdeņradis. Un, protams, deg nevis pats ūdens, bet gan ūdeņradis.

Tajā pašā laikā tas sasniedz ļoti augstu degšanas temperatūru (vairāk nekā pusotru tūkstoti grādu), turklāt reakcijas laikā atkal veidojas ūdens.

Šī parādība jau sen ir interesējusi zinātniekus, kuri sapņo iemācīties izmantot ūdeni kā degvielu. Piemēram, automašīnām. Lai gan tas ir kaut kas no fantāzijas jomas, bet kas zina, ko zinātnieki varēs izgudrot ļoti drīz. Viens no galvenajiem aizķeršanās gadījumiem ir tāds, ka, sadedzinot ūdeni, izdalās vairāk enerģijas, nekā tiek tērēts reakcijai.

Starp citu, dabā var novērot kaut ko līdzīgu. Saskaņā ar vienu teoriju lieli vientuļi viļņi, kas parādās it kā no nekurienes, faktiski ir ūdeņraža sprādziena rezultāts. Ūdens elektrolīze, kas noved pie tā, tiek veikta elektrisko izlāžu (zibens) trieciena dēļ uz jūru un okeānu sāļā ūdens virsmas.

Bet ne tikai ūdenī, bet arī uz sauszemes var novērot apbrīnojamas ķīmiskās parādības. Ja jums būtu iespēja apmeklēt dabisko alu, jūs noteikti varētu tur redzēt dīvainas, skaistas dabiskas "lāstekas", kas karājas pie griestiem - stalaktīti. Kā un kāpēc tie parādās, izskaidro vēl viena interesanta ķīmiskā parādība.

Ķīmiķis, apskatot stalaktītu, redz, protams, nevis lāsteku, bet kalcija karbonātu CaCO3. Tās veidošanās pamats ir notekūdeņi, dabīgais kaļķakmens, un pats stalaktīts tiek veidots kalcija karbonāta nogulsnēšanās (augšana uz leju) un atomu saliedēšanas spēka dēļ kristāla režģī (platuma pieaugums).

Starp citu, līdzīgi veidojumi var pacelties no grīdas līdz griestiem - tos sauc par stalagmitiem. Un, ja stalaktīti un stalagmīti satiekas un izaug kopā cietās kolonnās, tos sauc par stalagnātiem.

Secinājums

Katru dienu pasaulē notiek daudz pārsteidzošu, skaistu, bīstamu un biedējošu ķīmisku parādību. Cilvēks ir iemācījies gūt labumu no daudziem cilvēkiem: viņš rada celtniecības materiālus, gatavo pārtiku, liek transportlīdzekļiem veikt lielus attālumus un daudz ko citu.

Bez daudzām ķīmiskām parādībām dzīvība uz zemes nebūtu iespējama: bez ozona slāņa cilvēki, dzīvnieki, augi nebūtu izdzīvojuši ultravioleto staru dēļ. Bez augu fotosintēzes dzīvniekiem un cilvēkiem nebūtu ko elpot, un bez ķīmiskām elpošanas reakcijām šis jautājums vispār nebūtu aktuāls.

Fermentācija ļauj jums pagatavot ēdienu, un līdzīga ķīmiskā pūšanas parādība olbaltumvielas sadalās vienkāršākos savienojumos un atgriež tos vielu ciklā dabā.

Par ķīmiskām parādībām tiek uzskatīta arī oksīda veidošanās, kad vara tiek uzkarsēta, ko papildina spilgts mirdzums, magnija dedzināšana, cukura kušana utt. Un viņi atrod noderīgas lietojumprogrammas.

Ievietots vietnē Allbest.ru

...

Līdzīgi dokumenti

Īpašu satraukumu rada nāves gadījumu problēma ugunsgrēkos. Ugunsdrošības definīcija, galvenās sistēmas funkcijas tās nodrošināšanai. Rūpniecisko ugunsgrēku cēloņi un avoti. Ugunsdrošība mājās. Ugunsdrošības pasākumi.

abstrakts, pievienots 16.02.2009


Ugunsgrēku cēloņi ikdienas dzīvē un ugunsdrošības pamatnoteikumi. Noteikumi par rīcību ar gāzi un gāzes ierīcēm. Smēķēšana gultā ir viens no galvenajiem dzīvokļu ugunsgrēku cēloņiem. Ugunsdzēsības pasākumi, cilvēku un īpašuma evakuācija pirms ugunsdzēsēju ierašanās.

abstrakts, pievienots 24.01.2011


Bērna garīgās, fiziskās un sociālās drošības būtība. Noteikumi par bērnu drošu uzvedību ikdienas dzīvē, gājēju un transportlīdzekļu pasažieru ceļu satiksmi. Metodes, kā veidot piesardzīgu attieksmi pret potenciāli bīstamām situācijām.

kursa darbs, pievienots 24.10.2014


Sociāli bīstamu parādību jēdziens un to rašanās cēloņi. Nabadzība dzīves līmeņa pazemināšanās rezultātā. Bads kā pārtikas trūkuma sekas. Sabiedrības kriminalizācija un sociālā katastrofa. Aizsardzības metodes pret sociāli bīstamām parādībām.

tests, pievienots 02.05.2013


Ugunsgrēka attīstības pazīmju apsvēršana, sākot no gruzdošās degšanas stadijas. Galvenās ugunsgrēka pazīmes no mazjaudas aizdedzes avota. Pētījums par versiju par ugunsgrēka rašanos spontānas sadegšanas procesu rezultātā.

prezentācija pievienota 26.09.2014


Elektriskās traumas darbā un mājās. Elektriskās strāvas ietekme uz cilvēka ķermeni. Elektriskā trauma. Elektriskās strāvas trieciena apstākļi. Elektriskās drošības tehniskās metodes un līdzekļi. Aizsardzības optimizācija sadales tīklos.

abstrakts, pievienots 01.04.2009


Ugunsgrēku cēloņi un iespējamās sekas. Galvenie postošie faktori: sadegšana, aizdegšanās, aizdegšanās. Ugunsdzēsības metodes. Aģentu klasifikācija un ugunsdzēsības līdzekļu raksturojums. Pamata ugunsdrošības pasākumi mājās un pirmā palīdzība.

abstrakts, pievienots 2009. gada 4. aprīlī


Bīstamo hidroloģisko parādību jēdziena un veidu definīcija. Iepazīšanās ar vissliktāko plūdu vēsturi. Cunami postošās ietekmes apraksts. Limnoloģiskās katastrofas cēloņi un sekas. Veidošanās mehānisms un dubļu plūsmas spēks plūst.

prezentācija pievienota 22.10.2015


Ķīmisko apdegumu rašanās cēloņi, pakāpe un galvenās pazīmes. Acu, barības vada un kuņģa ķīmisko apdegumu pazīmes. Noteikumi darbam ar skābēm un sārmiem. Pirmā palīdzība ķīmiskā apdeguma iegūšanai. Profilakses pasākumi ķīmisku apdegumu gadījumā.

tests, pievienots 14.05.2015


Nāvējošu sadzīves negadījumu veidi, to rašanās cēloņi. Saindēšanās ar tīrīšanas un mazgāšanas līdzekļiem, pirmā palīdzība. Saindēšanās ar pārtiku profilakse. Gāzes noplūde dzīvoklī. Kodīgas vielas, viršanas šķidrumi. Apdegumu profilakses pasākumi.

Fiziskās izmaiņas neietver ķīmiskas reakcijas un jaunu produktu radīšanu, piemēram, ledus kušanu. Parasti šādas transformācijas ir atgriezeniskas. Papildus fizisko parādību piemēriem dabā un ikdienas dzīvē notiek arī ķīmiskas pārvērtības, kuru laikā veidojas jauni produkti. Šādas ķīmiskas parādības (piemēri tiks aplūkoti rakstā) ir neatgriezeniskas.

Ķīmiskās izmaiņas

Ķīmiskās izmaiņas var uzskatīt par jebkuru parādību, kas ļauj zinātniekiem izmērīt Ķīmiskās īpašības... Daudzas reakcijas ir arī ķīmisko parādību piemēri. Lai gan ne vienmēr ir viegli pateikt, ka notikušas ķīmiskas izmaiņas, ir dažas indikatori. Kādas ir ķīmiskās parādības? Šeit ir daži piemēri. Tas var būt izmaiņas vielas krāsā, temperatūrā, burbuļu veidošanās vai (šķidrumos) nokrišņos. Var minēt šādus ķīmisko parādību piemērus dzīvē:

1. Rūsa uz dzelzs.
2. Dedzinoša koksne.
3. Pārtikas vielmaiņa organismā.
4. Skābes un sārmu sajaukšana.
5. Olas vārīšana.
6. Cukura gremošana ar amilāzi siekalās.
7. Sajaucot soda un etiķi, iegūst gāzveida oglekļa dioksīdu.
8. Kūkas cepšana.
9. Metāla cinkošana.
10. Baterijas.
11. Uguņošanas sprādziens.
12. Pūstoši banāni.
13. Pienskābes produktu veidošanās.

Un tas nav viss saraksts. Dažus no šiem punktiem varat apsvērt sīkāk.

Āra uguns, izmantojot koku

uguns - tas ir arī ķīmiskas parādības piemērs. Tā ir materiāla ātra oksidēšanās eksotermiskā ķīmiskā sadedzināšanas procesā, siltuma, gaismas un dažādu reakcijas produktu izdalīšanās. Uguns ir karsts, jo molekulārajā skābeklī O 2 notiek vājas dubultās saites pārveidošanās par stiprākām saitēm oglekļa dioksīda un ūdens sadegšanas produktos. Izdalās liela enerģija (418 kJ 32 g O 2); degvielas saistošajām enerģijām šeit ir tikai neliela loma. Noteiktā degšanas reakcijas punktā, ko sauc par uzliesmošanas temperatūru, veidojas liesma.

Tā ir redzamā uguns daļa, kas galvenokārt sastāv no oglekļa dioksīda, ūdens tvaikiem, skābekļa un slāpekļa. Ja temperatūra ir pietiekami augsta, plazmas ražošanai gāzes var kļūt jonizētas. Atkarībā no tā, kuras vielas tiek aizdedzinātas un kādi piemaisījumi tiek piegādāti no ārpuses, liesmas krāsa un uguns intensitāte būs atšķirīga. Uguns visizplatītākajā formā var izraisīt ugunsgrēku, kas, sadedzinot, var izraisīt fiziskus zaudējumus. Uguns ir svarīgs process, kas ietekmē ekoloģiskās sistēmas visā pasaulē. Uguns labvēlīgā ietekme ietver izaugsmes stimulēšanu un dažādu ekoloģisko sistēmu uzturēšanu.

Rūsas

Tāpat kā uguns, rūsēšanas process ir arī oksidatīvs process. Tikai ne tik ātri. Rūsas ir dzelzs oksīds, parasti sarkanais oksīds, kas veidojas dzelzs un skābekļa redoksreakcijas rezultātā ūdens vai gaisa klātbūtnē. Gan vizuāli, gan spektroskopiski tiek izdalītas vairākas rūsas formas, kas veidojas dažādos apstākļos. Ņemot vērā pietiekami daudz laika, skābekļa un ūdens, jebkura dzelzs masa galu galā pilnībā pārvērtīsies par rūsa un sadalīsies. Virsma ir pārslaina un vaļīga, un tā atšķirībā no vara virsmu patīnas neaizsargā pamatā esošo dzelzi.

Ķīmiskās parādības, rūsēšanas, piemērs ir vispārējs dzelzs un tā sakausējumu, piemēram, tērauda, ​​korozijas termins. Daudzi citi metāli korozē līdzīgi, bet radušies oksīdi parasti netiek saukti par rūsu. Ir arī citas šīs reakcijas formas, kas rodas reakcijas starp dzelzi un hlorīdu vidē, kurā trūkst skābekļa. Kā piemēru var minēt zemūdens betona kolonnās izmantoto armatūru, kas rada zaļu rūsu.

Kristalizācija

Kristāliskā augšana ir vēl viens ķīmiskas parādības piemērs. Tas ir process, kurā iepriekš eksistējošs kristāls kļūst lielāks, palielinoties molekulu vai jonu skaitam to pozīcijās kristāla režģī. Kristālu definē kā atomus, molekulas vai jonus, kas sakārtoti sakārtotā atkārtotā zīmējumā - kristāla režģī, kas stiepjas visās trīs telpiskajās dimensijās. Tādējādi kristālu augšana atšķiras no šķidruma pilienu augšanas ar to, ka augšanas laikā molekulām vai joniem ir jānokrīt pareizajās režģa pozīcijās, lai sakārtots kristāls varētu izaugt.

Kad molekulas vai joni tiek novietoti pozīcijā, kas nav ideālā kristāla režģī, veidojas kristāla defekti. Parasti molekulas vai joni kristāla režģī ir iesprostoti tādā nozīmē, ka tie nevar pārvietoties no savas pozīcijas, un tāpēc kristālu augšana bieži ir neatgriezeniska, jo, kad molekulas vai joni atrodas augošā režģī, tie tajā ir fiksēti. Kristalizācija ir izplatīts process gan rūpniecībā, gan dabā, un kristalizāciju parasti saprot kā divu procesu sastāvu. Ja kristāls iepriekš neeksistēja, tad jaunam kristālam jābūt kodolā, un pēc tam tam jāaug.

Ķīmiskā dzīves izcelsme

Dzīvības ķīmiskā izcelsme attiecas uz apstākļiem, kas varētu būt bijuši, un tādējādi veicināja pirmo dublēto dzīvības formu parādīšanos.

Galvenais ķīmisko parādību piemērs dabā ir pati dzīve. Tiek uzskatīts, ka fizikālo un ķīmisko reakciju kombinācija varēja izraisīt pirmo molekulu parādīšanos, kas, vairojoties, izraisīja dzīvības parādīšanos uz planētas.

Facebook

Twitter

Sazinoties ar

Klasesbiedriem

Google+