Mérgezés arzénnal és sóival - halálos dózis az ember számára, tünetek, kezelés. Mi az arzén? Jellemzők, tulajdonságok és alkalmazások Arzént használnak

Az arzén egy kémiai elem, amelynek rendszáma 33 a kémiai elemek periódusos rendszerében D.I. Mengyelejevet az As szimbólum jelöli. Ez egy törékeny, acél színű félfém.

név eredete

Az arzén orosz nyelvű elnevezése vegyületeinek egerek és patkányok kiirtására való felhasználásához kapcsolódik. A görög ἀρσενικόν név a perzsa زرنيخ (zarnik) szóból származik, amely a „sárga díszítés”. A népetimológia az ókori görögökig nyúlik vissza. ἀρσενικός - férfi.
1789-ben A. L. Lavoisier fémarzént izolált az arzén-trioxidból („fehér arzén”), bebizonyította, hogy ez egy független egyszerű anyag, és az „arsenicum” nevet adta az elemnek.

Nyugta

A fémes arzén (szürke arzén) előállítására szolgáló módszer felfedezése Albertus Magnus középkori alkimistának tulajdonítható, aki a 13. században élt. Azonban jóval korábban a görög és arab alkimisták szabad formában tudták előállítani az arzént a „fehér arzén” (arzén-trioxid) különféle szerves anyagokkal való hevítésével.
Az arzén előállításának számos módja van: természetes arzén szublimálásával, arzén-pirit hőbontásával, arzén-anhidrid redukciójával stb.
Jelenleg az arzénfém előállításához az arzenopiritet leggyakrabban tokos kemencékben melegítik anélkül, hogy levegőhöz jutna. Ezzel egyidejűleg arzén szabadul fel, amelynek gőzei a kemencékből érkező vascsövekben és speciális kerámia tartályokban lecsapódnak és szilárd arzénné alakulnak. A kemencékben lévő maradékot ezután levegővel felmelegítik, majd az arzén As 2 O 3 -dá alakul. A fémarzént meglehetősen kis mennyiségben nyerik, és az arzéntartalmú ércek nagy részét fehér arzénná, azaz arzén-trioxiddá - arzén-anhidriddé As 2 O 3 -dá dolgozzák fel.

Alkalmazás

Az arzént a sörét készítéséhez használt ólomötvözetek ötvözésére használják, mivel a toronymódszerrel történő sörétöntéskor az arzén-ólom ötvözet cseppjei szigorúan gömb alakúak, és emellett megnő az ólom szilárdsága és keménysége.
A különleges tisztaságú (99,9999%) arzént számos értékes és fontos félvezető anyag - arzenidek és összetett gyémántszerű félvezetők - szintézisére használják.
Az arzén-szulfid vegyületeket - orpiment és realgar - a festészetben festékként, a bőriparban pedig a bőr szőrtelenítésére használják.
A pirotechnikában a realgart „görög” vagy „indiai” tüzet állítják elő, amely akkor keletkezik, amikor a realgar kénnel és salétromlával való keveréke ég (fényes fehér láng).
Az arzénvegyületek közül sokat nagyon kis adagokban vérszegénység és számos súlyos betegség leküzdésére használnak, mivel klinikailag jelentős stimuláló hatást fejtenek ki számos testfunkcióra, különösen a vérképzésre. A szervetlen arzénvegyületek közül az arzén-anhidrid a gyógyászatban pirulák készítésére, a fogorvosi gyakorlatban pedig paszta formájában nekrotizáló szerként alkalmazható. Ezt a gyógyszert „arzénnek” nevezték, és a fogászatban egy ideg eltávolítására használták. Jelenleg a fogorvosi gyakorlatban a toxicitás miatt ritkán alkalmazzák az arzénkészítményeket. Más módszereket fejlesztettek ki és alkalmaznak a helyi érzéstelenítésben végzett fájdalommentes fogdenervációra.

Fizikai tulajdonságok
Az arzén rendszáma 33, atomtömege 74,91. Az arzén három változatban létezhet:
1) fémes - kristályos módosítás ezüstszürkétől feketéig. Az arzénnek ez a romboéderes formában kristályosodó módosulata nagyon magas hőmérsékletre túlhevített gázkeverék arzéngőzének hűtésével jön létre;
2) amorf - fekete-barna vagy szürke, amely akkor képződik, amikor az arzéngőzt nagyon magas hőmérsékletre túlmelegítik, és az arzén párolgási hőmérsékletére melegített lemezen lerakják (lehűtik);
3) sárga arzén, amely a köbös rendszerben kristályosodik és hidrogénben történő szublimáció során lerakódik. A sárga arzén a legkevésbé stabil módosítás; 270-280 °C-ra hevítve vagy normál hőmérsékleten fény hatására amorf fekete arzénná alakul.
Az arzén mindhárom módosítása különbözik fizikai tulajdonságaikban. A fémes arzén sűrűsége 5,73; amorf barna 4,7; kristályos sárga 2,0 g/cm3. A fémes arzén törékeny és ütés hatására szétesik (eltörik). Ennek a módosulatnak az arzén keménysége ásványtani skálán 3-4. Nagy törékenysége miatt a nyomáskezelés lehetetlen.
Az arzén olvadáspontja 817-868 ° C tartományban van. Az arzén jelentős párolgása légköri nyomáson 554 ° C-on kezdődik, de az arzéngőz észrevehető rugalmassága normál hőmérsékleten figyelhető meg. Ezért az arzént általában lezárt ampullákban tárolják.
Vákuumban az arzén szublimációja már 90°C-on megindul.
Az arzén gőznyomásának hőmérséklettől függő értékét a következő számok fejezik ki:

Elektromos tulajdonságok
Az arzén fémmódosulatának elektromos ellenállása 0°C-on 35*10 ohm*cm. A fémarzén jól vezeti az elektromosságot, míg a másik két fajtát nagy elektromos ellenállás jellemzi. Így a fekete (szürke) amorf arzén elektromos ellenállása normál hőmérsékleten 10v11-10v12 ohm*cm, magasabb hőmérsékleten pedig csökken, amint az alábbi adatokból is látható:

250°C felett az amorf feketearzén ellenállása jelentősen megváltozik attól függően, hogy túlmelegedésnek van kitéve. Így például a 260 °C-ra felmelegített és 20 percig ezen a hőmérsékleten tartott arzén ellenállása 3400 ohm*cm, 70 percig tartó 1000 ohm*cm; 90 perc 2500 ohm*cm, és 170 percig 11 ohm*cm.
Az arzén és vegyületeinek kémiai tulajdonságai
Az arzén kémiai aktivitása viszonylag alacsony. Normál hőmérsékleten a levegőben nagyon lassan, de zúzott formában oxidálódik, és tömör állapotban hevítve is gyorsan ég levegő atmoszférában, AS2O3 képződve.
Az arzén vízben oldhatatlan; salétromsav és aqua regia arzénsavvá oxidálja. A sósav nagyon lassan és csak levegő jelenlétében hat az arzénre.
Arzén és oxigén. Az arzénnek két oxigénvegyülete van: az As2O3-trioxid és az As2O5-pentoxid. Az As2O3 gőznyomása 300°C-on 89 Hgmm. Művészet.
A hidrogén és a szén viszonylag könnyen redukálja az arzén-trioxidot a következő reakciókkal:

As2O3 + 3H2 → 2As + 3H2O;
As2O3+ 3С → 2As + 3CO.

Amikor az arzén-trioxid kölcsönhatásba lép a fémekkel hevítés közben, az arzén redukálódik és a fémek oxidálódnak, ami cink, kálium, nátrium és alumínium esetében nagy hő- és fénykibocsátással jár.
Az arzén-pentoxid (As2O5) As2O3-dá redukálódik, ha különféle redukálószerekkel hevítik (foszfor, maga az arzén, szén, antimon, bizmut, nátrium, kálium, szilícium, cink, vas, réz, ón, ólom, mangán, kobalt stb. .). Ezért az arzén előállítási folyamataiban a pentoxid nagyon jelentéktelen szerepet játszik, mivel kialakulása után gyorsan trioxiddá alakul.
Arzén és hidrogén. Az arzén hidrogénnel számos vegyületet képez: As2H2; As4H2; AsH3. Vákuumban hevítve az As2H2 vegyület arzénra és hidrogénre bomlik. Levegőben ez a vegyület normál hőmérsékleten stabil, de hevítve erőteljesen oxidálódik.
Hevítéskor az As4H2 vegyület arzénra, hidrogénre és AsH3-ra bomlik. Az AsH3 (arzin) vegyület színtelen gáz, nagyon mérgező, vízben gyengén oldódik.
Ezt a vegyületet nem lehet előállítani az arzén és a hidrogén közvetlen kölcsönhatásával közönséges körülmények között. Kialakulásához nagy nyomás és hőmérséklet szükséges. Arzén A hidrogént általában az arzén vízgőzzel való reagáltatásával állítják elő:

4As + 3H2O → As2O3 + 2AsH3.

Az arzin olvadáspontja -113,5°C. A gőznyomás 0°C-on kb. 9 at, 15°C-on 13 at.
Amikor az AsH3-t átengedik egy felhevített fémen, az arzin lebomlik, hidrogén szabadul fel, és a megfelelő fém arzenidje, például kálium-, nátrium-arzenid stb.
Arzén és foszfor. Amikor az arzént és a foszfort együtt hevítik (vörös hőre), As2P vegyület keletkezik. Ez a vegyület instabil - fény hatására lebomlik és oxidálódik, még víz alatt is.

Az arzén nem lép kölcsönhatásba a szénnel.
Arzén-halogenidek. Az arzén normál hőmérsékleten reagál halogénekkel. Az arzénhalogenidek néhány tulajdonságát a táblázat tartalmazza. 61.
Az arzén és vegyületei erősen mérgezőek, ezért a velük való munkavégzés során különleges biztonsági óvintézkedéseket kell tenni.

19.12.2019

Fontos, hogy néhány havonta tisztítsa meg a lefolyókat. A haj, szennyeződés, szappan és egyéb törmelék felhalmozódása jelentősen eltömítheti a lefolyókat. Kövesd ezeket...

19.12.2019

A betonhoz való gyémántfúró egy speciális rögzítőelem fúróegységekhez vagy ütvefúrókhoz, mellyel barázdákat vagy hézagokat lehet kialakítani különféle anyagokban: betonban,...

19.12.2019

Az I-gerenda szén- és gyengén ötvözött acél alapanyagokból, fából és üvegszálból készült fémprofil. Keresztmetszetű a formája...

19.12.2019

Napjainkban a hangárok építése rendkívül fontos és releváns eljárásnak számít a gazdasági szférában. A hangár egy előre gyártott szerkezet, amelyet...

19.12.2019

Minden vállalkozásnak rendelkeznie kell jól kidolgozott munkavédelmi dokumentumokkal, helyi szabályozási keretek formájában. Csak ez a típus...

19.12.2019

A piros szín nagyon dinamikus. Ha úgy dönt, hogy ezzel a színösszeállítással díszíti otthonát, akkor okosan kell hozzáállnia a használatához, mivel aktívan hat a pszichére...

17.12.2019

17.12.2019

A Far Cry sorozat továbbra is stabilitással örvendezteti meg játékosait. Ennyi idő után világossá válik, mit kell tenned ebben a játékban. Vadászat, túlélés, befogás...

Arzén

ARZÉN-A; m.

1. A kémiai elem (As) egy fényes szürke színű, szilárd, mérgező anyag, amely számos ásványi anyag része. Arzén-oxid. Arzén beszerzése.

2. Ezt az anyagot vagy vegyületeit tartalmazó gyógyszer (általános tonikként, antimikrobiális szerként stb. használva). Kezelés arzénnel. Az arzén hatása az idegvégződésekre.

◁ Arzén, oh, oh. M csatlakozások. M sav. M. drog. Mth mérgezés. Arzén, oh, oh. Elavult Arzén, oh, oh. ● Ennek az elemnek az orosz neve az „egér” szóból származik, mert. Az arzént széles körben használták patkányok és egerek megölésére.

arzén

(lat. Arsenicum), a periódusos rendszer V. csoportjának kémiai eleme. Az orosz név az „egér” szóból ered (arzénkészítményeket használtak az egerek és patkányok kiirtására). Számos módosítást alkot. A közönséges arzén (az úgynevezett fémes vagy szürke) törékeny, ezüstös fényű kristályok; sűrűsége 5,74 g/cm3, 615°C-on szublimál. Levegőn oxidálódik és elhalványul. Kivonják szulfidércekből (ásványok arzenopirit, orpiment, realgar). Réz, ólom, ón stb. ötvözetek és félvezető anyagok alkotóeleme. Az arzénvegyületek fiziológiailag aktívak és mérgezőek; az egyik első rovarölő szerként szolgált (lásd pl. Fémarzenátok). A szervetlen arzénvegyületeket a gyógyászatban általános erősítő és tonizáló szerként, míg a szerves vegyületeket mikroba- és protozoaellenes szerekként (szifilisz, amőbiasis stb. kezelésében) alkalmazzák.

ARZÉN

ARZÉN (latinul Arsenicum, a görög arsen szóból - erős), As (értsd: „arsenicum”), kémiai elem, 33-as rendszámmal, atomtömege 74,9216. Egy stabil izotóp, a 75 As előfordul a természetben. A VA csoportban található, az elemek periódusos rendszerének 4. periódusában. A külső réteg elektronikus konfigurációja 4 s 2 p 3 . Oxidációs állapotok +3, +5, –3 (III, V vegyérték).
Atomsugár 0,148 nm. Az As 3- ion sugara 0,191 nm, az As 3+ ioné 0,072 nm (4-es koordinációs szám), az As 5+ ioné 0,047 nm (6). A szekvenciális ionizációs energiák 9,82, 18,62, 28,35, 50,1 és 62,6 eV. Pauling elektronegativitás (cm. PAULING Linus) 2.1. Nem fém.
Történelmi hivatkozás
Az arzén ősidők óta ismert az emberiség számára, amikor az orpimentum ásványokat színezékként használták. (cm. AURIPIGMENT) Mint 2 S 3 és realgar (cm. ARZÉNSZULFID) Mint 4 S 4 (említések találhatók róluk Arisztotelésznél) (cm. ARISZTOTELÉSZ).
Az alkimisták az arzén-szulfidok levegőben történő kalcinálása során megjegyezték, hogy az úgynevezett fehér oxid As 2 O 3 képződése:
2As 2S3 +9O 2 =2As2O3 +6SO 2
Ez az oxid erős méreg, vízben és borban oldódik.
Amint azt először szabad formában A. von Boldstndt német alkimista szerezte meg a 13. században arzén-oxid szénnel való hevítésével:
Mint 2 O 3 +3С=2As+3СО
Az arzén ábrázolására a tátott szájú vonagló kígyó jelét használták.
A természetben lenni
Az arzén nyomelem. A földkéreg tartalma 1,7·10–4 tömegszázalék. 160 arzéntartalmú ásvány ismert. Ritkán megtalálható eredeti állapotában. Ipari jelentőségű ásvány - arzenopirit (cm. ARSZENOPIRIT) FeAsS. Ahogy az ólom-, réz- és ezüstércekben gyakran megtalálható.
Nyugta
A dúsított ércet oxidatív pörkölésnek vetik alá, majd az illékony As 2 O 3 -ot szublimálják. Ezt az oxidot szénnel redukálják. Az As tisztítására vákuumban desztillálják, majd illékony AsCl 3 -kloriddá alakítják, amelyet hidrogénnel redukálnak. (cm. HIDROGÉN). A kapott arzén 10-5-10-6 tömeg% szennyeződést tartalmaz.
Fizikai és kémiai tulajdonságok
Az arzén egy szürke rideg anyag, fémes fényű (a-arzén), romboéderes kristályrácsos, a= 0,4135 nm és a = 54,13°. Sűrűsége 5,74 kg/dm3.
600°C-ra melegítve szublimál. Amikor a gőz lehűl, egy új módosítás jelenik meg - sárga arzén. 270°C felett az As minden formája fekete arzénné alakul.
Mivel csak lezárt ampullákban, nyomás alatt megolvasztható. Olvadáspontja 817°C 3,6 MPa telített gőznyomáson.
A szürke arzén szerkezete hasonló a szürke antimon szerkezetéhez, és szerkezetében hasonló a fekete foszforhoz.
Az arzén kémiailag aktív. Levegőn tárolva, porított As meggyullad, és savas oxidot képez, As 2 O 3 -ot. Ez az oxid gőzökben As 4 O 6 dimerek formájában létezik.
Az arzénsav H 3 AsO 4 gondos dehidratálásával a legmagasabb savasságú arzén-oxid As 2 O 5 keletkezik, amely melegítés hatására könnyen felszabadítja az oxigént. (cm. OXIGÉN), As 2 O 3 -dá alakul.
Az As 2 O 3 oxid a H 3 AsO 3 ortoarzénsavnak és a HAsO 2 gyenge metaarsensavnak felel meg, amelyek csak oldatokban fordulnak elő. Sóik arzenátok.
Híg salétromsav (cm. SALÉTROMSAV) oxidálódik As H 3 AsO 3 -dá, tömény salétromsav - H 3 AsO 4 -dá. Mivel nem lép reakcióba lúgokkal és vízben oldódik.
Az As és a H 2 hevítésekor arzingáz képződik (cm. ARZÉNHIDRID) AsH3. Fluoriddal (cm. FLUOR)és klór (cm. KLÓR) Mivel kölcsönhatásba lép az öngyulladással. Amikor az As kölcsönhatásba lép a kénnel (cm. KÉN), szelén (cm. SZELÉN)és tellúr (cm. TELLÚR) kalkogenidek képződnek: (cm. KALKOGENIDEK) As 2 S 5, As 2 S 3, As 4 S 4, As 2 Se 3, As 2 Te 3, üveges állapotban létező. Ezek félvezetők.
Sok fémmel az As arzenideket képez (cm. ARZENIDES). Gallium-arzenid GaAs és indium InAs - félvezetők (cm. FÉLVEZETŐK).
Számos szerves arzénvegyület ismert, amelyekben kémiai kötés van As - C: szerves arzénok R n Hamu 3-n (n= 1,3), tetraorganodiarzinok R2As - AsR2 és mások.
Alkalmazás
Nagy tisztaságúként használják félvezető anyagok szintézisére. Ahogy néha acélokhoz adják ötvöző adalékként.
1909-ben P. Ehrlich német mikrobiológus (cm. EHRLICH Pál)„606-os gyógyszert” kapott, amely hatékony gyógymód a malária, a szifilisz és a visszaeső láz ellen.
Fiziológiai hatás
Az arzén és minden vegyülete mérgező. Akut arzénmérgezés esetén hányás, hasi fájdalom, hasmenés és a központi idegrendszer depressziója figyelhető meg. Segítség és ellenszer arzénmérgezés esetén: Na 2 S 2 O 3 vizes oldatok vétele. Gyomormosás, tej és túró bevétele; specifikus ellenszere az unitiol. Az arzén maximális megengedett koncentrációja a levegőben 0,5 mg/m 3. Az arzénnel zárt dobozokban, védőruházattal dolgozzon. Az arzénvegyületeket magas toxicitásuk miatt Németország mérgező anyagként használta az első világháborúban.
Azokon a területeken, ahol a talajban és a vízben feleslegben van arzén, az emberekben felhalmozódik a pajzsmirigyben, és endemikus golyvát okoz.

enciklopédikus szótár. 2009 .

Szinonimák:

Nézze meg, mi az „arzén” más szótárakban:

ARZÉN- (Arsenum, Arsenium, Arsenicum), tömör metalloid, szimbólum. Mint; nál nél. V. 74,96. Az elemek periódusos rendszerében sorrendben a 33. helyet foglalja el, az V. csoport 5. sorában. Az M. természetes kénvegyületei (realgar és orpiment) már a... Nagy Orvosi Enciklopédia

ARZÉN- lásd ARZÉN (As). Mivel az arzén és vegyületei széles körben használatosak a nemzetgazdaságban, különböző iparágak szennyvizeiben található: kohászati, vegyipari-gyógyszerészeti, textil-, üveg-, bőr-, vegyipari... Halbetegségek: útmutató

Arzén- (nyers arzén) természetes arzenopiritekből kivont szilárd anyag. Két fő formában létezik: a) közönséges, úgynevezett fémes arzén, fényes acélszínű kristályok formájában, törékeny, nem ... Hivatalos terminológia

- (As szimbólum), a periódusos rendszer ötödik csoportjának mérgező félfémes eleme; Az arzéntartalmú vegyületeket rágcsálók, rovarok mérgeként és gyomirtóként használják. Használnak is... Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár

- (Arzén), As, a periódusos rendszer V. csoportjába tartozó kémiai elem, 33 rendszám, 74,9216 atomtömeg; nem fémszürke, sárga vagy fekete, olvadáspontja 817°C, 615°C-on szublimál. Az arzénből félvezetőket gyártanak... Modern enciklopédia

Arzén- (Arzén), As, a periódusos rendszer V. csoportjába tartozó kémiai elem, 33 rendszám, 74,9216 atomtömeg; nem fémszürke, sárga vagy fekete, olvadáspontja 817 °C, 615 °C-on szublimál. Az arzénből félvezetőket gyártanak... Illusztrált enciklopédikus szótár

ARZÉN- chem. elem, szimbólum As (lat. Arsenicum), at. n. 33, at. olvadáspont: 74,92; nem fém, többféle allotróp módosulatban létezik, sűrűsége 5720 kg/m3. Normál körülmények között a vegyileg legellenállóbb az úgynevezett fémes, vagy szürke arzén... ... Nagy Politechnikai Enciklopédia

Az arzén a nitrogéncsoport kémiai eleme (a periódusos rendszer 15. csoportja). Ez egy szürke, fémes, rideg anyag (α-arzén), romboéderes kristályrácstal. 600°C-ra melegítve szublimál. Amikor a gőz lehűl, egy új módosítás jelenik meg - sárga arzén. 270°C felett az As minden formája fekete arzénné alakul.

A felfedezés története

Azt, hogy mi az arzén, már jóval azelőtt ismerték, hogy kémiai elemként ismerték volna fel. A 4. században. időszámításunk előtt e. Arisztotelész megemlítette a sandarac nevű anyagot, amelyről ma úgy tartják, hogy realgar vagy arzén-szulfid. És a Kr. u. 1. században. e. Idősebb Plinius és Pedanius Dioscorides írták le az orpimentet - a festéket As 2 S 3. A 11. században n. e. Az „arzénnek” három fajtája volt: fehér (As 4 O 6), sárga (As 2 S 3) és vörös (As 4 S 4). Magát az elemet valószínűleg először a 13. században Albertus Magnus izolálta, aki fémszerű anyag megjelenését vette észre, amikor az arzénumot, az As 2 S 3 másik elnevezését szappannal hevítették. De nem biztos, hogy ez a természettudós tiszta arzént szerzett. A tiszta elszigeteltség első hiteles bizonyítéka 1649-ből származik. Johann Schröder német gyógyszerész úgy állította elő az arzént, hogy oxidját szén jelenlétében hevítette. Később Nicolas Lemery francia orvos és vegyész megfigyelte ennek a kémiai elemnek a kialakulását oxidja, szappanja és hamuzsírja keverékének hevítésével. A 18. század elején az arzén már egyedülálló félfémként ismert.

Prevalencia

A földkéregben az arzén koncentrációja alacsony, 1,5 ppm. A talajban és ásványi anyagokban található, és a szél és a vízerózió révén a levegőbe, vízbe és talajba kerülhet. Ezenkívül az elem más forrásokból kerül a légkörbe. A vulkánkitörések következtében évente mintegy 3 ezer tonna arzén kerül a levegőbe, a mikroorganizmusok évente 20 ezer tonna illékony metilarzint, a fosszilis tüzelőanyagok elégetése következtében pedig 80 ezer tonna kerül a levegőbe. ugyanaz az időszak.

Annak ellenére, hogy az As egy halálos méreg, egyes állatok és esetleg emberek étrendjének fontos összetevője, bár a szükséges adag nem haladja meg a 0,01 mg/nap értéket.

Az arzén rendkívül nehezen alakítható át vízben oldódó vagy illékony halmazállapotúvá. Az a tény, hogy meglehetősen mozgékony, azt jelenti, hogy az anyag nagy koncentrációja nem jelenhet meg egyetlen helyen. Ez egyrészt jó dolog, másrészt a terjedés könnyűsége miatt egyre nagyobb probléma az arzénszennyezés. Az emberi tevékenységnek köszönhetően, főként a bányászat és olvasztás révén, az általában mozdulatlan kémiai elem elvándorol, és ma már a természetes koncentrációjától eltérő helyeken is megtalálható.

Az arzén mennyisége a földkéregben körülbelül 5 g/tonna. Az űrben koncentrációja becslések szerint 4 atom/millió szilíciumatom. Ez az elem széles körben elterjedt. Kis mennyiségben natív állapotban van jelen. Általában 90-98%-os tisztaságú arzénképződmények találhatók olyan fémekkel együtt, mint az antimon és az ezüst. Legtöbbjük azonban több mint 150 különböző ásványban - szulfidokban, arzenidekben, szulfoarzenidekben és arzenitekben - található. Az arsenopirit FeAsS az egyik leggyakoribb As-tartalmú ásvány. További gyakori arzénvegyületek a realgar As 4 S 4, az orpiment As 2 S 3, a lellingit FeAs 2 és az enargit Cu 3 AsS 4 ásványok. Az arzén-oxid is gyakori. Ennek az anyagnak a nagy része a réz, ólom, kobalt és aranyérc olvasztásának mellékterméke.

A természetben az arzénnek csak egy stabil izotópja van - 75 As. A mesterséges radioaktív izotópok közül kiemelkedik a 76 As 26,4 órás felezési idejével Az arzén-72, -74 és -76 az orvosi diagnosztikában használatos.

Ipari gyártás és alkalmazás

A fémarzént úgy nyerik, hogy az arzenopiritet 650-700 °C-ra hevítik levegő hozzáférése nélkül. Ha az arzenopiritet és más fémérceket oxigénnel hevítik, akkor az As könnyen egyesül vele, könnyen szublimálódó As 4 O 6-ot, más néven „fehér arzént” képezve. Az oxidgőzt összegyűjtik és kondenzálják, majd ismételt szublimációval tisztítják. A legtöbb As-t úgy állítják elő, hogy az így kapott fehér arzénból szénnel redukálják.

Az arzénfém globális felhasználása viszonylag kicsi – mindössze néhány száz tonna évente. A legtöbb elfogyasztott mennyiség Svédországból származik. Metalloid tulajdonságai miatt a kohászatban használják. Körülbelül 1% arzént használnak az ólomsörét előállításához, mivel ez javítja az olvadt csepp kerekségét. Az ólomalapú csapágyötvözetek tulajdonságai mind termikusan, mind mechanikailag javulnak, ha körülbelül 3% arzént tartalmaznak. Ennek a kémiai elemnek a jelenléte kis mennyiségben az ólomötvözetekben megkeményedik az akkumulátorokban és kábelpáncélokban való használatra. A kisméretű arzénszennyeződések növelik a réz és a sárgaréz korrózióállóságát és termikus tulajdonságait. Tiszta formájában az As kémiai elemet bronzbevonatokhoz és pirotechnikában használják. A nagy tisztaságú arzént a félvezető technológiában alkalmazzák, ahol szilíciummal és germániummal, gallium-arzenid (GaAs) formájában pedig diódákban, lézerekben és tranzisztorokban használják.

Kapcsolatokként

Mivel az arzén vegyértéke 3 és 5, és oxidációs állapota -3 és +5 között van, az elem különböző típusú vegyületeket képezhet. Legfontosabb kereskedelmi szempontból fontos formái az As 4 O 6 és az As 2 O 5 . Az arzén-oxid, közismert nevén fehér arzén, a réz, ólom és néhány más fém, valamint arzenopirit és szulfidércek pörkölésének mellékterméke. Ez a legtöbb más vegyület kiindulási anyaga. Peszticidekben, üveggyártásban színtelenítőként és bőrök tartósítószereként is használják. Arzén-pentoxid képződik, amikor a fehér arzén oxidálószerrel (például salétromsavval) érintkezik. A rovarirtó szerek, gyomirtó szerek és fémragasztók fő összetevője.

Egy másik ismert anyag az arzin (AsH 3), egy színtelen mérgező gáz, amely arzénból és hidrogénből áll. Az arzénhidrogénnek is nevezett anyagot fémarzenidek hidrolízisével és fémek redukciójával nyerik arzénvegyületekből savas oldatokban. A félvezetők dópolóanyagaként és vegyi harci szerként is alkalmazták. A mezőgazdaságban nagy jelentősége van az arzénsavnak (H 3 AsO 4), az ólom-arzenátnak (PbHAsO 4) és a kalcium-arzenátnak [Ca 3 (AsO 4) 2], amelyeket a talaj sterilizálására és a kártevők elleni védekezésre használnak.

Az arzén egy kémiai elem, amely számos szerves vegyületet képez. A Cacodyne (CH 3) 2 As−As(CH 3) 2 például a széles körben használt szárító (szárítószer) kakodilsav előállításához használatos. Az elem összetett szerves vegyületeit bizonyos betegségek, például a mikroorganizmusok által okozott amőb vérhas kezelésére használják.

Fizikai tulajdonságok

Mi az arzén fizikai tulajdonságait tekintve? Legstabilabb állapotában törékeny, acélszürke szilárd anyag, alacsony hő- és elektromos vezetőképességgel. Bár az As egyes formái fémszerűek, a nemfémek közé való besorolása az arzén pontosabb jellemzése. Vannak az arzénnek más formái is, de ezeket nem nagyon vizsgálták, különösen a sárga metastabil formát, amely As 4 molekulákból áll, mint például a fehér foszfor P 4 . Az arzén 613 °C hőmérsékleten szublimál, és gőz formájában As 4 molekulaként létezik, amelyek körülbelül 800 °C hőmérsékletig nem disszociálnak. A teljes disszociáció As 2 molekulákká 1700 °C-on megy végbe.

Az atomszerkezet és a kötésképző képesség

Az arzén elektronikus képlete - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - hasonlít a nitrogénre és a foszforra, mivel a külső héjban öt elektron van, de abban különbözik tőlük, hogy az utolsó előtti elektronban 18 elektron van. héj kettő vagy nyolc helyett. 10 pozitív töltés hozzáadása az atommaghoz az öt 3d-s pálya kitöltése közben gyakran az elektronfelhő általános csökkenését és az elemek elektronegativitásának növekedését okozza. Az arzén a periódusos rendszerben összehasonlítható más csoportokkal, amelyek egyértelműen mutatják ezt a mintát. Például általánosan elfogadott, hogy a cink elektronegatívabb, mint a magnézium, és a gallium, mint az alumínium. A következő csoportokban azonban ez a különbség csökken, és sokan nem értenek egyet azzal, hogy a germánium elektronegatívabb, mint a szilícium, a kémiai bizonyítékok bősége ellenére. Egy hasonló átmenet a 8-18 elemű héjról a foszforról az arzénre növelheti az elektronegativitást, de ez továbbra is ellentmondásos.

Az As és P külső héjának hasonlósága azt sugallja, hogy atomonként 3-at képezhetnek egy további kötetlen elektronpár jelenlétében. Az oxidációs állapot ezért +3 vagy -3 kell, hogy legyen, a relatív kölcsönös elektronegativitástól függően. Az arzén szerkezete azt a lehetőséget is sugallja, hogy a külső d-pályát az oktett kiterjesztésére használják, ami lehetővé teszi az elem számára 5 kötés kialakítását. Csak fluorral reagálva valósul meg. Egy szabad elektronpár jelenléte komplex vegyületek képzéséhez (elektrondonáció révén) az As atomban sokkal kevésbé kifejezett, mint a foszforban és a nitrogénben.

Az arzén száraz levegőn stabil, nedves levegőn viszont fekete oxiddá alakul. Gőzei könnyen égnek, As 2 O 3 -ot képezve. Mi az a szabad arzén? Víz, lúgok és nem oxidáló savak gyakorlatilag nem befolyásolják, salétromsav viszont +5-ös állapotig oxidálja. A halogének és a kén reakcióba lép az arzénnel, és sok fém arzenideket képez.

Analitikai kémia

Az arzén anyag minőségileg kimutatható sárga orpimentum formájában, amely 25% -os sósavoldat hatására kicsapódik. Az As nyomait általában úgy határozzák meg, hogy arzinná alakítják, ami a Marsh-teszttel kimutatható. Az arzin termikusan lebomlik, és egy keskeny csőben fekete arzéntükröt képez. A Gutzeit-módszer szerint az arzinnal impregnált minta a higany kibocsátása miatt elsötétül.

Az arzén toxikológiai jellemzői

Az elem és származékai toxicitása széles skálán mozog, a rendkívül mérgező arzintól és szerves származékaitól az egyszerű As-ig, amely viszonylag inert. Hogy mi az arzén, azt bizonyítja szerves vegyületeinek vegyi harci szerként (lewisite), hólyagosítóként és lombtalanítóként való felhasználása (5% kakodilsav és 26% nátriumsó vizes keverékén alapuló Agent Blue).

Általában ennek a kémiai elemnek a származékai irritálják a bőrt és bőrgyulladást okoznak. Az arzéntartalmú por belélegzése elleni védekezés is javasolt, de a legtöbb mérgezés lenyelés útján következik be. Az As legnagyobb megengedett koncentrációja a porban egy nyolcórás munkanap alatt 0,5 mg/m 3 . Az arzin esetében az adagot 0,05 ppm-re csökkentik. E kémiai elem vegyületeinek gyomirtóként és növényvédőszerként való felhasználása mellett az arzén farmakológiai felhasználása lehetővé tette a salvarsan, az első sikeres szifilisz elleni gyógyszer előállítását.

Egészségügyi hatások

Az arzén az egyik legmérgezőbb elem. Ennek a vegyi anyagnak a szervetlen vegyületei a természetben kis mennyiségben fordulnak elő. Az emberek arzénnek lehetnek kitéve élelmiszeren, vízen és levegőn keresztül. Az expozíció a szennyezett talajjal vagy vízzel való bőrrel való érintkezéskor is előfordulhat.

Azok az emberek is ki vannak téve az expozíciónak, akik ezzel dolgoznak, fából épített otthonokban élnek, és olyan mezőgazdasági területeken, ahol korábban növényvédő szereket használtak.

A szervetlen arzén számos egészségügyi hatást okozhat az emberben, például gyomor- és bélirritációt, csökkent vörös- és fehérvérsejtek termelődését, bőrelváltozásokat és tüdőirritációt. Feltételezhető, hogy ennek az anyagnak jelentős mennyiségben történő elfogyasztása növelheti a rák, különösen a bőr-, tüdő-, máj- és nyirokrendszerrák kialakulásának esélyét.

A szervetlen arzén nagyon magas koncentrációja a nőknél meddőséget és vetélést, bőrgyulladást, a szervezet fertőzésekkel szembeni ellenállásának csökkenését, szívproblémákat és agykárosodást okoz. Ezenkívül ez a kémiai elem károsíthatja a DNS-t.

A fehér arzén halálos adagja 100 mg.

Az elem szerves vegyületei nem okoznak rákot és nem károsítják a genetikai kódot, de nagy dózisok károsíthatják az emberi egészséget, például idegi rendellenességeket vagy hasi fájdalmat okozhatnak.

Tulajdonságok As

Az arzén fő kémiai és fizikai tulajdonságai a következők:

• Atomszáma 33.
• Atomtömeg - 74,9216.
• A szürke forma olvadáspontja 814 °C 36 atmoszféra nyomáson.
• A szürke forma sűrűsége 5,73 g/cm 3 14 °C-on.
• A sárga forma sűrűsége 2,03 g/cm 3 18 °C-on.
• Az arzén elektronikus képlete: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.
• Oxidációs állapotok - -3, +3, +5.
• Az arzén vegyértéke 3,5.

Az arzén a periódusos rendszer 4. periódusának 5. csoportjába tartozó kémiai elem, 33-as rendszámmal. Törékeny acél színű félfém, zöldes árnyalattal. Ma közelebbről megvizsgáljuk, mi az arzén, és megismerkedünk ennek az elemnek az alapvető tulajdonságaival.

Általános jellemzők

Az arzén egyedisége abban rejlik, hogy szó szerint mindenhol megtalálható - kőzetekben, vízben, ásványokban, talajban, növény- és állatvilágban. Ezért gyakran nem kevesebbnek nevezik, mint mindenütt jelenlévő elemnek. Az arzén akadálytalanul eloszlik a Föld bolygó minden földrajzi régiójában. Ennek oka vegyületeinek illékonysága és oldhatósága.

Az elem neve a rágcsálók irtására való felhasználásához kapcsolódik. A latin Arsenicum szó (a periódusos rendszerben az arzén képlete As) a görög Arsen szóból származik, ami „erős” vagy „erős”.

Egy átlagos felnőtt teste körülbelül 15 mg-ot tartalmaz ebből az elemből. Főleg a vékonybélben, a májban, a tüdőben és a hámban koncentrálódik. Az anyag felszívódását a gyomor és a belek végzik. Az arzén antagonistái a kén, a foszfor, a szelén, néhány aminosav, valamint az E- és C-vitamin. Maga az elem rontja a cink, a szelén, valamint az A-, C-, B9- és E-vitamin felszívódását.

Sok más anyaghoz hasonlóan az arzén is lehet méreg és gyógyszer is, minden az adagtól függ.

Az ilyen elem, mint az arzén, hasznos funkciói között szerepel:

1. A nitrogén és a foszfor felszívódásának serkentése.
2. A hematopoiesis javítása.
3. Kölcsönhatás ciszteinnel, fehérjékkel és liponsavval.
4. Az oxidatív folyamatok gyengülése.

A felnőttek napi arzénszükséglete 30-100 mcg.

Történelmi hivatkozás

Az emberi fejlődés egyik szakaszát „bronznak” nevezik, mivel ebben az időszakban az emberek a kőfegyvereket bronzra cserélték. Ez a fém ón és réz ötvözete. Egyszer a bronz olvasztásakor a kézművesek véletlenül a réz-arzén-szulfid ásvány mállási termékeit használták a rézérc helyett. A kapott ötvözet könnyen önthető és kiválóan kovácsolt. Akkoriban még senki sem tudta, mi az az arzén, de az ásványi anyagok lelőhelyeit szándékosan keresték a kiváló minőségű bronz előállításához. Idővel ezt a technológiát elhagyták, nyilván annak a ténynek köszönhető, hogy használata során gyakran előfordult mérgezés.

Az ókori Kínában a realgar nevű kemény ásványt (As 4 S 4) használták. Kőfaragáshoz használták. Mivel a hőmérséklet és a fény hatására a realgar egy másik anyaggá alakult - 2 S 3 -ként, azt is hamarosan elhagyták.

A Kr.e. 1. században idősebb Plinius római tudós, Dioscorides botanikussal és orvossal együtt leírta az orpiment nevű arzén ásványt. Nevét latinból „aranyfesték”-nek fordítják. Az anyagot sárga festékként használták.

A középkorban az alkimisták az elem három formáját osztályozták: sárga (As 2 S 3 szulfid), vörös (As 4 S 4 szulfid) és fehér (As 2 O 3 oxid). A 13. században a sárga arzén szappannal való hevítésével az alkimisták fémszerű anyagot kaptak. Valószínűleg ez volt az első példa a mesterségesen nyert tiszta elemre.

Hogy mi az arzén tiszta formájában, azt a 17. század elején fedezték fel. Ez akkor történt, amikor Johann Schröder az oxidot szénnel redukálva izolálta ezt az elemet. Néhány évvel később Nicolas Lemery francia kémikusnak sikerült előállítania az anyagot úgy, hogy oxidját szappannal és hamuzsírral keverve hevítette. A következő évszázadban az arzén már jól ismert volt félkő állapotában.

Kémiai tulajdonságok

Mengyelejev periódusos rendszerében az arzén kémiai elem az ötödik csoportban található, és a nitrogéncsaládba tartozik. Természetes körülmények között ez az egyetlen stabil nuklid. Az anyag több mint tíz radioaktív izotópját mesterségesen állítják elő. Felezési idejük tartománya meglehetősen széles - 2-3 perctől több hónapig.

Bár az arzént néha fémnek is nevezik, valószínűbb, hogy nem fém. Savakkal kombinálva nem képez sókat, hanem maga is savképző anyag. Ez az oka annak, hogy az elemet félfémként azonosítják.

Az arzén a foszforhoz hasonlóan különféle allotróp konfigurációkban található. Egyikük, a szürke arzén, törékeny anyag, amely törve fémes fényt ad. Ennek a félfémnek az elektromos vezetőképessége 17-szer alacsonyabb, mint a rézé, de 3,6-szor nagyobb, mint a higanyáé. A hőmérséklet emelkedésével csökken, ami a tipikus fémekre jellemző.

Az arzéngőznek a folyékony nitrogén hőmérsékletére (-196 °C) történő gyors lehűtésével sárga foszforra emlékeztető, lágy sárgás anyag nyerhető. Hevítés és ultraibolya fény hatására a sárga arzén azonnal szürkévé válik. A reakciót hőkibocsátás kíséri. Amikor a gőzök inert atmoszférában lecsapódnak, az anyag egy másik formája képződik - amorf. Ha arzéngőz válik ki, tükörfilm jelenik meg az üvegen.

Ennek az anyagnak a külső elektronhéja ugyanolyan szerkezetű, mint a foszfor és a nitrogén. A foszforhoz hasonlóan az arzén is három kovalens kötést képez. Száraz levegőn stabil alakja van, és a páratartalom növekedésével elhomályosodik, és fekete oxidréteggel borítja. A gőz meggyújtásakor az anyagok kék lánggal égnek.

Mivel az arzén közömbös, nem hatnak rá a víz, a lúgok és a savak, amelyek nem rendelkeznek oxidáló tulajdonságokkal. Ha egy anyag híg salétromsavval érintkezik, ortoarzénsav, tömény savval pedig ortoarzénsav képződik. Az arzén a kénnel is reagál, és különböző összetételű szulfidokat képez.

A természetben lenni

Természetes körülmények között egy kémiai elem, például az arzén gyakran megtalálható a rézzel, nikkellel, kobalttal és vassal alkotott vegyületekben.

Az ásványi anyagok összetétele, amelyet az anyag képez, annak félig fémes tulajdonságainak köszönhető. A mai napig több mint 200 ásványi anyag ismert ebből az elemből. Mivel az arzén negatív és pozitív oxidációs állapotban is létezhet, könnyen kölcsönhatásba lép sok más anyaggal. Az arzén pozitív oxidációja során fémként (szulfidokban), negatív oxidációja során nemfémként (arzenidekben) működik. Az ezt az elemet tartalmazó ásványi anyagok meglehetősen összetett összetételűek. A kristályrácsban egy félfém helyettesítheti a kén-, antimon- és fématomokat.

Összetételi szempontból sok arzéntartalmú fémvegyület valószínűleg nem az arzenidekhez, hanem az intermetallikus vegyületekhez tartozik. Néhányukat a fő elem változó tartalma különbözteti meg. Az arzenidek egyidejűleg több fémet is tartalmazhatnak, amelyek atomjai közeli ionsugár esetén helyettesíthetik egymást. Minden arzenidnek minősített ásvány fémes fényű, átlátszatlan, nehéz és tartós. A természetes arzenidek közül (összesen körülbelül 25 van) a következő ásványok jegyezhetők meg: skutterudit, rammelsbreggit, nikkelin, lellingrit, klinózafflorit és mások.

Kémiai szempontból érdekesek azok az ásványok, amelyekben az arzén a kénnel egyidejűleg van jelen, és fémszerepet játszik. Nagyon összetett szerkezettel rendelkeznek.

Az arzénsav természetes sói (arzenátok) különböző színűek lehetnek: eritrit - kobalt; az simplezit, az annabergit és a scoride zöld, a rooseveltit, kettigit és gernessit pedig színtelen.

Kémiai tulajdonságait tekintve az arzén meglehetősen közömbös, így natív állapotában olvasztott kockák és tűk formájában is megtalálható. A rögben lévő szennyeződések tartalma nem haladja meg a 15%-ot.

A talajban az arzéntartalom 0,1-40 mg/kg. A vulkánok területein és olyan helyeken, ahol arzénérc található, ez a szám elérheti a 8 g/kg-ot is. Az ilyen helyeken a növények elpusztulnak, az állatok pedig megbetegednek. Hasonló probléma jellemző a sztyeppekre és sivatagokra, ahol az elem nem mosódik ki a talajból. Az agyagos kőzeteket dúsítottnak tekintik, mivel négyszer több arzénanyagot tartalmaznak, mint a közönséges kőzetek.

Ha egy tiszta anyagot a biometilezés során illékony vegyületté alakítanak át, akkor azt nemcsak a víz, hanem a szél is ki tudja vinni a talajból. Normál területeken a levegő arzénkoncentrációja átlagosan 0,01 μg/m 3 . Azon ipari területeken, ahol gyárak és erőművek működnek, ez a szám elérheti az 1 μg/m3-t.

Az ásványvíz mérsékelt mennyiségű arzént tartalmazhat. A gyógyászati ​​ásványvizekben az általánosan elfogadott szabványok szerint az arzén koncentrációja nem haladhatja meg a 70 µg/l-t. Itt érdemes megjegyezni, hogy nagyobb arányban is csak ilyen víz rendszeres fogyasztása esetén fordulhat elő mérgezés.

A természetes vizekben az elem különféle formákban és vegyületekben megtalálható. A háromértékű arzén például sokkal mérgezőbb, mint az ötértékű arzén.

Arzén beszerzése

Az elemet ólom-, cink-, réz- és kobaltércek feldolgozása során, valamint aranybányászat során nyerik. Egyes polifémes ércekben az arzéntartalom elérheti a 12%-ot is. Amikor 700 °C-ra melegítik, szublimáció következik be - egy anyag szilárd halmazállapotból gázhalmazállapotba való átmenete, megkerülve a folyékony állapotot. Ennek a folyamatnak a fontos feltétele a levegő hiánya. Amikor az arzénérceket levegőn hevítik, illékony oxid képződik, amelyet „fehér arzénnek” neveznek. A szénnel való kondenzációnak kitéve tiszta arzén nyerhető vissza.

Az elem megszerzésének képlete a következő:

• 2As 2S3 +9O 2 =6SO 2 +2As 2O 3;
• As 2 O 3 +3C=2As+3CO.

Az arzénbányászat veszélyes iparág. Paradox az a tény, hogy ezzel az elemmel a legnagyobb környezetszennyezés nem az azt termelő vállalkozások, hanem az erőművek és színesfémkohászati ​​üzemek közelében jelentkezik.

Egy másik paradoxon, hogy a fémarzén termelési volumene meghaladja az igényt. Ez nagyon ritka jelenség a fémbányászatban. A fölösleges arzént úgy kell ártalmatlanítani, hogy a fémtartályokat régi bányákba kell elásni.

Az arzénércek legnagyobb lelőhelyei a következő országokban koncentrálódnak:

1. Réz-arzén - USA, Grúzia, Japán, Svédország, Norvégia és közép-ázsiai államok.
2. Arany-arzén - Franciaország és az USA.
3. Arzén-kobalt - Kanada és Új-Zéland.
4. Arzén-ón - Anglia és Bolívia.

Meghatározás

Az arzén laboratóriumi meghatározását sárga szulfidok sósavoldatokból történő kicsapásával végezzük. Az elem nyomait a Gutzeit-módszerrel vagy a Marsh-reakcióval határozzuk meg. Az elmúlt fél évszázad során mindenféle szenzitív elemzési technikát hoztak létre, amellyel még nagyon kis mennyiségben is kimutatható ez az anyag.

Néhány arzénvegyületet szelektív hibrid módszerrel elemeznek. Ez magában foglalja a vizsgált anyag arzin illékony elemmé történő redukálását, amelyet azután folyékony nitrogénnel hűtött tartályban lefagyasztanak. Ezt követően, amikor a tartály tartalmát lassan felmelegítjük, a különböző arzinok egymástól külön-külön párologni kezdenek.

Ipari felhasználás

A bányászott arzén csaknem 98%-át nem használják fel tiszta formájában. Vegyületeit széles körben használják különféle iparágakban. Évente több száz tonna arzént bányásznak és dolgoznak fel. Hozzáadják csapágyötvözetekhez azok minőségének javítása érdekében, kábelek és ólom akkumulátorok keménységének növelésére használják, valamint félvezető eszközök gyártásában is használják germániummal vagy szilíciummal együtt. És ezek csak a legambiciózusabb területek.

Adalékanyagként az arzén vezetőképességet kölcsönöz néhány „klasszikus” félvezetőnek. Az ólom hozzáadása jelentősen növeli a fém szilárdságát, a réz pedig a folyékonyságot, a keménységet és a korrózióállóságot. Arzént néha bizonyos típusú bronzokhoz, sárgarézekhez, babbittekhez és ötvözetekhez is adnak. A kohászok azonban gyakran megpróbálják elkerülni ennek az anyagnak a használatát, mivel nem biztonságos az egészségre. Egyes fémek esetében a nagy mennyiségű arzén is káros, mert rontja az eredeti anyag tulajdonságait.

Az arzén-oxidot az üveggyártásban üvegfehérítőként használják. Ebben az irányban használták az ősi üvegfúvók. Az arzénvegyületek erős fertőtlenítő hatásúak, így szőrmék, plüssállatok és bőrök tartósítására, valamint vízszállításra és fa impregnálására szolgáló szennyeződésgátló festékek készítésére is szolgálnak.

Egyes arzénszármazékok biológiai aktivitása miatt az anyagot növényi növekedést serkentő szerek, valamint gyógyszerek, köztük haszonállatok féreghajtó szerek előállítására használják. Az ezt az elemet tartalmazó termékek gyomok, rágcsálók és rovarok irtására szolgálnak. Korábban, amikor az emberek nem gondoltak arra, hogy az arzén felhasználható-e élelmiszertermelésre, az elemet szélesebb körben alkalmazták a mezőgazdaságban. Miután azonban felfedezték mérgező tulajdonságait, helyettesítőt kellett találni.

Ennek az elemnek fontos felhasználási területei: mikroáramkörök, száloptikák, félvezetők, filmelektronika gyártása, valamint mikrokristályok előállítása lézerekhez. Erre a célra gáznemű arzinokat használnak. A lézerek, diódák és tranzisztorok gyártása pedig nem teljes gallium- és indiumarzenidek nélkül.

Gyógyszer

Az emberi szövetekben és szervekben az elem főként a fehérjefrakcióban, kisebb mértékben a savban oldódó frakcióban van jelen. Részt vesz az erjedésben, a glikolízisben és a redox reakciókban, valamint biztosítja az összetett szénhidrátok lebontását is. A biokémiában ennek az anyagnak a vegyületeit specifikus enziminhibitorként használják, amelyek szükségesek a metabolikus reakciók vizsgálatához. Az arzén nyomelemként szükséges az emberi szervezet számára.

Az elem felhasználása az orvostudományban kevésbé kiterjedt, mint a termelésben. Mikroszkópos dózisait mindenféle betegség és patológia diagnosztizálására, valamint fogászati ​​betegségek kezelésére használják.

A fogászatban arzént használnak a pép eltávolítására. Az arzénsavat tartalmazó paszta kis adagja szó szerint egy napon belül biztosítja a fog elhalását. Működésének köszönhetően a pép eltávolítása fájdalommentes és akadálytalan.

Az arzént széles körben használják a leukémia enyhe formáinak kezelésére is. Lehetővé teszi a leukociták kóros képződésének csökkentését vagy akár elnyomását, valamint serkenti a vörös vérképzést és a vörösvértestek felszabadulását.

Az arzén olyan, mint a méreg

Ennek az elemnek minden vegyülete mérgező. Az akut arzénmérgezés hasi fájdalmat, hasmenést, hányingert és központi idegrendszeri depressziót okoz. Az ezzel az anyaggal való mérgezés tünetei a kolera tüneteihez hasonlítanak. Ezért a bírói gyakorlatban gyakran találkoztak szándékos arzénmérgezés korábbi eseteivel. Bűnügyi célokra az elemet leggyakrabban trioxid formájában használták.

Mérgezés tünetei

Eleinte az arzénmérgezés fémes ízben a szájban, hányásban és hasi fájdalomban nyilvánul meg. Ha nem tesznek intézkedéseket, görcsök, sőt bénulás léphet fel. A legrosszabb esetben a mérgezés végzetes lehet.

A mérgezés oka lehet:

1. Arzénvegyületeket tartalmazó por belélegzése. Általában olyan arzéngyártó üzemekben fordul elő, ahol nem tartják be a munkavédelmi szabályokat.
2. Mérgezett étel vagy víz fogyasztása.
3. Bizonyos gyógyszerek alkalmazása.

Elsősegély

Az arzénmérgezés legszélesebb körben elérhető és legismertebb ellenszere a tej. A benne található kazein fehérje oldhatatlan vegyületeket képez a mérgező anyaggal, amely nem szívódik fel a vérbe.

Akut mérgezés esetén az áldozat gyors segítése érdekében gyomormosást kell végezni. Kórházi körülmények között hemodialízist is végeznek, amelynek célja a vesék tisztítása. A gyógyszerek között univerzális ellenszert használnak - Unithiol. Ezenkívül antagonista anyagok is használhatók: szelén, cink, kén és foszfor. A jövőben a betegnek aminosav- és vitaminkomplexumot kell előírnia.

Arzén hiány

A kérdésre válaszolva: „Mi az arzén?”, érdemes megjegyezni, hogy az emberi szervezetnek kis mennyiségben szüksége van rá. Az elem immuntoxikusnak tekinthető, feltételesen nélkülözhetetlen. Részt vesz az emberi szervezet szinte valamennyi legfontosabb biokémiai folyamatában. Ennek az anyagnak a hiányát a következő jelek jelezhetik: a trigliceridek koncentrációjának csökkenése a vérben, a szervezet fejlődésének és növekedésének romlása.

Általános szabály, hogy komoly egészségügyi problémák hiányában nem kell tartani az arzén hiányától az étrendben, mivel az elem szinte minden növényi és állati eredetű termékben megtalálható. A tenger gyümölcsei, a gabonafélék, a szőlőbor, a gyümölcslevek és az ivóvíz különösen gazdagok ebben az anyagban. 24 órán belül az elfogyasztott arzén 34%-a kiürül a szervezetből.

Vérszegénység esetén étvágyfokozásra szedik az anyagot, szelénmérgezés esetén pedig hatékony ellenszerként hat.

Facebook

Twitter

Kapcsolatban áll

osztálytársak

Google+