Fizikai vagy kémiai jelenség. Milyen fizikai jelenségek különböznek a vegyi anyagtól? Fizikai és kémiai jelenségek: Példák. Fizikai jelenségek. Az anyagok fizikai tulajdonságai

Novoazovskaya középiskola

I-III 2. lépés

Tantárgy:

Fizikai és kémiai jelenségek.

Kémiai reakciók és kísérő jelenségük.

7. osztályú lecke

Felkészült: kémiai tanár

Dmitrichenko L.V.

novoazovsk

A lecke témája: fizikai és kémiai jelenségek. Kémiai reakciók és kísérő jelenségük.

Célkitűzések lecke:

Nevelési:

Meghatározza a fizikai és kémiai jelenségekre gyakorolt \u200b\u200btudás ismereteit, a természettudomány folyamán szerzett tudáson alapulva, jelentős különbségeket, kémiai reakciót képez, tekintve a kémiai reakciókat kísérő külső hatásokat (jeleket), Kémiai kísérlet végrehajtása, a kémiai reakciók gyakorlati jelentőségének nyilvánosságra hozatalához..

Fejlesztés:

Kognitív tevékenység kialakítása.

Fejlessze azt a képességet, hogy megfigyelje a körülöttünk lévő világot, gondoljon a lényegére, hogy befolyásolja a körülöttünk előforduló folyamatokra gyakorolt \u200b\u200bhatás lehetőségét.

Fejlessze a jelenségek megfigyelésére való képességét, felismeri őket, és következtetéseket von le megfigyeléseken alapuló következtetéseket; A kémiai kísérlet elvégzésének és elemzésének képessége.

Gyakorlati készségeket dolgozhat ki a reagensekkel, berendezésekkel a biztonsági előírásoknak megfelelően.

Nevelési:

A diákok tudományos világnézete.

Esztétikai ízlést képez, amikor megfigyeli a természet jelenségeit.

A lecke típusa: Új anyag és az elsődleges konszolidáció tanulmányozása.

Módszerek: Vite-vizuális, praktikus, részben keresés.

Berendezések: számítógép, interaktív tábla, lecke bemutatása a Power Point programban.

Felszereltség: fűtőberendezés, mérkőzések, állvány, kémcsövekkel, kémcső tartó, porcelán csésze, laboratóriumi állvány, fém kanál.

Anyagok: Paraffin gyertya, megoldások: Pitch (nátrium-hidroxid), sósav, réz-szulfát, mutató fenolftalein, ammónium-klorid, alkohol, márvány.

Az osztályok során

І. Szervezeti szakasz

Üdvözlő diákok tanár.

Ellenőrizze a készenléti hallgatót a leckében.

Іі. A tudás motivációja

Az angol tudós Michael Faraday angol tudós szavait szeretném elindítani "Elindítanám téged ... számos információt a kémiáról, amely eltávolítható egy égő gyertyából. Nem beszélek először beszélgetést erről a témáról, és ... Szeretnék minden évben visszatérni hozzá, mielőtt ez a téma érdekes, és az elképesztően sokszínű, hogy ezek a szálak, hogy a természettudomány különböző kérdéseihez kapcsolódnak . A gyertya égetése során megfigyelt jelenségek olyanok, hogy nincs egyetlen természeti törvény, amelyet egyébként nem fognak érinteni ... "

Michael Faraday, London, 1860.

Ііі. A referenciaismeretek aktualizálása

A természet leckéiben a jelenségek kezdeti ismereteit kapta.

Mi a jelenségek?

(A jelenségek minden olyan változás, amely a világban fordul elő.

Az ókori filozófusok szerint: "Minden áramlik, minden megváltozik.")

Azt javaslom, hogy lássa a "jelenségek" illusztratív sorozatát, majd válaszoljon a kérdésekre:

Milyen csoportokat oszt meg minden jelenséget?

Mit kell tenniük a kémiahoz?

A megtekintett anyag és a tanár általánosításának megvitatása.

Első kérdés: Milyen csoportokat oszt meg az összes jelenség?

(Attól függően, hogy melyik élet területe tartozik, akkor megoszthatók: mechanikus, hang, könnyű, termikus, mágneses, elektromos, fizikai, kémiai, biológiai, geológiai, társadalmi, politikai).

A második kérdés: Mit kell tennie a kémia?

(A kémia az anyagok és átalakulásainak tudománya, és ezeken a példákban az anyagokkal előforduló változások is láthatók.)

A természetben születése óta:

Mindig anyagokkal átalakul.

Ezekről a természeti változásokról

Azt mondanánk:

Ez "megjelenés!"

Vannak különböző megjelenés,

Vegye figyelembe a kémiai és fizikai.

Meg kell tanulnunk megfigyelni őket,

És a legfontosabb dolog megkülönböztetni őket.

Tanár: Brock téma lecke: "Fizikai és kémiai jelenségek. Kémiai reakciók és kísérő jelenségeik. "

Ma a leckében kell:

Megtudja a fizikai és kémiai jelenségek lényegét.

Megtanulják megkülönböztetni a fizikai és kémiai jelenségeket.

Ellenőrizze a kémiai reakciók jeleit.

Fejlessze a megfigyelések lefolytatását és következtetések lebonyolítását.

Mutasd meg a kémiai reakciók fontosságát.

Іv. Új anyag tanulmányozása

Az égő gyertya egy univerzális objektum, amely a fizikai és kémiai jelenségek figyelhető meg. A gyertya égetése során a paraffin első kaszálás, majd gáznemű éghető anyagokká válik.

Mi ez a jelenség? (fizikai)

Milyen változások fordulnak elő? (Az űrlap és az összesített állapot változik.)

És akkor a Paphin Párok megkezdnek égetni. Ugyanakkor szén-dioxidot és vizet képeznek. Mi ez a jelenség? (Kémiai)

A jelenségek osztályozása

Jelenségek

Fizikai vegyi anyagok

Az anyag nem változik

A molekulák az anyag változásait takarítják meg

Változtatások: Változtatások:egy dolog összetétele., Tulajdonságok

Testalkat

Aggregáció állapota

Tanár: A kémiai jelenségeket kémiai folyamatoknak is nevezik kémiai reakciók.

Orosz kémikus, Nikolai Nikolayevich Nikolayev, Nikolayevich Semenov, vitatkozott: "Vegyi transzformáció, kémiai reakció a kémia fő témája." Ezért fontos, hogy megfigyeljék és leírják a kémiai reakciók áthaladásának külső jeleit - a makromirhoz tartozó jelenségek külső jeleit. Még fontosabb, hogy képes legyen megmagyarázni ezeket a jelenségeket, elemezve a mikromeruhoz tartozó felek közötti folyamatokat.

A kérdés merül fel: mi történik a molekulákkal és atomokkal kémiai reakciók során?

Tanár: Az asztalon a vízbomlás reakcióját az e-mailek hatása alatt mutatja. A jelenlegi, két egyszerű anyag képződésével: oxigén és hidrogén.

A kémiai reakciót megadó anyagok hívják reagensekvagy kiindulási anyagok.

A reakció következtében kialakított anyagok - Hívás reakciótermékek vagy véges anyagok.

Reagensek → reakciótermékek

Mi történik a vízmolekulákkal, ha a kémiai reakció kiszivárog?

(molekulák megsemmisültek és különálló atomok vannak kialakítva)

Mi történik az atomokkal?

(A kémiai reakciók során az atomok mentésre kerülnek. Csak az átrendeződésük történik.)

Kimenet: A kémiai reakció lényege az atomok átcsoportosítása.

Problémás kérdés: Hogyan lehet megkülönböztetni a kémiai jelenségeket a fizikai?

Az első hipotézis.

Azt mondhatjuk, hogy ha az anyag molekulái szétesnek, a jelenség kémiai, és ha továbbra is fennáll, akkor - fizikai.

De a molekulákat nagyon nehéz látni még a mikroszkópban is, mert nagyon kicsiek.

Hipotézis második.

Ha új tulajdonságokkal rendelkező új anyagok vannak kialakítva a kémiai reakció során, akkor a reakcióáramlást az anyagok fizikai tulajdonságainak megváltoztatásával lehet megítélni.

Tanár: Ezzel megfigyeljük a kémiai reakciókat kísérő külső hatásokat, vagy hívják őket a reakció jelei.

Ismerjük meg a Cheme jellegzetes jeleit. Reakciók, amelyek teljesítik a kis kutatási munkát: "Kémiai reakciók vezetése".

A feladat: Kémiai kísérletek, megfigyelések és levonás következtetései.

Azt kérem, hogy csoportokra osztja. Minden csoport kutatási laboratórium, ahol mindenkinek saját szerepe van: a kísérletezők kísérletek; Megfigyelők - Laboratóriumi napló vezetése; elemzők - elemezni és rögzíteni a következtetések; A teoretikusok - elméletileg elmagyarázzák.

Emlékeztetem Önt a TB szabályairól. Minden irányítási kártya rögzítette azokat a szabályokat, amelyeket a tapasztalat során végre kell hajtani.

Ezenkívül minden csoport kreatív feladatot kap.

1. csoportszám.

Térkép - utasítás.

Ha folyadékot öntött egy reagenssel, vegye be a címkét a tenyér felé irányítva, távolítsa el a cseppet az edény nyakának széléből, különben a folyadék az üveg felett áll, elrontja a címkét, károsíthatja a kezek bőrét .

Az edény, amelyből a reagens vett, azonnal zárja be a parafát, és helyezze el.

Fedezze fel a különleges ellátást, ha lúgos dolgozik. Még a szemében lévő hígított romboló oldat is visszafordíthatatlan látásvesztéshez vezethet. Amikor a szorító megoldás azonnal a kezét azonnal megüt, nézze meg bő vízzel, amíg a szappanok érzése eltűnik.

A savakkal való munka során óvatosan kell eljárni. Különösen szükség van a szemre. Ha egy savas hit, akkor szükség van azonnal mosni egy nagy mennyiségű vízzel.

Tapasztalat:

A nátrium-hidroxid kölcsönhatása sósavval fenolftalin jelenlétében.

Öntsünk egy tesztcsövet körülbelül 2 ml a pályán (nátrium-hidroxid, NaOH), majd adjunk hozzá fenolftalein cseppeket.

Mit figyeltek meg? _____________________________________________

Ezután öntsük a sósavat (HCI) a látható változásokhoz.

Milyen változások figyelhetők meg? _______________________________________

Következtetés (milyen jele jelzi, hogy milyen kémiai reakció következett be) ___________________________________________________________

2. csoport.

Figyelem! Biztonság!

A savakkal való munka során gondosan meg kell adni. Különösen szükség van a szemre. Ha egy savas hit, akkor szükség van azonnal mosni egy nagy mennyiségű vízzel.

Térkép - utasítás.

Tapasztalat:

A sósavoldattal rendelkező márvány kölcsönhatása.

Öntsünk egy kicsit a kémcsőbe (csak a kémcső aljára) márvány, és adjunk hozzá 1 ml híg sósavat (HCI).

Következtetés (milyen jel azt jelzi, hogy a kémiai reakció elhaladt) ________________________________________________________________

Csoport

Figyelem! Biztonság!

Ha folyadékot öntött egy reagenssel, vegye be a címkét a tenyér felé irányítva, távolítsa el a cseppet az edény nyakának széléből, különben a folyadék az üveg felett áll, elrontja a címkét, károsíthatja a kezek bőrét .

Az edény, amelyből a reagensbe vitték, azonnal zárja be a dugót, és helyezze be a helyét.

Fedezze fel a különleges ellátást, ha lúgos dolgozik. Még a szemében lévő hígított romboló oldat is visszafordíthatatlan látásvesztéshez vezethet. Amikor a szorító megoldás azonnal a kezét azonnal megüt, nézze meg bő vízzel, amíg a szappanok érzése eltűnik.

Ne hajlítsa meg az edényt, amelyben bármilyen folyadékot (különösen maró) öntik, mert a legkisebb cseppek behatolnak a szemébe.

Térkép - utasítás.

Tapasztalat:

A réz-szulfát oldatának kölcsönhatása gumi oldatával.

Öntsünk egy vizsgálati csőbe 1-2 ml réz-szulfát oldatát, és adjunk hozzá egy szeletelt oldatot (NaOH) a látható változásokhoz.

Mit figyeltek meg? _____________________________________________________

Ezután öntsük a sósav (HCI) oldatát a látható változásokhoz.

Milyen változások figyelhetők meg? ____________________________________________

_____________________________________________________________________

Csoportszám 4.

Figyelem! Biztonság!

Amikor a kémcsőben melegített oldatokat használ, használjon fából készült tartót. Óvatosan győződjön meg róla, hogy a kémcsőnyílás a munka arcától távol van, mivel a folyadék túlmelegedés következtében a csőből ki lehet dobni.

Amikor a folyadékok felmelegednek, a vizsgált csöveket nem túlmelegednek a folyadék felett, mert amikor egy túlhevített üvegbe jut, a csőcseppek megrepedhetnek.

A túlmelegedés elkerülése érdekében soha ne melegítse a kémcsövet csak alulról, és egyenletesen melegítse az egész tesztcsövet, az összes tartalmát.

Nyuhai Minden anyag óvatosan, ne hajlítsa meg a kémcső fölött, és ne lélegezzen be a mellekkel, de párokat vagy gázmozgást küld.

Térkép - utasítás.

Tapasztalat:

Az ammónium-klorid kölcsönhatása egy csomó oldatával.

Öntsünk egy csőbe 2 ml ammónium-klorid-oldat (NH 4 CI), és öntsük körülbelül 2 ml pitching oldatot (NaOH). A folyadékot a csőben forraljuk és vigyázat Füstölje a kiadott gázt.

Mit figyeltek meg? _____________________________________________________

A következtetés (melyik jel azt jelzi, hogy kémiai reakció telt el?)

5. csoport.

FIGYELMEZTETÉSI SZAKASZ!

Különösen óvatos, ha fűtőberendezésekkel dolgozik.

Ne fújjon a lángra, hogy visszafizesse őt!

A száraz üzemanyag égésének megállításához a bevonó láng sapka, az oldalra húzva.

Tapasztalat:

Alkoholégés.

A laboratóriumi állványban a kapcsolás segítségével rögzítse a gyűrűt, helyezzen egy porcelán pohár megoldást. Könnyű égő. Gyűrűemelés vagy alacsonyabb az állványban, hogy a láng teteje megérinti a pohár alját.

Mit figyeltek meg? ____________________________________________________

Következtetés (milyen jel azt jelzi, hogy egy kémiai reakció telt el?) __________________________________________________________________

Általános következtetés. Kémiai reakciók jelei:

1 színváltozás;

2 gázkibocsátás;

3 az üledék képződése vagy eltűnése;

4 megjelenés, eltűnés vagy szagváltás;

5 hőszigetelés vagy felszívódás;

6 lángmegjelenés, néha - ragyog.

Néha a fizikai és kémiai folyamatok ugyanazon külső hatások kísérhetők. Például a szeszes italok szaga elterjedése vagy a helyzet, amikor egy üveg ásványvizet nyitunk, akkor megfigyeljük a szén-dioxid extrakcióját.

Munka a kreatív (eltérő feladatok).

1. Feladat.

A rézvezetékek hossza nyáron és télen változik. Magyarázza el ezt a jelenséget

(Az anyag a fűtött vagy hűtés közben megváltoztathatja a testhosszát. Növeli, ha hűtés közben melegszik és csökken, de az anyag nem változik, így ez a jelenség fizikai.)

2. feladat.

Ha egy pohárba öntjük, és ecetet adsz hozzá, akkor a gáz elkezdi abban, hogy aktívan kiemelkedjen, ami úgy tűnik, hogy folyadék forr.

Hogyan lehet megkülönböztetni a forralást egy kémiai reakcióból?

(Ehhez meg kell emlékezni, hogy a forrázás hogyan történik: a folyadék forró, ha egy bizonyos hőmérsékletre melegszik - a forráspontra. Víz, 100 ° C-os forrásban van, a gázbuborékok (gőz) alakulnak ki a teljes folyadék térfogatában. Ecet esetén ecet esetén a folyadékot nem melegítjük, és a gáz csak abban a helyen kerül kiadásra, ahol a szóda érintkezik az oldattal, így lehetetlen felhívni ezt a megoldást .)

3. feladat.

A kémiai reakció eredményeként a kémcsőben kapott ezüstpor szürke. Ha megolvadt, akkor az olvadék lehűl, akkor kapunk egy darab fém, de nem szürke és fehér, jellegzetes fényességgel. A magyarázat egy fizikai jelenség vagy kémiai folyamat.

(Ez egy fizikai jelenség. Az ezüst változatlan marad, nem fordult meg egy másik anyaggá, és megtartotta tulajdonságait. A fémek "fém ragyognak".)

4. feladat.

Bőrcipővel ellátott dobozban van egy speciális anyag - szilikagél granulátum (szárított szilikát savas csapadék). Mit gondolsz, és mi ez a jelenség?

(A nedvesség és a szag felszívására szolgál. Ez egy fizikai jelenség, mivel a szilikagél elnyeli a különböző anyagok molekuláit, anélkül, hogy megsemmisítésük és új anyagok nem alakulnak ki.)

5. feladat.

Elemezzük a tapasztalatot

1. Csukja be a csőcsövet egy beillesztett csővel

2. Csökkentse a cső végét egy pohárba vízzel. Kézi bánya egy kémcső. A levegő mennyisége növekszik, és a levegőből származó levegő része egy pohárba kerül, vízzel (légbuborékok megkülönböztetve).

3. A kémcső hűtése során a levegő térfogat csökken, és a víz belép a csőbe.

Kérdés: Mi ez a jelenség?

(A levegő térfogata növekszik, amikor felmelegszik. A levegő térfogatának változása fizikai jelenség, mert az anyaggal kapcsolatos változások történtek, de ez nem változott.)

Arra a következtetésre jutott, hogy mi történt a jelenség, alaposan meg kell figyelnie, és a kísérlet előtt és után vizsgálja meg az anyagokat.

Tanár: A kémiai reakciók nagy jelentőséggel bírnak. A természetben folytatódnak. Sokan a mindennapi életben járnak minket, valamint sok iparág alapját.

A reakciók példáin: 1) a természetben előforduló reakciók.

Fotosynthesis folyamat, légzés pr.

2) A mindennapi életben előforduló reakciók.

Élelmiszer előkészítése, erjesztett tejtermékek előkészítése, földgáz és egyéb üzemanyagok égetése.

3) A vegyipar alapjául szolgáló reakciók.

Fémek beszerzése az ércekből, építőanyagok beszerzése, műtrágya termelés, műanyagok, gyógyszerek, háztartási vegyi anyagok beszerzése.

V. A tudás megszilárdítása.

1. feladat. A megfelelés tesztje.

Válassza ki, hogy a felsorolt \u200b\u200bjelenségek közül melyik tartozik a vegyi anyaghoz, és amelyek fizikaiak. (1 Átvitel - fizikai; 2varos - vegyi anyag.)

(Fizikai 1, 3, 5, 6, 8, 10. Kémiai 2, 4, 7, 9)

2. feladat.

Milyen külső hatásokat kapnak ilyen kémiai transzformációkkal:

a) ha az oldathoz az indikátor, b) kinyerjük fermentált tejtermékek, c) a művelet az autó (motor), d) a kölcsönhatás a két oldat képződése az üledék, e) az égés a vörös foszfor .

Vі. A lecke összegzése.

Gondolj mindent, ami ma történt a leckében.

A jóváhagyáshoz való hozzájárulás esetén helyezze el a "+" jelet.

Reflexív teszt

1. Sok új dolgot tanultam.

2. Az életben hasznos lesz.

3. A leckében az volt, hogy gondolkodjon.

4. Minden kérdésre, hogy bármilyen kérdése volt (a) válaszok.

5. A leckében jóhiszeműen dolgoztam.

A tanár végső szója:

"... csak az Ön kívánságait is kifejezhetem, hogy ellenálljon a gyertyával, azaz. Lehet, hogy fényes lehet mások számára, és így minden cselekedetében utánozza a láng szépségét, őszintén és önkényesen teljesítve az emberiség kötelességét. "

(Michael Faraday)

Írjon mini - esszét a témában: a kémiai reakciók értéke egy személy természetében és életében.

1. A reaktáns anyagok szoros érintkezése (szükséges): H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2 2. Fűtés (esetleg) a) a b) reakció elindításához Kémiai reakciók besorolása különböző funkciókra 1. A fázispartíció határán való jelenlétében minden kémiai reakció oszlik homogén és heterogén Az azonos fázisban előforduló kémiai reakciót hívják homogén kémiai reakció. A fázisszakasz határán előforduló kémiai reakciót hívják heterogén kémiai reakció. A többlépcsős kémiai reakcióban egyes szakaszok homogének lehetnek, míg mások heterogének. Az ilyen reakciókat hívják homogén heterogén . A kiindulási anyagokat és reakciótermékeket képező fázisok számától függően a kémiai folyamatok lehetnek homofaznc (kiindulási anyagok és termékek ugyanabban a fázisban vannak) és a heterofázis (a forrású anyagok és termékek több fázist képeznek). A reakció homo- és heteropasszusa nem kapcsolódik ahhoz, hogy a reakció homo- vagy heterogén. Ezért négyféle eljárást választhat: Homogén reakciók (homofaznaya). Az ilyen típusú reakciókban a reakcióelegy homogén, és a reagensek és termékek ugyanazon fázishoz tartoznak. Az ilyen reakciók példája lehet az ioncserék reakciói, például a savas oldat semlegesítése ritka: Heterogén homofamin reakciók. A komponensek ugyanabban a fázisban vannak, de a reakció a fázispartíció határán halad, például a katalizátor felületén. Egy példa lehet etilén hidrogénezése egy nikkel katalizátoron: Homogén heterofázisos reakciók. A reagensek és termékek ilyen reakciókban számos fázisban léteznek, de a reakció egy fázisban halad. Ez átadhatja a szénhidrogének oxidációját a folyékony fázisban gáznemű oxigénnel. Heterogén heterofázisos reakciók. Ebben az esetben a reagensek különböző fázisállapotban vannak, a reakciótermékek bármely fázisállapotban is lehetnek. A reakció folyamat a fázispartíció határán történik. Az egyik példa a reakció szénsav sói (karbonátok) a Brenstened savakkal: 2. Megváltoztatásával fok az oxidációs reagensek [szerkesztés | Ebben az esetben a Wiki-szöveg szerkesztése, a redox reakciók, amelyekben az egyik elem (oxidálószer) atomjait megkülönböztetik visszaállítás vagyis csökkenti az oxidáció mértékét és egy másik elem atomjait (redukálószer) oxidálódik vagyis növeli az oxidáció mértékét. Az oxidatív reakció reakciók speciális esete a Corporation reakciói, amelyben az oxidálószer és a redukálószer ugyanazon elem atomjai különböző oxidációs fokokban. A redox reakció egy példája a hidrogén (redukálószer) égése oxigénben (oxidálószer), hogy vizet képezzen: egy konszolidációs reakció példája az ammónium-nitrát bomlása, amikor felmeleged. Az oxidálószer ebben az esetben kisözi a nitrogén (+5) nitrocsoportokat és a redukálószer-nitrogén (-3) ammónium-kation: nem kapcsolódik a redox reakcióhoz, amelyben nincs változás az atomi oxidáció fokában, Például: 3. A reakció termikus hatásával az összes kémiai reakciót kiválasztás vagy energiafelszívódás kíséri. Amikor a kémiai kötvények megszakadnak a reagensek, az energia megkülönböztethető, ami főként az új kémiai kötvények kialakulásához vezet. Ezeknek a folyamatoknak az energiahatásai közeliek, és ebben az esetben a reakció teljes termikus hatása közeledik nulla. Más esetekben megkülönböztethető: exotermiás reakciók, amelyek hőkezeléssel mennek, (pozitív hőhatás) CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2N 2O + energia (fény, hő); Sao + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + energia (hő). Endoterm-reakciók, amelyek során a hő abszorbeálódik (negatív hőhatás) a környezetből. SA (OH) 2 + energia (hő) \u003d SAO + H 2 A reakció termikus hatására (reakció entalpia, Δ r h), gyakran nagyon fontos, a GEG-törvény szerint számítható ki, ha a formáció entalpia a reagensek és termékek ismertek. Ha az enthalpium termékek összege kisebb, mint a reagensek entalpiájának összege (δ r h< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H > 0) - felszívódás. 4. A reagáltatási részecskék átalakításának típusában [szerkesztés Wiki-Szöveg szerkesztése] Csatlakozások: Bomlás: Cserélás: Cserélje ki: Exchange (beleértve a reakciótípus-semlegesítést): A kémiai reakciókat mindig fizikai hatásokkal kell kísérni: az energia felszívódása vagy kiválasztása, a reakcióelegy színének változása stb. pontosan ezeknek a fizikai hatásoknak. A kémiai reakciók áramlásáról. Csatlakozási reakcióEgy kémiai reakció, amelynek eredményeképpen csak egy új a kiindulási anyagok közül kettőből származik. Ilyen reakciókban mind az egyszerű, mind a komplex anyagokba léphetnek. ReakcióbomlásKémiai reakció, amelynek eredményeképpen több új anyagot alkotnak egyetlen anyagból. Az ilyen típusú reakcióban csak komplex vegyületek lépnek be, és termékeik összetettek és egyszerű anyagok lehetnek. Helyreállítási reakcióA kémiai reakció, amelynek eredményeképpen az egyik elem atomja egy egyszerű anyag összetételében, egy másik elem atomjait komplex vegyületben helyettesíti. A definícióból az ilyen reakciókban az egyik kiindulási anyagnak egyszerűnek kell lennie, a másik pedig összetett. Tőzsdei reakciók- reakció eredményeként, amelynek következtében két komplex anyag kicseréli az összetevőket 5. Az áramlási irány jeleként a kémiai reakciók oszlanak be visszafordíthatatlan és reverzibilis Visszafordíthatatlan A kémiai reakciók csak egy irányban fordulnak elő (" balról jobbra") Ennek eredményeképpen a kezdeti anyagokat reakciótermékekké alakítják át. Ezek a kémiai folyamatok azt mondják, hogy" végéig "folytatják. reakciók égő, továbbá az UNI-oldható vagy gáz halmazállapotú anyagok képződése kíséretében Megfordítható A kémiai reakciók egyidejűleg fordulnak elő két ellentétes irányban ("balról jobbra" és "jobbról balra"). Az ilyen reakciók egyenleteiben az egyenlő jel két ellentétes nyilat váltja fel. Két egyidejűleg folyó reakcióban megkülönböztetik egyenes (szivárog "balra") és inverz("Jobbra balra" töltött). Mivel a reverzibilis reakció során a kiindulási anyagok egyidejűleg és fogyasztásra kerülnek és kialakulnak, nem teljesen átalakulnak reakciótermékekké. Ezért a reverzibilis reakciókról azt mondjuk, hogy "nem a végére" ". Ennek eredményeképpen mindig kialakulnak a kiindulási anyagok és az interakciós termékek keveréke. 6. A katalizátorok részvételének jelében kémiai reakciók vannak elosztva katalitikus és nonkatalitikus A katalitikus 2 + o 2 → 2 → 2O 3 (katalizátor v 2 o 5) a katalizátorok jelenlétében bekövetkező reakcióknak nevezzük. Az ilyen reakciók egyenleteiben a katalizátor kémiai képlete az egyenlőség vagy a reverzibilitás jelét jelzi, néha együtt az áramlási feltételek kijelölése. Az ilyen típusú reakciók számos bomlási reakciót és vegyületet tartalmaznak. Necatalytic2no + O2 \u003d 2NO 2-t sok reakciónak neveznek, amely katalizátorok hiányában áramlik. Ez például a csere és a szubsztitúció reakciója.

Elhaladok, észrevettél valamit, mint valami, mint az anya ezüst gyűrűje az idő sötétben. Vagy milyen rozsdás egy köröm. Vagy hogyan kell égetni a fából készült lámpák hamut. Nos, ha anyám nem szereti az ezüstöt, és túrázni, akkor soha nem mentél el, hogy a tea táskát a pincében látta.

Mi az összes ilyen példa? És az a tény, hogy mindegyikük kémiai jelenségekhez kapcsolódik.

A kémiai jelenség akkor fordul elő, ha egyes anyagok másokká válnak: az új anyagoknak van egy másik összetétele és új tulajdonságai. Ha emlékszel a fizikára, ne feledje, hogy a kémiai jelenségek molekuláris és atomi szinten fordulnak elő, de nem befolyásolják az atommagok összetételét.

A kémia szempontjából ez nem más, mint egy kémiai reakció. Mindegyik kémiai reakció esetében jellemző tulajdonságokat kell rendelni:

• a reakció során a csapadék eshet;
• az anyag színe megváltozhat;
• a reakcióáramlás következménye lehet a gáz felszabadulása;
• elszigetelt lehet, hogy a hő felszívódik;
• a reakciót is a fény felszabadulása kísérheti.

Ezenkívül meghatározzák a kémiai válasz áramlásához szükséges feltételek listáját is:

• kapcsolatba lépni: A reagáláshoz az anyagoknak kapcsolatba kell lépniük.
• Őrlés: A sikeres reakcióáramláshoz a belépő anyagokat a lehető legnagyobb mértékben meg kell zúzni, az ideális opció feloldódik;
• hőfok: Nagyon sok reakció közvetlenül függ a hőmérséklet anyagok (leggyakrabban úgy kell melegíteni, de néhány éppen ellenkezőleg - cool egy bizonyos hőmérséklet).

A kémiai reakciós egyenlet betűkkel és számokkal történő írásával még mindig leírja a kémiai jelenség lényegét. És a tömeg megőrzésének törvénye ugyanaz, és a legfontosabb szabályok az ilyen leírások összeállításában.

Kémiai jelenségek a természetben

Természetesen megérti, hogy a kémia nemcsak az iskolai laboratóriumban végzett kémcsövekben történik. Megnézheti a leginkább lenyűgöző kémiai jelenségeket a természetben. És a jelentésük olyan nagy, hogy nincs élete a földön, ha nem a természetes vegyi jelenségek.

Szóval, az első dolog, amit beszélünk fotoszintézis. Ez olyan folyamat, amely során a növények felszívják a szén-dioxidot a légkörből, és a napfény hatása oxigént termelnek. Ezt az oxigént lélegezzük.

Általánosságban elmondható, hogy a fotoszintézis két fázisba áramlik, és a világítás csak egyre szükséges. A tudósok különböző kísérleteket végeztek, és kiderült, hogy a fotoszintézis még gyenge világítással is előfordul. De a fény mennyiségének növekedésével a folyamat jelentősen felgyorsul. Azt is megfigyelték, hogy ha egyidejűleg növeli a növény megvilágítását, és felemeli a hőmérsékletet, akkor a fotoszintézis sebessége még jobban növekszik. Ez egy bizonyos korláttal történik, a megvilágítás további növekedése után megszűnik a fotoszintézis felgyorsítására.

A fotoszintézis folyamatában a fotonok részt vesznek, amely sugározza a napot és a speciális pigment növények molekulákat - klorofill. A növényi sejtekben kloroplasztokban van, amely pontosan köszönhetően a levelek zöldek.

A kémia szempontjából a fotoszintézisben van egy átalakulási lánc, amelynek eredménye oxigén, víz és szénhidrátok energiaterületként.

Eredetileg úgy vélték, hogy az oxigén a széndioxid felosztása következtében alakul ki. Azonban később Cornelius Van Neil kiderült, hogy az oxigén a víz fotó polieséje következtében alakul ki. A késői vizsgálatok megerősítették ezt a hipotézist.

Itt leírhatja a fotoszintézis lényegét ezzel az egyenlet használatával: 6 oxo 2 + 12n 2O + fény \u003d C 6H 12O 6 + 6O 2 + 6N 2 O.

Lehelet, veled, beleértve – Ez szintén kémiai jelenség. Lélegezzük be a növények által termelt oxigént, és kilégzünk szén-dioxidot.

De nem csak a szén-dioxid képződik a légzés következtében. A legfontosabb dolog ebben a folyamatban az, hogy a légzés miatt nagy mennyiségű energiát különböztetünk meg, és ez a módszer nagyon hatékony.

Ezenkívül a légzés különböző szakaszai köztes eredménye nagy számú különböző kapcsolat. És ezek viszont az aminosavak, fehérjék, vitaminok, zsírok és zsírsavak szintézisének alapjául szolgálnak.

A légzés folyamata összetett és több szakaszra osztható. Mindegyiknél számos enzim van, amelyek a katalizátorok szerepét végzik. A kémiai légzési reakciók rendszere közel azonos állatokban, növényekben és akár baktériumokban is.

A kémia szempontjából a légzés a szénhidrátok oxidációjának folyamata (opcióként: fehérjék, zsírok) oxigénnel, vízzel, szén-dioxiddal és energiával érhető el a reakció eredményeként, mely sejtek ATP-ben vannak 6H 12O 6 + 6O 2 \u003d 2 + 6N 2O + 2.87 * 10 6 J.

By the way, beszéltünk felülről, hogy a kémiai reakciókat könnyű emisszióval lehet kísérni. A légzés és a kémiai reakciók kíséretében ez is igaz. Néhány mikroorganizmus világít (lumineszcens). Bár a légzés energiahatékonysága csökken.

Égés az oxigén részvételével is előfordul. Ennek eredményeképpen a fa (és más szilárd tüzelőanyag) hamuvá válik, és ez egy teljesen különböző összetételű és tulajdonságú anyag. Ezenkívül az égési folyamatban nagy mennyiségű hő és fény, valamint gáz.

Természetesen nem csak a szilárd anyagok égnek, csak a segítségükkel kényelmesebb volt példaként megadni ebben az esetben.

Kémiai szempontból az égés oxidatív reakció, amely nagyon nagy sebességgel halad. És nagyon, nagyon magas reakciósebességgel robbanás fordulhat elő.

Vázlatosan a reakció a következőképpen írható: Anyag + o 2 → oxidok + energia.

Természetes kémiai jelenségként figyelembe vesszük és gyűrű.

Lényegében ez ugyanaz, mint az égés, csak sokkal lassabb. A sugárzás az összetett nitrogéntartalmú anyagok kölcsönhatása oxigénnel a mikroorganizmusok részvételével. A nedvesség jelenléte az egyik tényező, amely hozzájárul a rothadás kialakulásához.

Ennek eredményeként a kémiai reakciók a fehérje, az ammónia, zsírsavak illékony savak, szén-dioxid, oxi savak, alkoholok, aminok, scatles, indol, hidrogén-szulfid, merkaptán képződik. A nitrogéntartalmú vegyületek forgásából származó nitrogéntartalmú mérgező vegyületek közül néhány.

Ha visszafordulunk egy kémiai reakció jelei listájához, akkor sokan kimutathatók, és ebben az esetben. Különösen van egy forrású anyag, reagens, reakciótermékek. Nak,-nek jellemző jelek Megjegyezzük a hő, a gázok (tömítettség), a színváltozás felszabadulását.

A természetben lévő anyagok ciklusához rothadás nagyon fontos: lehetővé teszi a halott szervezetek fehérjéket a növények asszimilációra alkalmas vegyületekben. És a kör először kezdődik.

Biztos vagyok benne, hogy észrevette, hogy nyáron könnyen lélegzik a zivatar után. És a levegő különösen friss lesz, és jellemző szagot szerez. Minden alkalommal, amikor a nyári zivatar után egy másik kémiai jelenséget figyelhet meg a természetben Ózonképződés.

Ózon (kb. 3) tiszta forma gáz kék színű. A természetben az ózon legnagyobb koncentrációja - a légkör felső rétegeiben. Ott teljesíti a bolygó pajzsának szerepét. Amely védi a napsugárzástól a térből, és nem adja meg a földet, hogy lehűljön, mert elnyeli az infravörös sugárzást.

Az ózon természetében a legtöbbet a levegő sugárzása miatt a nap ultraibolya sugarai (3 o 2 + UV fény → 2O 3) alakítják ki. És az elektromos villámcsapások is vihar alatt.

A villámcsapás alatt a villámlás hatása alatt az oxigénmolekulák része szétesik az atomokat, molekuláris és atomi oxigént csatlakoztatva, és 3 képződik.

Ezért érzünk különleges frissességet a zivatar után, megkönnyíti számunkra, a levegő átláthatóbbnak tűnik. Az a tény, hogy az ózon sokkal erősebb oxidálószer, mint az oxigén. És kis koncentrációban (mint egy vihar után) biztonságos. És még hasznos, mert bomlik káros anyagokat a levegőben. Lényegében fertőtlenít.

A nagy dózisokban azonban az ózon nagyon veszélyes az emberek, az állatok és a növények számára, mert mérgező.

By the way, az ózon laboratórium által kapott tulajdonságok fertőtlenítőszereit széles körben alkalmazzák a víz elzítására, a termékek megelőzésére, az orvostudományban és a kozmetikában.

Természetesen ez nem teljes listája a csodálatos kémiai jelenségekről a természetben, ami az életet a bolygón olyan változatos és gyönyörűvé teszi. Tudsz többet megtudni róluk, ha gondosan nézhetsz körül, és tartsa a fülét. Teljes csodálatos jelenségek körül, amelyek csak arra várnak, hogy érdekeljenek.

Kémiai jelenségek a mindennapi életben

Ezek közé tartoznak azok, amelyek megfigyelhetők a modern személy mindennapi életében. Néhányan teljesen egyszerűek és nyilvánvalóak, bárki megfigyelheti őket a konyhájukban: például a tea sörfőzése. Fűtött forró víz Chanki megváltoztatja a tulajdonságaikat, a víz összetétele is változik: egy másik színt, ízt és tulajdonságot szerez. Vagyis egy új anyagot kapunk.

Ha a cukor ugyanabban a teában telített, akkor egy vegyi reakció eredményeképpen oldatot kapunk, amely ismét új jellemzőkkel rendelkezik. Először is, új, édes, íz.

Az erős (koncentrált) teahegesztés példájánál önálló élményt tud önállóan elvégezni: a citrom segítségével fényesítse a teát. A ben foglalt savak miatt citromlé, A folyadék ismét megváltoztatja a készítményt.

Milyen más jelenségek tudsz megfigyelni a mindennapi életben? Például a folyamat kémiai jelenségekre vonatkozik Üzemanyagégetés a motorban.

Ha egyszerűsíti, a motor üzemanyag-égési reakciója a következőképpen írható le: oxigén + üzemanyag \u003d víz + szén-dioxid.

Általában számos reakció van a belső égésű motorkamrában, amelyben az üzemanyag (szénhidrogének), a levegő és a szikra szikrák érintettek. Vagy inkább nem csak az üzemanyag - a szénhidrogének, az oxigén, a nitrogén üzemanyag- és levegő keveréke. A gyújtás előtt az elegyet tömörítették és melegítjük.

A keverék égése a második frakcióban következik be, ennek eredményeképpen a hidrogén és a szén atomjai közötti kapcsolatot megsemmisíti. Ennek köszönhetően nagy mennyiségű energiát szabadítanak fel, ami a dugattyú mozgásához vezet, és az egyik a főtengely.

A jövőben a hidrogén és a szénatomok oxigénatomokhoz vannak csatlakoztatva, a víz és a szén-dioxid képződik.

Ideális esetben az üzemanyag-égési reakciónak így kell kinéznie: C NH 2N + 2 + (1.5n.+0,5) O. 2 = nCO. 2 + (n.+1) H. 2 O.. A valóságban a belső égésű motorok nem annyira hatékonyak. Tegyük fel, hogy az oxigén nem elég, ha a reakció kissé, a reakció eredményeképpen a CO keletkezik. Az oxigén nagyobb hiánya, a korom kialakítása (c).

A fémek plakkképződése Az oxidáció eredményeként (rozsda vas, patina réz, ezüst sötétedés) - a háztartási kémiai jelenségek kategóriájából is.

Például vasat. A rozsda (oxidáció) a nedvesség (páratartalom, a vízzel való közvetlen érintkezés) alatt fordul elő. Ennek a folyamatnak az eredménye vasat-hidroxid lesz 2O 3 (pontosabban, fe 2 o 3 * h 2 O). Láthatjuk, hogy laza, durva, narancssárga vagy vörösbarna Vizek a fémtermékek felületén.

Egy másik példa zöld plakkként (patina) szolgálhat a réz- és bronz termékek felületén. Idővel a légköri oxigén és a páratartalom hatása alatt alakul ki: 2CU + O 2 + H 2O + CO 2 \u003d CU 2 CO 5H2 (vagy CUCO 3 * CU (OH) 2). A kapott alap-karbonát réz megtalálható a természetben - malachit ásványi anyag formájában.

És egy példa egy lassú oxidatív fémreakció az életkörülményekben, az ezüstszulfid AG 2 S sötét sója az ezüst termékek felületén: ékszerek, evőeszközök stb.

A "Felelősség" előfordulása érdekében kénes részecskéket hordoznak, amelyek hidrogén-szulfid formájában vannak jelen a levegőben, amelyet magával lélegezünk. Darmeted ezüst lehet, és ha érintkezés van kéntartalmú Élelmiszer termékek (Például tojás). A reakció úgy néz ki, mint ez: 4AG + 2H 2 S + O 2 \u003d 2AG 2 S + 2H 2 O.

Menjünk vissza a konyhába. Itt több kíváncsi kémiai jelenséget is figyelembe vehet: képződés skála a vízforralóban egyikük.

Az életkörülmények között nincs kémiailag tiszta víz, mindig feloldódik a fémek és más anyagok különböző koncentrációiban. Ha a víz telített kalciummal és magnéziumsókkal (szénhidrokarbonátok), akkor keménynek nevezik. Minél nagyobb a sók koncentrációja, annál merevebb a víz.

Ha az ilyen vizet melegítjük, ezek a sók szén-dioxidnak és oldhatatlan csapadéknak vannak kitéve (SACO 3 ésMg.CO 3). Nézheti meg ezeket a szilárd betéteket a vízforralóra (valamint a mosás és mosogatógépek, vasaló fűtőelemeire).

A kalcium és a magnézium mellett (amelyből karbonát-skálát kaptunk), a vas is gyakran jelen van a vízben. A hidrolízis és az oxidáció kémiai reakciói során a hidroxidok kialakulnak.

By the way, miután összegyűjtött, hogy megszabaduljon a vízforraló skálájáról, meg tudod nézni egy másik példát a szórakoztató kémia a mindennapi életben: A szokásos asztali ecet és a betétek jól kardozottak és citromsav. Az ecet / citromsav és víz oldatával ellátott teáskanna főtt, majd a skála eltűnik.

Különböző kémiai jelenség nélkül nem lenne finom anya sütemények és zsemle: ez körülbelül soda ecet gázozása.

Amikor az anya kilép a szóda egy kanál ecetben, ez a reakció következik be: NaHCO 3 + CH. 3 Cooh \u003d.Char 3 Coona. + H. 2 O. + Társasház 2 . Az eredményt eredményező szén-dioxid arra törekszik, hogy elhagyja a tésztát - és ezáltal megváltoztatja a szerkezetét, porózus és laza.

By the way, megmondhatja az anyámnak, hogy nem szükséges a szóda leállítani - akkor reagál, amikor a tészta bejut a sütőbe. A reakció azonban egy kicsit rosszabb lesz, mint a szóda kioltásával. De 60 fokos (és 200) hőmérsékleten, a nátrium-karbonáton, a vízben és ugyanazon a szén-dioxidon lévő szóda bomlást. Igaz, a kész pólók és zsemle íze rosszabb lehet.

A háztartási kémiai jelenségek listája nem kevésbé lenyűgöző, mint az ilyen jelenségek listája. Köszönjük nekik, van utak (az aszfalt gyártása kémiai jelenség), otthon (tégla tüzelés), gyönyörű ruhák ruházathoz (festés). Ha gondolsz rá, egyértelműen világossá válik, hogy hány oldalú és érdekes tudományos kémia. És mennyi előnyt lehet tanulni a törvényeinek megértéséből.

A természet által feltalálott sok és sok ember közül, és az ember jelensége különleges, ami nehéz leírni és magyarázni. Ezek érvényesek és vízégés. Mint ilyen, talán megkérdezed, mert a víz nem világít, a tűz eloltja? Hogyan lehet égni? És a dolog az, amit.

A vízégés kémiai jelenségAmelyben a rádióhullámok, az oxigén-hidrogénkötések hatása alatt sók, oxigén-hidrogénkötések keveredése. Ennek eredményeképpen az oxigén és a hidrogén keletkezik. És égő, természetesen nem a víz maga, hanem hidrogénnel.

Ugyanakkor eléri a nagyon magas égési hőmérsékletet (több mint egy és félezer fok), plusz víz ismét a reakció során képződik.

Ez a jelenség már régóta érdeklődött a tudósok, akik álmodnak megtanulják, hogyan kell használni a vizet üzemanyagként. Például az autók számára. Bár ez a fikció területén, de ki tudja, hogy a tudósok nagyon hamar képesek feltalálni. Az egyik fő fogás az, hogy az energiamegégetés, több, mint a reakció.

By the way, valami hasonló megfigyelhető a természetben. Az egyik elmélet szerint a nagy magányos hullámok, amelyek úgy tűnik, hogy a semmiből származnak, valójában a hidrogén robbanás következménye. A víz elektrolízisét, amely vezet, az elektromos kibocsátás (villám) belépésével a tenger és az óceánok sós vízének felületére kerül.

De nem csak a vízben, hanem a földön megfigyelheti az elképzelhető kémiai jelenségeket. Ha lehetősége van arra, hogy meglátogassa a természetes barlangot, valószínűleg láthatta a bizarr, gyönyörű természetes "jégcsapokat" lóg a mennyezetről - sztalakitok. Az út, és miért jelennek meg, egy másik érdekes kémiai jelenség magyarázza.

Kémikus, Statatitisre nézve természetesen nem egy jégcsap, hanem kalcium-karbonát SASI 3. A képződésének alapja a szennyvíz, a természetes mészkő, és maga a sztalaktitis maga a kalcium-karbonát kicsapódása (a lefelé) és az atomok tapadása a kristályrácsban (whring növekedés) következménye miatt épül fel.

By the way, hasonló formációk emelkedhetnek a padlóról a mennyezetre - hívják őket stalagmitians. És ha a sztalakiták és a stalagmiták megfelelnek és nőnek szilárd oszlopokba, nevet kapnak tűzőkapcsok.

Következtetés

Sok csodálatos, gyönyörű, és veszélyes és ijesztő kémiai jelenségek naponta a világon. Sok ember tanult előnyök: teremt építési anyagokat, felkészíti az ételt, erők a szállítás hatalmas távolságokra és még sok másra.

Sok kémiai jelenség nélkül az élet lehetséges létezése lenne: az ózonréteg, az emberek, az állatok, a növények nélkül az ultraibolya sugarak miatt nem élnének túl. A növények, az állatok és az emberek fotoszintézise nélkül semmi sem lehet lélegezni, és kémiai légzési reakciók nélkül, ez a kérdés egyáltalán nem lenne releváns.

A sütés lehetővé teszi az élelmiszer előkészítését, és a rothadás kémiai jelensége megkönnyíti a fehérjéket egyszerűbb vegyületekbe, és visszaadja azokat a természetben lévő anyagok ciklusában.

Az oxid képződése a réz fűtéskor, a fényes izzó, a magnézium égetése, az olvadó cukor stb. Szintén kémiai jelenségeket is figyelembe vesz. Hasznos felhasználást találnak.

blog.set, teljes vagy részleges másolás az anyagi hivatkozás az eredeti forrásra.

Küldje el a jó munkát a tudásbázisban egyszerű. Használja az alábbi űrlapot

A diákok, egyetemi hallgatók, fiatal kutatók, akik a tudásbázist a tanulásban és a munka nagyon hálás lesz neked.

általa megosztva http://www.allbest.ru/

Zaporizhzhya középiskola і-іі lépés 90

Kémiai jelenségek a mindennapi életben és a mindennapi életben

A 7. osztály hallgatója

Dmitry Baluyev

Bevezetés

kémiai reakció üzemanyag-oxidáció

A körülöttünk lévő világ, minden jólétével és sokféleségével, azoknak a törvényeknek megfelelően élnek, amelyek könnyen megmagyarázhatók a fizika és a kémia segítségével. És még az ilyen összetett szervezet létfontosságú tevékenységének középpontjában, mint személy, ez nem más, mint a kémiai jelenségek és folyamatok.

Biztos, hogy még egyszer nem észleltél semmit, mint az anya ezüst gyűrűje az idő sötétben. Vagy milyen rozsdás egy köröm. Vagy hogyan kell égetni a fából készült lámpák hamut. De még akkor is, ha anyád nem szereti az ezüstöt, és a túrázás során soha nem mentél, hogy a teáskás táskát egy csészében fűzte meg, amit biztosított.

Mi az összes ilyen példa? És az a tény, hogy mindegyikük kémiai jelenségekhez kapcsolódik.

Tehát a kémiai jelenségek leggyakoribb példái az életben és a mindennapi életben:

rozsdás köröm

tüzelőanyag-égetés

a csapadék elvesztése

súrlódás a szőlőlé

papír rothadás

a szeszes italok szintézise

kár az ezüst fülbevalók

a zöld plakk megjelenése bronzon

szűrés a kazánokban

isten szóda komor

Édesítő hús

papírtégés

Szeretne a részleteket? Elemi példa - vízforraló, tűzre szállított. Egy idő után a víz felmelegszik, majd forraljuk fel. Hallunk egy jellegzetes sziszszést, a párok treets repülnek ki a vízforraló nyakából. Hol jött, mert az ételekben eredetileg nem volt! Igen, de a víz, egy bizonyos hőmérsékleten elkezd fordult gázra, megváltoztatja fizikai állapotát folyadékból gázneműre. Azok. Ugyanazon a víz maradt, csak most egy pár formájában. Ez egy fizikai jelenség.

És látni fogjuk a kémiai jelenségeket, ha leengedjük a tea táskát forró vízzel egy teafogyóval. Az üvegben vagy más edényben lévő víz vörösbarna színű. Kémiai reakció következik be: a Chanki hőségének hatása alatt megkezdődik, kiemelve az ebben a növényben rejlő színes pigmenteket és ízesítő tulajdonságokat. Új anyagunk van - egy olyan ital, amely specifikus, jellemzőre jellemző, csak kiváló minőségű jellemzőkkel. Ha több cukorkanna van, feloldódik (fizikai reakció), és a tea édes lesz (kémiai reakció). Így a fizikai és kémiai jelenségek gyakran társulnak és kölcsönösen függenek egymástól. Például, ha ugyanazt a tea táskát helyezzük be hideg vízA reakció nem fog megtörténni, a tömítések és a víz nem lépnek kapcsolatba, és a cukor nem oldódik fel.

Így a kémiai jelenségek olyanok, amelyeknél néhány anyagot másokká alakítják (vízben, vízben, szirupban, az Asha tűzifa stb.) Ellenkező esetben a kémiai jelenséget kémiai reakciónak nevezik.

Arról, hogy kémiai jelenségek fordulnak elő, megítélhetünk bizonyos funkciók és változások, amelyeket egy adott testben vagy anyagban megfigyelnek. Tehát a legtöbb kémiai reakciót a következő "azonosító jelek" kíséri:

ennek eredményeként vagy az áramlás során a csapadék esik;

az anyag színének változása van;

lehet kiadni a gáz, például a szén-monoxid;

abszorpció következik be, vagy éppen ellenkezőleg, a hő felszabadulása;

lehetséges fénysugárzás.

Hogy a kémiai jelenségek megfigyeljék, vagyis Reakciók történtek, bizonyos feltételek szükségesek:

a reaktív anyagoknak érintkezésbe kerülnek, hogy egymással érintkezésbe kerüljenek (vagyis ugyanazt a hegesztést egy forró vízzel ellátott körbe kell önteni);

az anyagok jobb csiszolás, akkor a reakció gyorsabban áramlik, inkább jön (a cukor homok meglehetősen feloldódik, megolvad forró vízmint darab);

annak érdekében, hogy sok reakció előfordulhat, meg kell változtatnia a reakciókomponensek hőmérsékletrendszerét, hűtését vagy melegítését bizonyos hőmérsékletre.

Lehetőség van a kémiai jelenség tapasztalatai szerint. De lehet leírni papíron egy kémiai egyenlet (kémiai reakcióegyenlet) segítségével.

Néhány ilyen feltétel a fizikai jelenségek előfordulására is működik, például a tárgyak, a testek közvetlen érintkezésének változása. Tegyük fel, ha nagyon erős kalapácsot találsz egy köröm kalap mentén, akkor deformálódhat, elveszíti szokásos formáját. De ő marad egy köröm kalap. Vagy ha az elektromamp be van kapcsolva a hálózathoz, akkor a volfrámfonal belsejében elkezd felmelegedni és ragyogni. Azonban az anyag, amelyből a szál készül, és ugyanaz a volfrám marad.

De értsük meg néhány példát. Végül is mindannyian megértjük, hogy a kémia nemcsak az iskolai laboratóriumban zajló kémcsövekben zajlik.

1. Kémiai jelenségek a mindennapi életben

Ezek közé tartoznak azok, amelyek megfigyelhetők a modern személy mindennapi életében. Néhányan teljesen egyszerűek és nyilvánvalóak, bárki megfigyelheti őket a konyhájukban, mint például a tea teával.

Az erős (koncentrált) teahegesztés példájánál önálló élményt tud önállóan elvégezni: a citrom segítségével fényesítse a teát. A citromlében lévő savak miatt a folyadék ismét megváltoztatja a készítményt.

Milyen más jelenségek tudsz megfigyelni a mindennapi életben? Például a kémiai jelenségek a motor üzemanyagának égési folyamatára utalnak.

Ha egyszerűsíti, a motor üzemanyag-égési reakciója a következőképpen írható le: oxigén + üzemanyag \u003d víz + szén-dioxid.

Általában számos reakció van a belső égésű motorkamrában, amelyben az üzemanyag (szénhidrogének), a levegő és a szikra szikrák érintettek. Vagy inkább nem csak az üzemanyag - a szénhidrogének, az oxigén, a nitrogén üzemanyag- és levegő keveréke. A gyújtás előtt az elegyet tömörítették és melegítjük.

A keverék égése a második frakcióban következik be, ennek eredményeképpen a hidrogén és a szén atomjai közötti összefüggés megsemmisül. Ennek köszönhetően nagy mennyiségű energiát szabadítanak fel, ami a dugattyú mozgásához vezet, és az egyik a főtengely.

A jövőben a hidrogén és a szénatomok oxigénatomokhoz vannak csatlakoztatva, a víz és a szén-dioxid képződik.

Ideális esetben az üzemanyag-égési reakciónak így kell kinéznie: CNH2N + 2 + (1,5 N + 0,5) O2 \u003d NCO2 + (N + 1) H2O. A valóságban a belső égésű motorok nem annyira hatékonyak. Tegyük fel, hogy az oxigén nem elég, ha a reakció kissé, a reakció eredményeképpen a CO keletkezik. Az oxigén nagyobb hiánya, a korom kialakítása (c).

A fémek képződése a fémeknél az oxidáció eredményeként (rozsda a mirigyen, patina rézen, ezüst sötétedés) - a háztartási kémiai jelenségek kategóriájából is.

Például vasat. A rozsda (oxidáció) a nedvesség (páratartalom, a vízzel való közvetlen érintkezés) alatt fordul elő. Ennek a folyamatnak az eredménye a FE2O3-hidroxid lesz (pontosabban, FE2O3 * H2O). Láthatjuk laza, durva, narancssárga vagy vörösbarna plakk formájában a fémtermékek felületén.

Egy másik példa zöld plakkként (patina) szolgálhat a réz- és bronz termékek felületén. Az atmoszferikus oxigén és a páratartalom hatása alatt alakul ki: 2CU + O2 + H2O + CO2 \u003d CU2CO5H2 (vagy CUCO3 * CU (OH) 2). A kapott alap-karbonát réz megtalálható a természetben - malachit ásványi anyag formájában.

És még egy példa egy lassú oxidatív fém reakció hazai körülmények kialakulását sötét nalea az ezüst-szulfid Ag2S felületén ezüst termékek: dekoráció, evőeszközök, stb

A "Felelősség" előfordulása érdekében kénes részecskéket hordoznak, amelyek hidrogén-szulfid formájában vannak jelen a levegőben, amelyet magával lélegezünk. Ezüst is darke kén-tartalmú élelmiszertermékekkel (például tojás). A reakció így néz ki: 4AG + 2H2S + O2 \u003d 2AG2S + 2H2O.

Menjünk vissza a konyhába. Itt tekintheted néhány kíváncsi kémiai jelenséget: a skála kialakulása a vízforraló egyike.

Az életkörülmények között nincs kémiailag tiszta víz, mindig feloldódik a fémek és más anyagok különböző koncentrációiban. Ha a víz telített kalciummal és magnéziumsókkal (szénhidrokarbonátok), akkor keménynek nevezik. Minél nagyobb a sók koncentrációja, annál merevebb a víz.

Ha az ilyen vizet melegítjük, ezek a sók szén-dioxiddal és oldhatatlan csapadékkal vannak kitéve (SAS3 IMGS3). Nézheti meg ezeket a szilárd betéteket a vízforralóra (valamint a mosás és mosogatógépek, vasaló fűtőelemeire).

A kalcium és a magnézium mellett (amelyből karbonát-skálát kaptunk), a vas is gyakran jelen van a vízben. A hidrolízis és az oxidáció kémiai reakciói során a hidroxidok kialakulnak.

By the way, összegyűjtése, hogy megszabaduljon a skála a vízforraló, akkor megfigyelheti a szórakoztató kémia egy másik példáját a mindennapi életben: a szokásos asztali ecet és citromsav megbirkózik a betétekkel. Az ecet / citromsav és víz oldatával ellátott teáskanna főtt, majd a skála eltűnik.

Különböző kémiai jelenség nélkül nem lenne finom anya pite és zsemle: a szóda ecet gázzavaráról beszélünk.

Amikor az anya kilép a szóda ecet kanállal, ez a reakció következik be: NaHCO3 + CH3COOH \u003d CH3COONA + H2O + CO2. Az eredményt eredményező szén-dioxid arra törekszik, hogy elhagyja a tésztát - és ezáltal megváltoztatja a szerkezetét, porózus és laza.

By the way, megmondhatja az anyámnak, hogy nem szükséges a szóda leállítani - akkor reagál, amikor a tészta bejut a sütőbe. A reakció azonban egy kicsit rosszabb lesz, mint a szóda kioltásával. De 60 fokos (és 200) hőmérsékleten, a nátrium-karbonáton, a vízben és ugyanazon a szén-dioxidon lévő szóda bomlást. Igaz, a kész pólók és zsemle íze rosszabb lehet.

A háztartási kémiai jelenségek listája nem kevésbé lenyűgöző, mint az ilyen jelenségek listája. Köszönjük nekik, van utak (az aszfalt gyártása kémiai jelenség), otthon (tégla tüzelés), gyönyörű ruhák ruházathoz (festés). Ha gondolsz rá, egyértelműen világossá válik, hogy hány oldalú és érdekes tudományos kémia. És mennyi előnyt lehet tanulni a törvényeinek megértéséből.

2. Érdekes vegyi jelenségek

Szeretnék hozzáadni egy kis érdeklődést. A természet által feltalálott sok és sok ember közül, és az ember jelensége különleges, ami nehéz leírni és magyarázni. Ezek közé tartozik a víz égése. Mint ilyen, talán megkérdezed, mert a víz nem világít, a tűz eloltja? Hogyan lehet égni? És a dolog az, amit.

Az égési víz egy kémiai jelenség, amelynek során vízben sók hatása alatt rádióhullámok oxigén-hidrogén kötések. Ennek eredményeképpen az oxigén és a hidrogén keletkezik. És égő, természetesen nem a víz maga, hanem hidrogénnel.

Ugyanakkor eléri a nagyon magas égési hőmérsékletet (több mint egy és félezer fok), plusz víz ismét a reakció során képződik.

Ez a jelenség már régóta érdeklődött a tudósok, akik álmodnak megtanulják, hogyan kell használni a vizet üzemanyagként. Például az autók számára. Bár ez a fikció területén, de ki tudja, hogy a tudósok nagyon hamar képesek feltalálni. Az egyik fő fogás az, hogy az energiamegégetés, több, mint a reakció.

By the way, valami hasonló megfigyelhető a természetben. Az egyik elmélet szerint a nagy magányos hullámok, amelyek úgy tűnik, hogy a semmiből származnak, valójában a hidrogén robbanás következménye. A víz elektrolízisét, amely vezet, az elektromos kibocsátás (villám) belépésével a tenger és az óceánok sós vízének felületére kerül.

De nem csak a vízben, hanem a földön megfigyelheti az elképzelhető kémiai jelenségeket. Ha lehetősége van arra, hogy meglátogassa a természetes barlangot, akkor valószínűleg láthatta a bizarr, gyönyörű természetes "jégcsapokat" lóg a mennyezetből - sztalaktitok. Az út, és miért jelennek meg, egy másik érdekes kémiai jelenség magyarázza.

A kémikus, aki Statatitisre néz, természetesen nem jégcsapat, de kalcium kalcium-karbonát. A képződésének alapja a szennyvíz, a természetes mészkő, és maga a sztalaktitis maga a kalcium-karbonát kicsapódása (a lefelé) és az atomok tapadása a kristályrácsban (whring növekedés) következménye miatt épül fel.

By the way, hasonló formációk emelkedhetnek a padlóról a mennyezetre - úgynevezett stalagmiták. És ha a sztálák és a stalagmiták találkoznak és egész oszlopokba nőnek, megkapják a kapcsok nevét.

Következtetés

Sok csodálatos, gyönyörű, és veszélyes és ijesztő kémiai jelenségek naponta a világon. Sok ember tanult előnyök: teremt építési anyagokat, felkészíti az ételt, erők a szállítás hatalmas távolságokra és még sok másra.

Sok kémiai jelenség nélkül az élet lehetséges létezése lenne: az ózonréteg, az emberek, az állatok, a növények nélkül az ultraibolya sugarak miatt nem élnének túl. A növények, az állatok és az emberek fotoszintézise nélkül semmi sem lehet lélegezni, és kémiai légzési reakciók nélkül, ez a kérdés egyáltalán nem lenne releváns.

A sütés lehetővé teszi az élelmiszer előkészítését, és a rothadás kémiai jelensége megkönnyíti a fehérjéket egyszerűbb vegyületekbe, és visszaadja azokat a természetben lévő anyagok ciklusában.

Az oxid képződése a réz fűtéskor, a fényes izzó, a magnézium égetése, az olvadó cukor stb. Szintén kémiai jelenségeket is figyelembe vesz. Hasznos felhasználást találnak.

Közzétett allbest.ru.

...

Hasonló dokumentumok

A tüzes emberek halálának problémája különleges aggodalomra ad okot. A tűzbiztonság meghatározása, biztonsági rendszerének alapvető funkciói. Okok és tüzek forrása a termelésben. Tűzbiztonság a mindennapi életben. Tűzmegelőzési események.

absztrakt, hozzáadva 02/16/2009


A mindennapi életben lévő tüzek okai és az alapvető tűzbiztonsági szabályok. A gáz- és gázkészülékek kezelésére vonatkozó szabályok. A dohányzás az ágyban az apartmanok egyik fő oka. Tűzoltó intézkedések, emberek és ingatlan evakuálása a tűzegység megérkezése előtt.

absztrakt, hozzáadva 01/24/2011


A gyermek pszichés, fizikai és szociális biztonságának lényege. A gyermekek gyalogos és utas mindennapi életében a gyermekek biztonságos viselkedésére vonatkozó szabályok. A potenciálisan veszélyes helyzetek iránti óvatos hozzáállás kialakításának módszerei.

tANULMÁNYOK, Hozzáadott: 24.10.2014


A társadalmi-veszélyes jelenségek fogalma és az előfordulási okok. A szegénység az életszínvonal csökkenése következtében. Az éhség az élelmiszerhiány eredményeként. A társadalom és a társadalmi katasztrófa bűncselekménye. A társadalmilag veszélyes jelenségek elleni védelem módja.

vizsgálat, hozzáadva 05.02.2013


Figyelembe véve a tüzek fejlődésének jellemzőit, kezdve az égetés fokozatosságával kezdődően. A tűz főbb jelei az alacsony áramú gyújtóforrásból. A tűz megjelenésének változatának tanulmányozása az öngyilkossági folyamatok eljárása következtében.

hozzáadva: 2014.09.26


Elektrotramatizmus a termelésben és a mindennapi életben. Az elektromos áram hatásai az emberi testre. Elektromos. Áramütés feltételek. Műszaki módszerek és elektromos biztonság. Az elosztóhálózatok védelmének optimalizálása.

absztrakt, hozzáadva 04.01.2009


A tüzek okai és lehetséges következményei. Basic Acelights: Égés, tűz, gyújtás. Tűzoltási módszerek. A Flamesterek pénzeszközeinek és jellemzőinek osztályozása. Alapvető tűzbiztonsági intézkedések a mindennapi életben és az elsősegélynyújtásban.

esszé, hozzáadva 04/04/2009


A veszélyes hidrológiai jelenségek fogalmai és típusainak meghatározása. Ismerkedés a legszebb árvizek történetével. A pusztító szökőár leírása. A limbiai katasztrófa okai és következményei. A formák kialakulásának és hatalmának mechanizmusa leült.

prezentáció, hozzáadva 22.10.10.2015


A kémiai égési sérülések előfordulásának, fokának és alapvető jeleinek okai. A kémiai égési sérülések, a nyelőcső és a gyomor jellemzői. A savakkal és lúgokkal való munkavégzés szabályai. Elsősegélynyújtás a kémiai égés átvételét követően. A kémiai égési sérülések megelőző intézkedései.

vizsgálat, hozzáadva: 2015.14.


A háztartási események típusai, az előfordulásuk okai. Mérgezés tisztítással és mosószerrel, elsősegélynyújtás. Élelmiszer-mérgezés megelőzése. Gázszivárgás a lakásban. Essentials for foring folyadékok. Intézkedések figyelmeztetés égési sérülések.

A fizikai változások nem kapcsolódnak a kémiai reakciókhoz és az új termékek, például a jég olvadásához. Általában az ilyen átalakulások reverzibilisek. A fizikai jelenségek példái mellett a természetben és a mindennapi életben a kémiai transzformációk is megtalálhatók, amelyekben új termékek alakulnak ki. Az ilyen kémiai jelenségek (példák kerülnek figyelembe a cikkben) visszafordíthatatlanok.

Kémiai változások

A kémiai változások bármely olyan jelenségnek tekinthetők, amely lehetővé teszi a tudósok számára, hogy mérjék kémiai tulajdonságok. Sok reakció is példa a kémiai jelenségekre is. Bár ez nem mindig könnyű megmondani, hogy mi történt a kémiai változás, vannak ellenőrzési jelek. Mi a kémiai jelenségek? Példákat adunk. Ez lehet az anyag, a hőmérséklet, a buborékok kialakulása, vagy (folyadékok) kicsapódásának megváltoztatása. Az élet kémiai jelenségeinek következő példái lehetnek megadva:

1. Rozsda a mirigyen.
2. Égő fa.
3. Metabolizmus élelmiszer a testben.
4. Sav és alkáli keverék.
5. Főzés tojás.
6. A cukor amiláz emésztése a nyálban.
7. Keverés a szóda és az ecet sütésében, gáznemű széndioxid előállítására.
8. Sütő pite.
9. Fém galvanizálása.
10. Elemek.
11. Tűzijáték robbanás.
12. Rotting banán.
13. A tejes savas termékek kialakulása.

És ez nem az egész lista. Ezeket az elemeket részletesebben megfontolhatja.

Kültéri tűz fa segítségével

a tűz - Ez egy kémiai jelenség példája is. Ez az anyag gyors oxidációja az égetés exoterm kémiai eljárása, a hő, a fény és a különböző reakciótermékek felszabadulása. A tűz forró, mert egy gyenge kettős kötés átalakítása a molekuláris oxigén O2-ben a szén-dioxid és a víz égési termékeihez való erősebb kötéshez. Nagy energiát különböztetünk meg (418 kJ / 32 g o 2); Az üzemanyag-kommunikáció energiája csak másodlagos szerepet játszik itt. Egy bizonyos ponton az égő reakció, amelyet a gyújtási pontnak neveztek, lángot képeztek.

Ez a tűz látható része, amely főleg szén-dioxidból, vízgőzből, oxigénből és nitrogénből áll. Ha a hőmérséklet elég magas, a gázok ionizálódhatnak a plazma megszerzéséhez. Attól függően, hogy mely anyagok világítanak, és milyen szennyeződéseket szolgálnak fel kívül, a lángszín és a tűz intenzitása eltérő lesz. A tűz leggyakoribb formájában olyan tűzhez vezethet, amely fizikai sérülést okozhat az égés során. A tűz egy fontos folyamat, amely befolyásolja a környezetvédelmi rendszereket világszerte. A pozitív tűzhatások közé tartozik a növekedés ösztönzése és különböző környezetvédelmi rendszerek fenntartása.

Rozsda

Csakúgy, mint a tűz, a rozsdás folyamat szintén oxidatív folyamat. Ez csak nem olyan gyors. A rozsda vas-oxid, általában vörös oxid, amely a vas és az oxigén oxidatív és redukáló reakciója vízzel vagy levegő jelenlétében van kialakítva. A rozsda számos formája különbözik mind vizuális, mind spektroszkópiában, és különböző körülmények között. Ha elég idő, oxigén és víz, a vas minden súlya végül teljesen rozsda és bomlik. A felülete a hámozás és a laza, és nem védi az alapul szolgáló vasat, ellentétben a patinák kialakulásával rézfelületeken.

Egy ilyen példa egy kémiai jelenség, mint rozsda, közös kifejezés a vas és ötvözeteinek korróziójához, mint például az acél. Sok más fém hasonló korróziónak van kitéve, de a kapott oxidokat általában nem nevezik rozsda. Ennek a reakciónak más formái vannak a vas és a klorid közötti reakció eredményeképpen az oxigénből megfosztott tápközegben. Példa a víz alatti betonoszlopokban használt szerelvények, amelyek zöld rozsát generálnak.

Kristályosodás

A kémiai jelenség másik példája a kristályos növekedés. Ez a folyamat, amelyben a korábban meglévő kristály nagyobb lesz, mint a molekulák vagy ionok száma a kristályrács helyzetében. A kristályt olyan atomok, molekulák vagy ionok, amelyek rendezett ismétlődő mintában helyezkednek el, egy kristályrácsot, amely mindhárom térbeli dimenzióban szaporodik. Így a növekedés a kristályok eltér a növekedés egy csepp folyadékot, hogy növekedése során a molekula vagy ionok kell esik a megfelelő pozíciókat a rács, hogy a megrendelt kristály nőhet.

Ha a molekulák vagy ionok az ideális kristályrács helyzetétől eltérő helyzetbe kerülnek, kristályhibák képződnek. Általános szabályként a kristályrácsban lévő molekulákat vagy ionokat arra állítják nyomon, hogy nem tudnak mozgatni a rendelkezésükből, ezért a kristályok növekedése gyakran visszafordíthatatlan, mivel molekulák vagy ionok egyre növekvő rácsba kerülnek benne. A kristályosítás a szokásos folyamat mind az iparban, mind a természeti világban, és a kristályosítás általában két folyamatból áll. Ha a kristály korábban nem létezett, akkor az új kristálynak születnie kell, majd a növekedésnek kell kitéve.

Az élet kémiai eredete

Az élet kémiai eredete a létezhető feltételekhez tartozik, és ezért hozzájárult az élet első duplázott formáinak megjelenéséhez.

A természetben a kémiai jelenségek fő példája az élet maga. Úgy gondolják, hogy a fizikai és kémiai reakciók kombinációja képes volt az első molekulák megjelenésére, amely a bolygón lévő élet megjelenéséhez vezetett.

Facebook.

Twitter.

Kapcsolatban áll

Odnoklassniki.

Google+