Sālsskābe un tās sāļi. Sālsskābe – fizikālās īpašības Sālsskābe reaģē ar skābekli

1,2679; G crit 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm 3; -92,31 kJ/mol, DH pl 1,9924 kJ/mol (-114,22°C), DH ex 16,1421 kJ/mol (-8,05°C);186,79 J/(mol TO); tvaika spiediens (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 ° C), 2,775 10 3 (-130,15 ° C), 10,0 10 4 (-85,1 ° C), 74,0 10 4 (-40 ° C), 24,95 10 (0 °C), 76,9 105 (50 °C); tvaika spiediena atkarības no temperatūras līmenis logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K); koeficients saspiežamība 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Skatīt arī tabulu. 1.

HCl šķīdība ogļūdeņražos pie 25 °C un 0,1 MPa (mol%): pentānā - 0,47, heksānā - 1,12, heptānā - 1,47, oktānskaitlī - 1,63. Piemēram, HC1 P-ritms alkil- un arilhalogenīdos ir zems. 0,07 mol/mol C 4 H 9 C1. PH vērtība diapazonā no -20 līdz 60° C samazinās sērijā dihloretāns-tri-hloretāns-tetrahloretāns-trihloretilēns. PH vērtība pie 10°C vairākos spirtos ir aptuveni 1 mol/mol spirta, oglekļa ēteros - 0,6 mol/mol, ogļskābajos savienojumos - 0,2 mol/mol. Ēteros veidojas stabili R 2 O · HCl adukti. HC1 pH vērtība hlorīda kausējumā atbilst Henrija likumam un ir 2,51·10-4 (800°C) KCl, 1,75·10-4 mol/mol (900°C), 1,90·10 NaCl -4 mol/ mol (900 °C).

Sāls istaba. HCl šķīšana ūdenī ir ļoti eksotermiska. process bezgalīgai atšķaidīšanai. ūdens šķīdums D H 0 HCl šķīdināšana -69,9 kJ/mol, Cl jons -- 167,080 kJ/mol; HC1 ūdenī ir pilnībā jonizēts. HC1 pH vērtība ūdenī ir atkarīga no temperatūras (2. tabula) un HC1 parciālā spiediena gāzu maisījumā. Sālsskābes sadalīšanās blīvums. koncentrācijas un h pie 20 °C ir parādītas tabulā. 3 un 4. Palielinoties temperatūrai, sālsskābes h samazinās, piemēram: 23,05% sālsskābei pie 25 °C h 1364 mPa s, 35 °C temperatūrā 1,170 mPa s sālsskābe, kas satur h molus ūdens uz 1 mol HC1, ir [kJ/(kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl ar ūdeni veido azeotropu maisījumu (5. tabula). HCl-ūdens sistēmā ir trīs eitektikas. punkti: - 74,7 °C (23,0 % pēc svara HCl); -73,0°C (26,5% HCl); -87,5°C (24,8% HC1, metastabila fāze). Ir zināmi kristāliskie hidrāti HCl nH 2 O, kur n = 8, 6 (mp -40 °C), 4, 3 (mp -24,4 °C), 2 (mp -17, 7 °C) un 1 (mp -15,35 °C). Ledus kristalizējas no 10% sālsskābes pie -20, no 15% pie -30, no 20% pie -60 un no 24% pie -80°C. Metālu halogenīdu P vērtība samazinās, palielinoties HCl koncentrācijai sālsskābē, ko izmanto to izsālīšanai.

Ķīmiskās īpašības. Tīrs sausais HCl sāk disociēt virs 1500°C un ir ķīmiski pasīvs. Mn. metāli, C, S, P nesadarbojas. pat ar šķidru HCl. Reaģē ar nitrīdiem, karbīdiem, borīdiem, sulfīdiem virs 650 °C, ar Si, Ge un hidrīdiem. AlCl 3, ar pārejas metālu oksīdiem - 300 °C un augstāk. O 2 un HNO 3 to oksidē līdz Cl 2, ar SO 3 dod C1SO 3 H. Par šķīdumiem ar org. savienojumus, skatīt Hidrohalogenēšana.

AR sālsskābe ir ķīmiski ļoti aktīva. Izšķīdina ar H 2 izdalīšanos visus metālus, kas ir negatīvi. normāls potenciālsar mani. metālu oksīdi un hidroksīdi veido hlorīdus, izdalās brīvi. no tādiem sāļiem kā fosfāti, silikāti, borāti utt.

Kvīts. HCl rūpniecībā iegūst sekojošo. metodes - sulfāts, sintētisks. un no vairāku procesu izplūdes gāzēm (blakusproduktu gāzēm). Pirmās divas metodes zaudē savu nozīmi. Tā ASV 1965.gadā sālsskābes atkritumu īpatsvars bija 77,6% no kopējā ražošanas apjoma, bet 1982.gadā - 94%.

Sālsskābes ražošana (reaktīvā, iegūta ar sulfāta metodi, sintētiska, brīva gāze) sastāv no HCl iegūšanas no pēdējās. tā absorbcija ar ūdeni. Atkarībā no absorbcijas siltuma noņemšanas metodes (sasniedz 72,8 kJ/mol) procesus iedala izotermiskajos, adiabātiskajos. un apvienots.

Sulfātu metodes pamatā ir mijiedarbība. NaCl ar konc. H 2 SO 4 500-550 ° C temperatūrā. Reakcija gāzes satur no 50-65% HCl (mufeļkrāsnis) līdz 5% HCl (versā slāņa reaktors). H 2 SO 4 ir ierosināts aizstāt ar SO 2 un O 2 maisījumu (procesa temperatūra apm. 540 °C, kat. Fe 2 O 3).

HCl tiešās sintēzes pamatā ir ķēdes sadegšanas reakcija: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ Līdzsvara konstante K p tiek aprēķināta pēc vienādojuma: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.

Reakciju ierosina gaisma, mitrums, cieti poraini materiāli (ogles, porains Pt) un noteikti minerāli. in-you (kvarcs, māls). Sintēzi veic ar H 2 pārpalikumu (5-10%) sadegšanas kamerās, kas izgatavotas no tērauda, ​​grafīta, kvarca un ugunsizturīga ķieģeļa. Naib. moderns materiāls, kas novērš HCl piesārņojumu - grafīts, impregnēts fenolformāls. sveķi. Lai novērstu sprādzienbīstamu degšanu, reaģentus sajauc tieši degļa liesmā. Uz augšu. Lai atdzesētu reakciju, sadegšanas kameras zonā ir uzstādīti siltummaiņi. gāzes līdz 150-160°C. Jauda moderna grafīta krāsnis sasniedz 65 tonnas/dienā (35% sālsskābes izteiksmē). H2 deficīta gadījumā lieto dil. procesa modifikācijas; piemēram, izlaidiet Cl 2 maisījumu ar ūdens tvaiku caur porainu karstu ogļu slāni:

2Cl2 + 2H2O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Procesa temperatūra (1000-1600 °C) ir atkarīga no ogļu veida un piemaisījumu klātbūtnes tajās, kas ir katalizatori (piemēram, Fe 2 O 3). Daudzsološa ir CO un ūdens tvaiku maisījuma izmantošana:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Vairāk nekā 90% sālsskābes attīstītajās valstīs iegūst no HCl atkritumiem, kas veidojas org hlorēšanas un dehidrohlorēšanas laikā. savienojumi, hlororga pirolīze. atkritumi, metālu hlorīdi, iegūstot nehlorētu kāliju. mēslošanas līdzekļi utt. Izplūdes gāzes satur dažādas. HC1 daudzums, inerti piemaisījumi (N 2, H 2, CH 4), slikti šķīst org ūdenī. vielas (hlorbenzols, hlormetāni), ūdenī šķīstošās vielas (etiķskābe, hlorāls), skābie piemaisījumi (Cl 2, HF, O 2) un ūdens. Izotermiskā pielietošana Absorbcija ir ieteicama, ja HC1 saturs izplūdes gāzēs ir zems (bet ja inerto piemaisījumu saturs ir mazāks par 40%). Naib. Plēves absorbētāji ir daudzsološi, ļaujot no sākotnējām izplūdes gāzēm iegūt no 65 līdz 85% HCl.

Naib. Adiabātiskās shēmas tiek plaši izmantotas. absorbcija Abgāzes tiek ievadītas apakšējā daļa no absorbētāja, un ūdens (vai atšķaidīta sālsskābe) plūst pretējā virzienā augšējā. Sālsskābe tiek uzkarsēta līdz vārīšanās temperatūrai HCl šķīšanas siltuma dēļ. HCl absorbcijas temperatūras un koncentrācijas izmaiņas ir parādītas attēlā. 1. Absorbcijas temperatūru nosaka pēc atbilstošās koncentrācijas viršanas temperatūras (azeotropā maisījuma maksimālā viršanas temperatūra ir aptuveni 110°C).

Attēlā 2 parāda tipisku adiabātisku ķēdi. HCl absorbcija no izplūdes gāzēm, kas veidojas hlorēšanas laikā (piemēram, hlorbenzola ražošanā). HCl tiek absorbēts absorbētājā 1, un slikti šķīstošās org paliekas. vielas atdala no ūdens pēc kondensācijas 2. aparātā, tālāk attīra 4. astes kolonnā un separatoros 3, 5 un iegūst komerciālo sālsskābi.

Rīsi. 1. T-p sadalījuma diagramma (1. līkne) un

Ir pierādīts, ka sālsskābe mijiedarbojas ar aktīviem metāliem. Šajā gadījumā dažas vielas spēj reaģēt uz šādu savienojumu, bet otra daļa paliek neskarta.

Neaktīvie metāli nevar reaģēt uz vielu: tie ietver zeltu, sudrabu un dzīvsudrabu.

Sālsskābe ir hlora un ūdeņraža savienojums. Izšķīdinot ūdenī gāzi, ko sauc par hlorūdeņradi, rodas šis savienojums.

Šajā vienādojumā ūdeņraža joni spēlē oksidētāja lomu, kas izraisa reakciju aktīvajos metālos.

Iestājpārbaudījumos ķīmijā bieži var atrast uzdevumu noteikt vielas, kas var reaģēt ar sālsskābi.

Turklāt uzdevums “izveidi vienādojumu” nereti rada bailes absolventu acīs.

Lai izvairītos no neskaidrībām ar ķīmiskām problēmām, ieteicams sīkāk izpētīt informāciju par mijiedarbību ar šo savienojumu.

Visas esošās vielas var iedalīt metālos, kas izspiež ūdeņradi no savienojuma, tajos, kas neizspiež ūdeņradi, kā arī aktīvos un neaktīvos metālos.

Ar sālsskābi reaģē šādas vielas:

1. Ķīmiskās bāzes. Sālsskābe var neitralizēt bāzes. Kā zināms, tie sastāv no metāla atoma, kuru ietekmē skābe.

   Tie ietver nātrija, bārija un alumīnija hidroksīdu. Neitralizācijas reakcija rada sāli un ūdeni.

2. Metāli. Ja mēs pievēršamies elektroķīmiskajām sērijām, mēs varam redzēt, ka sālsskābe reaģē ar visiem elementiem, kas šajā sērijā ir pirms ūdeņraža.

   Tajos ietilpst nātrijs, magnijs, alumīnijs, litijs, bārijs, kalcijs, cinks, dzelzs un citi elementi. Kad tie mijiedarbojas, tie veido hlorīdus un atbrīvo ūdeņraža gāzi.

3. Bāzes un atmosfēras oksīdi. Reakcijas laikā veidojas šķīstoši sāļi un ūdens. HCl mijiedarbojas ar alumīnija oksīdu, varu, cinku, nātriju.
4. Karbonāti. Mijiedarbojoties ar kalcija karbonātiem, tiks iegūts šāds vienādojums: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

   No tā izriet, ka izdalās oglekļa dioksīds, veidojas arī ūdens un ogļskābe.

5. Spēcīgi oksidētāji. Ja viela reaģē ar kālija permanganātu vai mangāna dioksīdu, rodas hlora gāzes izdalīšanās.
6. Amonjaks.Šāda mijiedarbība iezīmējas ar spēcīgu dūmu izdalīšanos, tāpēc eksperimentu laikā ieteicams atvērt visus logus. Pēc tam izdalās amonija hlorīds.

Papildus uzskaitītajām vielām un savienojumiem HCl spēj reaģēt arī ar sudraba nitrātu - ar šo mijiedarbību veidojas baltas, biezpienam līdzīgas nogulsnes.

Mijiedarbības pazīme ar cinku, dzelzi un citiem metāliem

Ja skolas ķīmijas kurss ir veiksmīgi aizmirsts, var atcerēties, kādas ir metālu mijiedarbības pazīmes, kas reaģē ar sālsskābi.

Lai eksperimentālie eksperimenti neizraisītu avāriju, ieteicams iepriekš atvērt visus logus un aprīkot sevi ar aizsargtērpu, lai roku āda būtu nosegta.

Piezīme! Tālāk mēs runāsim par to, kādas pazīmes norāda, ka elementi reaģē ar savienojumu.

Lai neveiktu vizuālus eksperimentus, varat izmantot teorētisko informāciju.

Apskatīsim, kas notiek, ja noteiktam metāla veidam pievienojat nedaudz skābes:

Kā uzrakstīt reakcijas vienādojumu

Viens no biežākajiem uzdevumiem eksāmenos un ieskaitēs ir izveidot vienādojumu HCl, šajā gadījumā sālsskābes, reakcijai ar citām vielām vai savienojumiem.

Lai neapjuktu lēmumā, piedāvājam dažus padomus un krāpšanās lapas ērtai iegaumēšanai:

• Atcerieties šīs vielas burtu apzīmējumu - sālsskābe ķīmijā tiek apzīmēta kā HCl: ja viela ir atšķaidīta, tas ir norādīts iekavās blakus.
• Kā minēts iepriekš, viela spēj reaģēt ar aktīvajiem metāliem, kas ir pirms ūdeņraža elektroķīmiskajā sērijā; turklāt tas reaģē ar bāzēm, oksīdiem, hidroksīdiem un karbonātiem.
• Ķīmiskās bāzes apzīmē kā OH, oksīdus - O, hidroksīdus - OH2, karbonātus - CO3.
• Reakcijas vienādojumam vienmēr būs + zīme, jo mijiedarbības procesā tiek apvienotas vairākas sastāvdaļas.
• HCl var būt pirmais vai otrais termins, pēc metāla vai vielas pievienošanas ir = zīme, pēc kuras aprakstīta reakcija, kur norādīti sadalīšanās produkti.
• Piemēram, sērskābei reaģējot ar magnija sulfātu, tiek iegūts šāds vienādojums: Mg+H2SO4 = MgSO4+H2.
• Sālsskābe un bārija hidroksīds dod šādu vienādojumu: 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O.
• Apvienojot ūdeņradi, hloru un krītu, veidojas kalcija hlorīds: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.
• Nātrija karbonāta šķīdums ar skābi izskatās šādi: HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2.

Vienādojumu nav grūti izveidot, ir svarīgi sākotnēji pareizi apzīmēt katra elementa vai vielas burtu simbolus.

- (HCl), ūdeņraža hlorīda ūdens šķīdums, bezkrāsaina gāze ar asu smaku. To iegūst, sērskābei iedarbojoties uz galda sāli, kā ogļūdeņražu hlorēšanas blakusproduktu vai ūdeņraža un hlora reakciju. Sālsskābi izmanto...... Zinātniskā un tehniskā enciklopēdiskā vārdnīca

Sālsskābe- – HCl (HC) (sālsskābe, sālsskābe, hlorūdeņradis) ir hlorūdeņraža (HCl) šķīdums ūdenī, antifrīza piedeva. Tas ir bezkrāsains šķidrums ar asu smaržu, bez suspendētām daļiņām.… … Būvmateriālu terminu, definīciju un skaidrojumu enciklopēdija

SĀLSSKĀBE- (sālsskābe) hlorūdeņraža šķīdums ūdenī; stipra skābe. Bezkrāsains šķidrums, kas izgaro gaisā (tehniskā sālsskābe ir dzeltenīga Fe, Cl2 uc piemaisījumu dēļ). Maksimālā koncentrācija (pie 20.C) 38% no svara,... ... Lielā enciklopēdiskā vārdnīca

SĀLSSKĀBE- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), ūdeņraža hlorīda (HC1) šķīdums ūdenī. Dabā tas ir atrodams noteiktu vulkāniskas izcelsmes avotu ūdenī, kā arī kuņģa sulā (līdz 0,5%). Ūdeņraža hlorīdu var iegūt... Lielā medicīnas enciklopēdija

SĀLSSKĀBE- (sālsskābe, sālsskābe) spēcīga vienbāziska gaistoša skābe ar asu smaku, hlorūdeņraža ūdens šķīdums; maksimālā koncentrācija ir 38% no svara, šāda šķīduma blīvums ir 1,19 g/cm3. Lietots...... Krievijas darba aizsardzības enciklopēdija

SĀLSSKĀBE- (sālsskābe) HCl, hlorūdeņraža ūdens šķīdums, spēcīga vienbāziska skābe, gaistoša, ar asu smaku; dzelzs un hlora piemaisījumi iekrāso to dzeltenīgu. Pārdošanā nonākušais koncentrētais S. K. satur 37%... ... Lielā Politehniskā enciklopēdija

sālsskābe- lietvārds, sinonīmu skaits: 1 skābe (171) ASIS Sinonīmu vārdnīca. V.N. Trišins. 2013… Sinonīmu vārdnīca

SĀLSSKĀBE Mūsdienu enciklopēdija

Sālsskābe- HORRICALS ACID, hlorūdeņraža HCl ūdens šķīdums; šķidrums, kas kūp gaisā un kam ir asa smaka. Sālsskābi izmanto dažādu hlorīdu ražošanai, metālu kodināšanai, rūdu apstrādei, hlora, sodas, gumijas uc ražošanā... ... Ilustrētā enciklopēdiskā vārdnīca

sālsskābe- (sālsskābe), hlorūdeņraža šķīdums ūdenī; stipra skābe. Bezkrāsains, “smēķējošs” šķidrums gaisā (tehniskā sālsskābe ir dzeltenīga Fe, Cl2 uc piemaisījumu dēļ). Maksimālā koncentrācija (pie 20°C) 38% no svara,... ... enciklopēdiskā vārdnīca

Grāmatas

• Stāsti, Mihails Prišvins. Prišvins Mihails Mihailovičs (1873-1954) - Prišvins Mihails Mihailovičs (1873-1954) - krievu rakstnieks, kura filozofiskā un liriskā proza ​​galvenokārt saistās ar dabas, tautas dzīves un... Pērciet audiogrāmatu par 120 rubļiem
• Līmes kociņš "Magnific" (36 g, hameleons) (M-5677) , . Līmes kociņš papīram, kartonam, fotogrāfijām un audumiem. Vienmērīgi un viegli uzklājas uz virsmas. Redzams pēc uzklāšanas, maina krāsu pēc žāvēšanas. Ūdenī šķīstošs. Sastāvdaļas: emulsija…

Sālsskābe ir dzidrs, bezkrāsains vai dzeltenīgs šķidrums bez suspendētām vai emulģētām daļiņām.

Sālsskābe ir ūdeņraža hlorīda gāzes HCl šķīdums ūdenī. Pēdējā ir higroskopiska, bezkrāsaina gāze ar asu smaku. Parasti izmantotā koncentrētā sālsskābe satur 36–38% hlorūdeņraža, un tās blīvums ir 1,19 g/cm3. Šāda skābe kūp gaisā, jo no tās izdalās gāzveida HCl; Savienojot ar gaisa mitrumu, veidojas sīki sālsskābes pilieni. Tā ir spēcīga skābe un enerģiski reaģē ar lielāko daļu metālu. Taču tādus metālus kā zelts, platīns, sudrabs, volframs un svins sālsskābe praktiski neiegravē. Daudzi parastie metāli, izšķīdinot skābē, veido hlorīdus, piemēram, cinku:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2

Tīra skābe ir bezkrāsaina, bet tehniskajai skābei ir dzeltenīga nokrāsa, ko izraisa dzelzs, hlora un citu elementu savienojumu pēdas (FeCl3). Bieži izmanto atšķaidītu skābi, kas satur 10% vai mazāk hlorūdeņraža. Atšķaidīti šķīdumi neizdala HCl gāzi un nesmēķē ne sausā, ne mitrā gaisā.

Sālsskābes pielietošana

Sālsskābi plaši izmanto rūpniecībā metālu ieguvei no rūdām, metālu kodināšanai utt. To izmanto arī lodēšanas šķidruma ražošanā, sudraba nogulsnēšanā un kā ūdens regijas sastāvdaļu.

Sālsskābes izmantošana rūpniecībā ir mazāka nekā slāpekļskābe. Tas ir saistīts ar faktu, ka sālsskābe izraisa tērauda iekārtu koroziju. Turklāt tā gaistošie tvaiki ir diezgan kaitīgi un arī izraisa metāla izstrādājumu koroziju. Tas jāņem vērā, uzglabājot sālsskābi. Sālsskābe tiek uzglabāta un transportēta gumijotās cisternās un mucās, t.i. traukos, kuru iekšējā virsma ir pārklāta ar skābju noturīgu gumiju, kā arī stikla pudelēs un polietilēna traukos.

Sālsskābi izmanto cinka, mangāna, dzelzs un citu metālu hlorīdu, kā arī amonija hlorīda ražošanai. Sālsskābi izmanto metālu, trauku un aku virsmu tīrīšanai no karbonātiem, oksīdiem un citiem nosēdumiem un piesārņotājiem. Šajā gadījumā tiek izmantotas īpašas piedevas - inhibitori, kas aizsargā metālu no šķīšanas un korozijas, bet neaizkavē oksīdu, karbonātu un citu līdzīgu savienojumu šķīšanu.

HCl izmanto sintētisko sveķu un gumijas rūpnieciskajā ražošanā. To izmanto kā izejvielu metilhlorīda ražošanā no metilspirta, etilhlorīda ražošanā no etilēna, vinilhlorīda ražošanā no acetilēna.

Saindēšanās ar sālsskābi

HCl ir indīgs. Saindēšanās parasti notiek caur miglu, kas veidojas, gāzei mijiedarbojoties ar ūdens tvaikiem gaisā. HCl uzsūcas arī uz gļotādām, veidojot skābi, izraisot smagu kairinājumu. Ilgstoši strādājot HCl atmosfērā, tiek novērots elpceļu katars, zobu bojājums, deguna gļotādas čūlas, kuņģa-zarnu trakta traucējumi. Pieļaujamais HCl saturs darba telpu gaisā ir ne vairāk kā 0,005 mg/l. Aizsardzībai izmantojiet gāzmasku, aizsargbrilles, gumijas cimdus, apavus un priekšautu.

Tajā pašā laikā mūsu gremošana nav iespējama bez sālsskābes, tās koncentrācija kuņģa sulā ir diezgan augsta. Ja skābums organismā ir zems, tad tiek traucēta gremošana, un ārsti šādiem pacientiem izraksta sālsskābi pirms ēšanas.

Sālsskābes lietošana mājsaimniecībā

Koncentrētu “hodgepodge” sajauc ar ūdeni jebkurā proporcijā mājsaimniecības vajadzībām. Spēcīgs šīs neorganiskās skābes šķīdums var viegli attīrīt māla santehniku ​​no kaļķakmens un rūsas, savukārt vājāks šķīdums var noņemt rūsas, tintes un ogu sulas traipus no audumiem.

Uzmanīgi ieskatoties, tualetes podu tīrīšanas līdzeklī “Toilet Duck” rakstīts, ka tajā ir sālsskābe, tāpēc ar to jāstrādā gumijas cimdos un jāsargā acis no šļakatām.

Turklāt neviena dzīve nav iedomājama bez šīs skābes – to satur kuņģis un tieši pateicoties tai kuņģī nonākušais ēdiens izšķīst (sagremojas).

Turklāt šī skābe kalpo kā pirmā barjera pret patogēnām baktērijām, kas nonāk kuņģī – tās iet bojā skābā vidē.

Cilvēki, kas cieš no gastrīta ar paaugstinātu skābumu, arī ir ļoti pazīstami ar šo skābi. Viņi pat samazina tā iedarbību, lai tas neiznīcinātu kuņģa sienas, izmantojot īpašas zāles, kas ar to mijiedarbojas un samazina tā koncentrāciju.

Populārākie ir preparāti, kas satur magnija un alumīnija oksīdus, piemēram, Maalox. Tomēr ir arī ekstrēmo sporta veidu entuziasti, kas dzer dzeramo sodu, lai gan jau ir pierādīts, ka tas rada tikai īslaicīgu atvieglojumu.

Kvīts. Sālsskābi iegūst, izšķīdinot hlorūdeņradi ūdenī.

Pievērsiet uzmanību ierīcei, kas parādīta attēlā pa kreisi. To izmanto sālsskābes ražošanai. Sālsskābes ražošanas procesā uzraugiet gāzes izplūdes cauruli, tai jāatrodas tuvu ūdens līmenim, nevis iegremdētam tajā. Ja tas netiek uzraudzīts, ūdeņraža hlorīda augstās šķīdības dēļ mēģenē ar sērskābi iekļūs ūdens un var notikt sprādziens.

Rūpniecībā sālsskābi parasti iegūst, sadedzinot ūdeņradi hlorā un izšķīdinot reakcijas produktu ūdenī.

Fizikālās īpašības. Izšķīdinot ūdeņraža hlorīdu ūdenī, var iegūt pat 40% sālsskābes šķīdumu ar blīvumu 1,19 g/cm 3. Tomēr komerciāli pieejamā koncentrētā sālsskābe satur apmēram 0,37 masas daļas jeb aptuveni 37% hlorūdeņraža. Šā šķīduma blīvums ir aptuveni 1,19 g/cm 3 . Kad skābe tiek atšķaidīta, tās šķīduma blīvums samazinās.

Koncentrēta sālsskābe ir nenovērtējams risinājums, kas stipri kūp mitrā gaisā un kam ir asa smaka, jo izdalās ūdeņraža hlorīds.

Ķīmiskās īpašības. Sālsskābei ir vairākas vispārīgas īpašības, kas raksturīgas lielākajai daļai skābju. Turklāt tam ir dažas īpašas īpašības.

HCl īpašības, kas raksturīgas citām skābēm: 1) Indikatoru krāsas maiņa 2) mijiedarbība ar metāliem 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Mijiedarbība ar bāziskajiem un amfoteriskajiem oksīdiem: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Mijiedarbība ar bāzēm: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Mijiedarbība ar sāļiem: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

HCL specifiskās īpašības: 1) Mijiedarbība ar sudraba nitrātu (sudraba nitrāts ir sālsskābes un tās sāļu reaģents); veidosies baltas nogulsnes, kas nešķīst ne ūdenī, ne skābēs: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Mijiedarbība ar oksidētājiem (MnO 2, KMnO, KCLO 3 u.c.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

Pieteikums. Milzīgs daudzums sālsskābes tiek patērēts, lai noņemtu dzelzs oksīdus, pirms no šī metāla izgatavotus izstrādājumus pārklāj ar citiem metāliem (alvu, hromu, niķeli). Lai sālsskābe reaģētu tikai ar oksīdiem, bet ne ar metālu, tai pievieno īpašas vielas, ko sauc par inhibitoriem. Inhibitori– vielas, kas palēnina reakcijas.

Sālsskābi izmanto dažādu hlorīdu ražošanai. To izmanto hlora ražošanai. Ļoti bieži sālsskābes šķīdums tiek nozīmēts pacientiem ar zemu kuņģa sulas skābumu. Sālsskābe ir atrodama ikviena organismā, tā ir daļa no kuņģa sulas, kas nepieciešama gremošanai.

Pārtikas rūpniecībā sālsskābi izmanto tikai šķīduma veidā. To izmanto skābuma regulēšanai citronskābes, želatīna vai fruktozes (E 507) ražošanā.

Neaizmirstiet, ka sālsskābe ir bīstama ādai. Tas rada vēl lielāku apdraudējumu acīm. Ietekmējot cilvēku, tas var izraisīt zobu bojāšanos, gļotādu kairinājumu un nosmakšanu.

Turklāt sālsskābi aktīvi izmanto galvanizēšanā un hidrometalurģijā (kaļķu noņemšana, rūsa, ādas apstrāde, ķīmiskie reaģenti, kā iežu šķīdinātājs eļļas ražošanā, gumijas, mononātrija glutamāta, sodas, Cl 2 ražošanā). Sālsskābi izmanto Cl 2 reģenerācijai organiskajā sintēzē (vinilhlorīda, alkilhlorīdu u.c. ražošanai) Var izmantot kā katalizatoru difenilolpropāna ražošanā, benzola alkilēšanā.

blog.site, kopējot materiālu pilnībā vai daļēji, ir nepieciešama saite uz oriģinālo avotu.