Hidrolízis alatt álló sók oldatainak pH-értékének kiszámítása. Egyes oldatok pH-értékének kiszámítása. A pufferoldatok pH-értékei hígítva...
1. A pH kiszámítása erős savak és bázisok oldataiban.
A pH kiszámítása erős egybázisú savak és bázisok oldataiban a következő képletekkel történik:
pH = - log C to és pH = 14 + log C o
Ahol C k, C o – sav vagy bázis moláris koncentrációja, mol/l
2. A pH kiszámítása gyenge savak és bázisok oldataiban
A pH kiszámítása gyenge egybázisú savak és bázisok oldataiban a következő képletekkel történik: pH = 1/2 (pK K - logC K) és pH = 14 - 1/2 (pK O - log C O)
3. A pH kiszámítása hidrolizáló sók oldataiban
A sóhidrolízisnek 3 esete van:
a) a só hidrolízise anionnal (a sót gyenge sav és erős bázis, például CH 3 COO Na képezi). A pH-érték kiszámítása a következő képlettel történik: pH = 7 + 1/2 pK + 1/2 lg C s
b) a só kationos hidrolízise (a sót gyenge bázis és erős sav alkotja, pl. NH 4 Cl) Az ilyen oldat pH-ját a következő képlettel számítjuk ki: pH = 7 - 1/2 pK o - 1/2 lg C s
c) a só kationos és anionos hidrolízise (a sót gyenge sav és gyenge bázis, például CH 3 COO NH 4 képezi). Ebben az esetben a pH-t a következő képlettel számítják ki:
pH = 7 + 1/2 pK o - 1/2 pK o
Ha a sót gyenge többbázisú sav vagy gyenge poliprotikus bázis képezi, akkor a disszociáció utolsó lépésére vonatkozó pK k és pK o értékeket a fenti (7-9) képletekkel helyettesítjük a pH kiszámításához.
4. A pH kiszámítása különféle savak és bázisok keverékeiben
Savat és bázist kombinálva a kapott keverék pH-ja a felvett sav és bázis mennyiségétől és erősségétől függ.
4. Pufferrendszerek
A pufferrendszerek keverékei:
a) gyenge sav és sója, például CH 3 COO H + CH 3 COO Na
b) gyenge bázis és sója, például NH 4OH + NH 4 Cl
c) különböző savasságú savas sók keveréke, például NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
d) savas és közepes sók keveréke, például NaHCO 3 + Na 2 CO 3
e) különböző bázikusságú bázikus sók keveréke, például Al(OH) 2 Cl + Al(OH)Cl 2 stb.
A pufferrendszerekben a pH kiszámítása a következő képletekkel történik: pH = pK o – log C o /C s és pH = 14 – pK o + log C o /C s
Sav-bázis pufferoldatok, Henderson-Hasselbach egyenlet. Általános jellemzők. Működési elve. A pufferoldat pH-értékének kiszámítása. Puffer kapacitás.
Pufferoldatok – olyan rendszerek, amelyek a rendszer összetételének megváltozásakor fenntartanak egy paraméter bizonyos értékét (pH, rendszerpotenciál stb.).
A sav-bázis oldatot pufferoldatnak nevezzük , amely megközelítőleg állandó pH-értéket tart fenn, ha nem túl nagy mennyiségű erős savat vagy erős bázist adunk hozzá, valamint hígítva és koncentrálva. A sav-bázis pufferoldatok gyenge savakat és ezek konjugált bázisait tartalmazzák. Az erős sav pufferoldathoz adva gyenge savvá „változik”, az erős bázis pedig gyenge bázissá válik. Képlet a pufferoldat pH-értékének kiszámításához: pH = pK O + lg C O /VAL VEL Val vel Ez az egyenlet Henderson–Hasselbach . Ebből az egyenletből az következik, hogy a pufferoldat pH-ja a gyenge sav és a konjugált bázis koncentrációjának arányától függ. Mivel ez az arány hígításkor nem változik, az oldat pH-ja állandó marad. A hígítás nem lehet korlátlan. Nagyon jelentős hígítás esetén az oldat pH-ja megváltozik, mivel egyrészt a komponensek koncentrációja olyan alacsony lesz, hogy a víz autoprotolízise már nem elhanyagolható, másrészt a töltetlen és töltött részecskék aktivitási együtthatói függenek. különbözik az oldat ionerősségétől.
A pufferoldat állandó pH-értéket tart fenn kis mennyiségű erős sav vagy erős bázis hozzáadásával. A pufferoldat pH változásának „ellenálló képessége” a gyenge sav és a konjugált bázis koncentrációjának arányától, valamint összkoncentrációjától függ – és pufferkapacitás jellemzi.
Puffer kapacitás – az oldatban lévő erős sav vagy erős bázis koncentrációjának végtelenül kicsiny növekedésének (térfogatváltozás nélkül) aránya az e növekedés okozta pH-változáshoz (239. 7.79.)
Erősen savas és erősen lúgos környezetben a pufferkapacitás jelentősen megnő. Azok az oldatok, amelyekben egy erős sav vagy egy erős bázis koncentrációja kellően magas, szintén pufferelő tulajdonságokkal rendelkeznek.
A pufferkapacitás pH=pKa-nál a legnagyobb. Egy bizonyos pH-érték fenntartásához olyan pufferoldatot kell használni, amelyben az összetételében lévő gyenge sav pKa értéke a lehető legközelebb van ehhez a pH-hoz. Célszerű pufferoldatot használni a pH pKa + _ 1 tartományban tartásához. Ezt az intervallumot puffermunkaerőnek nevezzük.
19.A komplex vegyületekkel kapcsolatos alapfogalmak. A komplex vegyületek osztályozása. A komplex vegyületek jellemzésére használt egyensúlyi állandók: képződési állandók, disszociációs állandók (általános, lépcsőzetes, termodinamikai, valós és feltételes koncentráció)
A komplex leggyakrabban egy központi atom (ion) donor-akceptor kölcsönhatásának eredményeként létrejövő részecske, amelyet komplexképzőnek neveznek, valamint töltött vagy semleges részecskék, amelyeket liganduknak neveznek. A komplexképző szernek és a ligandumoknak egymástól függetlenül kell létezniük abban a környezetben, ahol a komplexképződés megtörténik.
A komplex vegyület belső és külső gömbökből áll. K3(Fe(CN)6) - K3-külső gömb, Fe-komplexképző, CN-ligandum, komplexképző szer+ligandum=belső gömb.
A dentitás azon ligandum donor centrumok száma, amelyek részt vesznek a donor-akceptor kölcsönhatásban egy komplex részecske képződése során. A ligandumok egyfogúak (Cl-, H2O, NH3), kétfogúak (C2O4 (2-), 1,10-fenantrolin) és többfogúak.
A koordinációs szám azon donor ligandum központok száma, amelyekkel egy adott központi atom kölcsönhatásba lép. A fenti példában: 6-os koordinációs szám. Az (Ag(NH3)2)+ koordinációs száma 2, mivel az ammónia egyfogú ligandum, és az (Ag(S2O3)2)3-ban a koordinációs szám 4, mivel a tioszulfát ion kétfogú ligandum.
Osztályozás.
1) Töltésüktől függően: anionos ((Fe(CN)6)3-), kationos ((Zn(NH3)4)2 +) és töltetlen vagy nem elektrolit komplexek (HgCl2).
2) A fématomok számától függően: egy- és többmagvú komplexek. A mononukleáris komplexek egy fématomot tartalmaznak, míg a polinukleáris komplexek kettőt vagy többet. Az azonos fématomokat tartalmazó többmagvú komplex részecskéket homonukleárisnak (Fe2(OH)2)4+ vagy Be3(OH)3)3+, a különböző fématomokat tartalmazóakat heteronukleárisnak (Zr2Al(OH)5)6+) nevezzük. .
3) A ligandumok jellegétől függően: homogén és heteroligand (vegyes ligandum) komplexek.
A kelátok fémionok ciklikus komplex vegyületei polidentát ligandumokkal (általában szerves), amelyekben a központi atom egy vagy több ciklus része.
Állandók. Egy komplex ion erősségét a disszociációs állandója, az úgynevezett instabilitási állandó jellemzi.
Ha a fokozatos instabilitási állandókra vonatkozó referenciaadatok nem állnak rendelkezésre, használja a komplex ion általános instabilitási állandóját:
Az általános instabilitási állandó egyenlő a lépésinstabilitási állandók szorzatával.
Az analitikai kémiában az instabilitási állandók helyett az utóbbi időben egy komplex ion stabilitási állandóit használták: 
A stabilitási állandó egy komplex ion képződési folyamatára vonatkozik, és egyenlő az instabilitási állandó reciprokával: Kst = 1/Knest.
A stabilitási állandó jellemzi a komplexképződés egyensúlyát.
A termodinamikai és koncentrációs állandókat lásd a 313. oldalon.
20. Különféle tényezők hatása a komplexképződés folyamatára és a komplex vegyületek stabilitására. A reagáló anyagok koncentrációjának hatása a komplexképződésre. Szabad fémionok és komplexek móltörteinek kiszámítása egyensúlyi keverékben.
1) A komplex vegyületek stabilitása a komplexképző szer és a ligandumok természetétől függ. A különböző ligandummal rendelkező fémkomplexek stabilitásának változásának mintázata segítséggel magyarázható. Kemény és lágy savak és bázisok (HAA) elméletei: a lágy savak a lágy bázisokkal stabilabb vegyületeket, a kemények a keményekkel (például Al3+, B3+ (folyékony vegyületek)) komplexeket képeznek O- és N-sod ligandummal ( folyékony bázisok), és Ag+ vagy Hg2+ (m. bázis) S-szilárd ligandummal (m. bázis) A fémkationok polidentát ligandumokkal alkotott komplexei stabilabbak, mint a hasonló egyfogú ligandumokkal alkotott komplexek.
2) ionerősség. Az ionerősség növekedésével és az ionaktivitási együtthatók csökkenésével a komplex stabilitása csökken.
3) hőmérséklet. Ha a komplex képződése során a delta H nagyobb, mint 0, akkor a hőmérséklet növekedésével a komplex stabilitása nő, de ha a delta H kisebb, mint 0, akkor csökken.
4) mellékhatások. A pH hatása a komplexek stabilitására a ligandum és a központi atom természetétől függ. Ha a komplex többé-kevésbé erős bázist tartalmaz ligandumként, akkor a pH csökkenésével az ilyen ligandumok protonálódása következik be, és a komplex képzésében részt vevő ligandumforma moláris hányada csökken. Minél nagyobb egy adott bázis erőssége és minél kevésbé stabil a komplex, annál erősebb lesz a pH hatása.
5) koncentráció. A ligandumkoncentráció növekedésével a nagy koordinációs számú komplexek tartalma növekszik és a szabad fémionok koncentrációja csökken. Ha az oldatban több fémion van, akkor a monoligandum komplex dominál.
A komplexekbe nem kötött fémionok mólrésze
Komplex részecskék móltörtje
A Sharki játékgépek nemcsak pénzt keresnek, hanem teljes értékű játékká is alakítják.
Megpróbál segíteni valamit. Az utasításokat nem csak a részletes információkra, hanem a slotok jellemzőire is szívesen fogadjuk. A legnépszerűbb versenyek további fogadási típusok. Végül is néha a szeretett példányok áthaladnak a bevásárlóközpontok kijelölt helyiségeiben.
A virtuális malacperselyel remekül szórakozhat egy klasszikussal. A koronák különleges szimbólumként működnek. Néhányan pedig gyakran a webhely letölthető változatának nevezik. Az erőforrás viszont előre megtervezett témákat állít elő.
Használja ki az online csevegési funkciót a népszerű bemutató módban. További kellemes meglepetés azok számára, akik szabályozott diagnosztikai vásárlásokkal és speciális szoftverekkel rendelkeznek. Ez az a hely, ahol néha különféle bónuszalapokat hoznak neked, és nagy százalékos hozamokkal örvendeztetnek meg.
De beavatkozás nélkül a negatív vélemények lehetőséget adnak arra, hogy felnőtt módon pénzt keressenek különféle promóciók és bónuszok kipróbálására. Elterjedtségük és helyességük a Vulcan online kaszinóhálózat tiszta chatválasztékára utal, nincs értelme a kívánt szolgáltatást választani. Sharki játékgépek progresszív jackpottal. Külön helyen a fej egy távoli város egyik városában volt. Főleg a városon kívül, az egykarú banditák romlásnak indultak, használták ezeket a nyílásokat, fegyvert készítettek, és lépéseket követtek a luxus világába.
Miután áttértek erre a mulatságra, egy érdekes új terméket igyekeztek létrehozni, képregényes játékgépeket, gyártókat, különféle dizájnereket, akik megkóstolhatják az új megjelenést és rá is szállhatnak. A bennük lévő réseket vad történetként mindkét irányban használták. Mindegyik segít túllépni a számítógépen. Az igazi rulett játék ingyenesen és regisztráció nélkül elérhető online.
Pénzt fogadhat egy pörgetésre 1 és 100 opció között.
A rulett játék folytatása elegendő az orosz és ukrajnai játékosok számára, ami meghatározza a játékos saját fogadását. A Vulcan Casinoban való játék megkezdéséhez az ingyenes verziót kell használnod. Mivel minden slotban az egyéni és a wild szimbólumok maximális nyereményt hoznak a játékosnak. És a nyereményösszeg kiesésének valószínűségével a játékos azonnal akár egymilliót is nyerhet. Ezek a szimbólumok nyerő sorozatokat alkotnak a főszereplő képével, valamint hagyományos kártyaértékekkel, amelyek nincsenek aktív sorokhoz kötve. Sharki nyerőgépek ingyenesen letölthető szerencsejáték-sorozat A legtöbb okostelefonról letölthet nyerőgépeket. Ha szeretne egy robbanás és elkapni a labdákat egy nyerőgépen, melynek neve nagyszámú virtuális gépet kap. Aki okostelefonra vágyik, demo módban gyakorolhat, ami nagyon egyszerűen és regisztráció nélkül is megtehető. A kaszinó mobilszolgáltatók bankkártyáival működik, nem használnak tapasztalt szerencsejátékosokat az újoncok számára. Ennek eredményeként az adásban való mozgáshoz nagyon kényelmesen veheti el Önt az interneten.
Egy másik rendszer a pénz nullára forgatására standard versenyekből áll, és minden szárazföldi szerencsejáték-szolgáltatás megkapja ezt a lehetőséget.
Teljes mértékben hoznak bónuszokat is a nyeremény összege alapján, így sokáig nem lesz esélyed a sikerre.
Ezért ezek a virtuális slotok alapot adnak a kényelmes környezethez és a számítógép előtti kellemes megálláshoz egy kellemes időtöltéshez, valamint a készülék mobil verziójának kipróbálásához. Gyakoroljon bizonyos játékgépek online kaszinójában ingyen, ami a keleti módban sok erőfeszítést jelentett. Amikor követi a linket, figyeljen a kaszinó mobil verzióira, amelyekkel regisztrálhat a játékra. Ne felejtse el megnézni a fórumokon a nyertes szimulátorok statisztikáit. Megpörgetheti a kereket, és pénzt nyerhet a tárcsák segítségével.
Minden egyes felfedezés egy hagyományos billentyűzet árából határozható meg, amely a tető képét és a hozzáadott lovagok szimbólumait tartalmazza. Egy szerencsejáték-létesítmény minden ügyfelének három-öt fő közül kell választania öt órára. Ugyanakkor a nyerővonalak száma és a tét nagysága mindig átlagos. Ennek a gépnek a legegyszerűbb és legérthetőbb szimbolikája a kártyaszimbólumok. A nyerő kombinációt nem fizetik ki további szorzókkal. Érdekes témák és a modell színes képei mesélnek a nyerőgép-modellről, amely nagy nyereményt jelenthet. Ez azt jelenti, hogy minden nyerő kombináció után megtalálhatja a játékban. Mindkét lehetőség azt jelzi, hogy mikor nyersz egy vesztes kör után. Ha nem csak szórakozni szeretnél, de a vonalad megmosolyogtat! Emellett néha az ember szeretne hinni a csodákban, mert azok megérik a pénzüket, még a kicsi, nyomasztó ellenfelek számára is.
Ez a kezdő formátum sok érdekes és izgalmas játékgépet próbál létrehozni, amelyek között több kategória és ismert szolgáltató is található. Fejlesztőik nem távolították el őket a hétköznapi országokból, ami tetszeni fog a szerencsejáték-monopolistának, de a kezdés előtt szánnak időt a játékra.
Ezen országok mindegyikének van egy szabványos zónája.
Valójában az ingyenes pörgetések során a Kövér Mikulás nyerőgép a következő kört kínálja: nincs hét nyereménysor aktiválása, három sorban sorakoznak fel külön számú scatter és wild, egy scatter szimbólum és egy scatter, amelyek előfordulnak. az utolsó tekercsen az egyik felosztása formájában.
Fizetés csak pörgetések után történik az odds szerint, de akár 9000 kreditet is nyerhetsz! A számítógépes programok nem voltak kevésbé népszerűek a szerencsejáték-rajongók körében.
A Novomatic cég csak kiváló minőségű és kiváló minőségű slotokkal rendelkezik.
A hatalmas pozitív válaszok bármikor és bárhol segíthetnek bármely nyugodt szerencsejáték-intézetnek. Mint ismeretes, a nyerőgépes orsók jelenléte általában hatékony struktúrákkal rendelkezik. Ebben az esetben nem veszít semmit a játékban.
Ami a bónuszokat illeti, érdemes elindítani egy ilyen lehetőséget a játék elindításához. És nem egy ilyen dal volt az, ami már régen abbahagyta, hogy a világ egyik legrangosabb klubjává váljon. Mindenkinek szép napot, ami zárva volt.
Nem korlátoztuk magunkat arra, hogy saját erődből és örömödből szeretnél az egyik legjobb nyerőgép tulajdonosává válni.
Ezenkívül nem erősítheti meg felejthetetlen szerencsejáték-maratoni pókerét online.
Ez azt jelenti, hogy beleegyezett egy fiók létrehozásába. A Vulcan online kaszinó lehetőséget biztosít a szerencsejátékosoknak, hogy kihasználják az összes előnyt, bónuszt és promóciót. Ugyanígy érdemes odafigyelni az új technológiák általános benyomására is, amelyek magukban foglalják a felhasználók professzionális weboldalának biztosítását. Egyes ügyfelek nyereményekkel vehetnek részt a versenyeken, amint az a vonatkozó utasításokban kifejezetten szerepel. A tájékoztatás mértéke szerint a felhasználókat a nyereményalap produktív eszközeihez vezetik a visszavonásra.
A portál eredményeit teljes egészében felhasználják, a nyerőgép-portálon értékelik a linkek küldését.
Egy fiók használatával a szerencsejátékos kihasználhatja a bukmékerekkel kötött kapcsolatok ellenőrzését, amikor pénzhiányt próbál meg, valamint a megfelelő cikk ellenőrzését. És még egy tényezőt korunkból már a régiek szerelmeseinek szenteltünk. Általában jól megy az eredeti nyerőgépekkel is, amelyek sok oroszországi játékos figyelmét felkeltik. Sajnos nagyon népszerűek számos érdekes online kaszinó között, de az ingyenes nyerőgépek még mindig körülbelül egy hónapos minimális befizetéssel működnek – csak néhány millió dollárral vagy többféle módban. Ezt csak a modern online kaszinók bármelyikében lehet megtenni. Mindössze annyit kell tennie, hogy regisztráljon az oldalon, vagy használja a demó módot, vagy élvezze a játékot a saját zseb kockáztatása nélkül. Sharki játékgépek telefon kaszinó online flash verzió. Így mindig beszélhet más értelmezések kivonatolásáról. Ne becsülje alá azt a pillanatot, amikor a szerencse rányomja a szüleit, akkor képes lesz visszatérni egy bizonyos játékhoz. Meglátogathat egy igazi kaszinót, és eltávolíthatja az előrejelzést az interneten. A következő lépés bizonyos követelmények statisztikája lehet, hogy megbizonyosodjon arról, hogy a megtérülési százalék valószínűségi százaléka elegendő-e a kezdéshez. Tehát kiderül, hogy egy adott pénznyerő automatában egy bizonyos követelmény statisztikája ilyen változó százalékban a kaszinótól függhet. Ha a százalékokat tekintve számíthat a versenytársakra, akkor különös figyelmet kell fordítania a pénzszükségletre és a kaszinó megnyitására.
Tekintsük a pH kiszámításának módszerét hidrolizáló sók oldataiban. A hidrolízis folyamatban résztvevők egyensúlyi koncentrációi minden szakaszban (a vizet nem vesszük figyelembe) a megfelelő K g hidrolízisállandón keresztül kapcsolódnak egymáshoz, amelyet a következő szabály szerint számítanak ki:
a K g hidrolízisállandó egyenlő a víz K w = 10 –14 ionos termékének hányadosával osztva a hidrolízis eredményeként keletkezett gyenge sav (K b gyenge bázis) disszociációs állandójával. .
Példa. A gyenge foszforsav három lépésben disszociál:
H 3 PO 4 → H 2 PO 4 – → HPO 4 2– → PO 4 3–
disszociációs állandók Ka 1 Ka 2 Ka 3
ilyenkor háromféle hidrolízisre képes anion képződik.
A PO 4 3– ion hidrolizálása három lépésben történik, és mindegyiknek megvan a maga hidrolízis állandója: PO 4 3- → HPO 4 2- → H 2 PO 4 - → H 3 PO 4. Hidrolízis állandó: K g1 = K w / Ka 3 ; K g2 = Kw/Ka2; K g3 = K w / Ka 1.
Példaként vegyük a pH kiszámításának legegyszerűbb esetét egy átlagos só, például 0 mol/l moláris koncentrációjú nátrium-foszfát oldatában.
Na 3 PO 4 → 3Na + + PO 4 3–
Jelöljük az első lépésben a PO 4 3– ion hidrolízisének fokát h 1-el (h 1<<1), тогда к моменту установления равновесия подверглось гидролизу с гидр. (PO 4 3–) = h 1 ·с 0 и
PO 4 3– + H 2 O ↔ HPO 4 2– + OH –
hidrolízis előtt 0 mol/l-ről ½ ê - ½ -
egyensúly = c 0 – c hidr. =½ ê = h 1 s 0 ½ = h 1 s 0
C 0 (1 – óra 1)
A PO 4 3– hidrolizáló ion a foszforsav disszociációjának harmadik lépésében keletkezett, ezért K g1 = ,
ahonnan h 1 = , = h 1 C 0 = és pOH = - log = =(), és pH = 14 – pOH.
Vegye figyelembe, hogy az egyszerűsített képlet (1<< h 1) возможно, если константа гидролиза К г < 10 –3 , концентрация иона с 0 >0,001 mol/l; ellenkező esetben a számításokat az általános képlet alapján kell elvégezni.
A pH kiszámítása savas sók oldataiban bonyolultabb, mivel az anion két egymással versengő folyamatban vehet részt - a hidrolízisben és a disszociációban. E folyamatok egyensúlyi állandóinak összehasonlításával azonban könnyen meghatározható a megoldás természete, és a nagyobb állandójú érvényesül.
Példa– nátrium-hidrogén-foszfát oldatban Na 2 HPO 4 → 2 Na + + HPO 4 2– , és a HPO 4 2– ion tovább
a) a III. lépésben disszociál HPO 4 2– ↔ PO 4 3– + H + ; K 3 (H 3 RO 4) = 1,26 10 –12
b) hidrolizálja a HPO 4 2– + H 2 O ↔ H 2 PO 4 – + OH – K g = K w / K 2 (H 3 PO 4) =
10 –14 / 6,34 10 –8 = 1,57 10 –7.
Látható, hogy a HPO 4 2– hidrolízisének folyamata dominál, és ennek a sónak az oldata gyengén lúgos.
TANULÁSI CÉLOK
1. Számítsa ki c(NH 4 Cl) = 0,01 mol/dm 3 sókoncentrációjú ammónium-klorid-oldat K g hidrolízisi állandóját, h hidrolízis fokát és pH-ját!
1) az NH 4 Cl sót a HCl erős sav és a gyenge bázis NH 4 OH képezi - kationos hidrolízissel; a sóhidrolízis reverzibilis folyamat.
NH 4 Cl + H 2 O = NH 4 OH + HCl
NH 4 + + H 2 O Û NH 4 OH + H + - a hidrolízis eredményeként H + ionok keletkeznek, azaz. az oldat savas.
2) hidrolízis állandó K g képlettel számolva:
,
ahol K w a víz ionos terméke, K w=10-14 (25 °C); K b(NH 4 OH) – bázis ionizációs állandó (referencia érték), K b(NH4OH)=1,74·10-5.
3) a só hidrolízisének h fokát a következő képlettel kell kiszámítani:
Ahol c o – a só moláris koncentrációja az oldatban.
4) a H + ionok koncentrációja megegyezik a só hidrolizált részének koncentrációjával, és a következő képlettel határozzuk meg:
Válasz: az NH 4 Cl só hidrolízisállandója 5,75·10 -10; a hidrolízis mértéke 2,4·10-4; Az oldat pH-ja 5,62.
2. Határozza meg a kálium-acetát oldat hidrolízis állandóját, hidrolízis fokát és pH-ját, ha a koncentráció Val vel(CH 3 SOOC) = 0,1 mol/dm 3, és K a(CH3COOH) = 1,8·10-5.
1) a CH 3 COOK sót a CH 3 COOH gyenge sav és az erős KOH bázis képezi - anionos hidrolízis, a hidrolízis eredményeként a közeg lúgos:
CH 3 COOK + H 2 O = CH 3 COOH + KOH;
CH 3 COO - + H 2 O Û CH 3 COOH + OH - – OH - ionok halmozódnak fel, a közeg lúgos.
2) hidrolízis állandó K g képlettel számolva:
,
Ahol K a– savas ionizációs állandó. 
2) a só hidrolízisének h fokát a következő egyenlet segítségével számítjuk ki:
ahol с 0 a só koncentrációja az oldatban.
3) az OH - - ionok koncentrációja megegyezik a só hidrolizált részének koncentrációjával.
Az orvosi gyakorlatban a hidrolizáló sók oldatait használják. Tehát, ha savas oldatok érintkeznek a bőrrel, az érintett területeket először vízzel, majd nátrium-karbonát Na 2 CO 3 oldattal kezeljük. Ez a módszer lehetővé teszi a savmaradékok semlegesítését, mivel a Na 2 CO 3 vizes oldata lúgos reakciót mutat. Na 2 CO 3 oldatokkal azonban a gyomornedv megnövekedett savasságának csökkentésére a meglehetősen magas lúgosság miatt aligha szabad. Erre a célra nátrium-hidrogén-karbonát-NaHCO 3 oldatokat használnak, amelyeket alacsonyabb pH-érték jellemez. Ebben a tekintetben a hidrolízisen alapuló gyógyszer pontos felhasználása érdekében az orvosnak képesnek kell lennie a hidrolizált sók oldatainak pH-értékeinek felmérésére.
1. Sók oldatában, mint pl NH4Cl:
Ahol , PC,- a megfelelő mennyiségek negatív decimális logaritmusa.
Mivel t 0 = 20-25 0 esetén C = 14, akkor tehát:
2. Sók oldatában, mint pl CH 3 COONa:
3. Sók oldatában, mint pl NH4CN:
= = egyenlőség esetén a képlet tört része nullára változik és pH = 7.
Ha egy sót több lépcsőben hidrolizálunk, akkor feltételezhetjük, hogy ennek a sónak a pH-értékét csak a hidrolízis első szakasza határozza meg.
Problémamegoldó szabványok
1. Számítsa ki az NH 4 Cl só állandóját és hidrolízisének fokát C(NH 4 Cl) = 0,1 mol/l tartalmú oldatban, ha (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5!
NH 4 Cl + H-OH ⇄ NH 3 ∙H 2 O + HCl2. Számítsa ki a Na 2 CO 3 hidrolízisének állandóját és mértékét az első szakaszban C (Na 2 CO 3) = 0,01 mol/l oldatban, ha H 2 CO 3 esetén = 4 × 10 - 7; = 5×10 - 11.
A Na 2 CO 3 hidrolízise szakaszokban megy végbe:
Na 2 CO 3 + H-OH ⇄ NaHCO 3 + NaOH (1. szakasz)
Az egyenlet rövidített formában így néz ki:
CO 3 2 - + H-OH ⇄ HCO 3 - + OH -NaHCO 3 + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + NaOH (2. szakasz)
HCO 3 - + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + OH -A Na 2 CO 3 hidrolízise az első szakaszban a HCO 3 - bikarbonát ion képződéséhez vezet, amely gyenge elektrolit:
HCO 3 - ⇄ H + + CO 3 2 -
Ez az egyenlet a H 2 CO 3 disszociációjának felel meg a második lépésben, és a (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11 állandóval jellemezhető.
3. Hasonlítsa össze a NaNO 2 hidrolízisének mértékét 0,1 és 0,001 mol/l koncentrációjú sóoldatokban, ha (HNO 2) = 4 × 10 - 4.
Vezessük be a jelölést: C 1 = 0,1 mol/l; C2 = 0,001 mol/l.
Akkor: 
; 
.
Osszuk el az egyik kifejezést a másikkal, és kapjuk:
NaCN + H-OH ⇄ HCN + NaOH
pH > 7 enyhén lúgos.
6. Határozza meg az azonos sókoncentrációjú Na 2 S és NaHS oldatok pH-értékeinek különbségét, ha (H 2 S) = 7, (H 2 S) = 13!
Vonjuk ki a másodikat az első egyenletből, és kapjuk:
Kérdések az önkontrollhoz
1. Milyen folyamatot nevezünk sóhidrolízisnek?
2. Mi az oka az oldat pH-jának hidrolízis hatására bekövetkező változásának?
2. Milyen típusú sók hidrolízisen mennek keresztül oldatban? Adj rá példákat.
3. Miért nem hidrolizálnak az olyan sók, mint a NaCl, KI, CaCl 2?
4. Milyen esetekben képződnek savas (bázisos) sók a sók hidrolízise során? Adj rá példákat.
5. Milyen esetekben fordul elő a só irreverzibilis hidrolízise? Adj rá példákat.
6. Milyen termékek keletkeznek a króm(III)-klorid és ammónium-szulfid (NH 4) 2 S kölcsönhatása során vizes oldatban?
7. Hogyan nevezzük a hidrolízis állandót? Milyen tényezőktől függ a hidrolízisállandó és melyektől nem?
8. Hogyan nevezzük a hidrolízis mértékét? Hogyan kapcsolódik a különböző típusú sók hidrolízis-állandójához?
9. Milyen tényezők befolyásolják a só hidrolízisének mértékét?
10. Miért növekszik a hidrolízis mértéke a hőmérséklet emelkedésével?
11. Mely sók esetében az oldat hígítása gyakorlatilag nincs hatással a hidrolízis fokára?
12. Hogyan hidrolizálható a FeCl 3 Fe(OH) 3 -dá?
13. Mely sók hidrolízise során az oldat pH-ja megközelíti a 7-et?
14. Miért reagál a NaHCO 3 oldat enyhén lúgos, a NaHSO 3 oldat pedig enyhén savas? (H 2CO 3) = 4 × 10 - 7, (H 2 SO 3) = 1,7 × 10 - 2.
15. FeSO 4 sóoldatot kell készíteni, amelynek hidrolízise során enyhén oldódó vegyület keletkezik (az oldat zavarossá válik). Milyen környezetben (savas vagy lúgos) kell elkészíteni az oldatot, hogy elkerüljük a zavarosodást? Miért?
Feladatváltozatok önálló megoldásra
1.opció
1. Írjon fel hidrolízis egyenleteket (molekuláris és ionos formában), és határozza meg a felsorolt sók vizes oldatai közegének reakcióját: Na 2 SO 4, FeCl 2, Na 2 S!
3. Számítsa ki a C(CH 3 COOOK) = 0,005 mol/l-es CH 3 COOOK oldat pH-értékét, ha (CH 3 COOH) = 1,8 × 10 - 5!
2. lehetőség
1. Írjon fel hidrolízis egyenleteket (molekuláris és ionos formában), és határozza meg a felsorolt sók vizes oldatai közegének reakcióját: MnSO 4, KI, Na 2 SiO 3!
3. Számítsa ki egy C(NaNO 2) = 0,01 mol/l értékű NaNO 2 oldat pH értékét, ha (HNO 2) = 4 × 10 - 4!
4. Hasonlítsa össze a Pb(NO 3) 2 hidrolízisállandóinak értékeit az első és a második szakaszban, ha Pb(OH) 2 esetén = 9,6 × 10 - 4; = 3×10 - 8.
3. lehetőség
1. Írjon fel hidrolízis egyenleteket (molekuláris és ionos formában), és határozza meg a felsorolt sók vizes oldatai közegének reakcióját: Ca(NO 3) 2, Na 2 SO 3, Cu(NO 3) 2!
2. Számítsa ki a KClO állandóját és hidrolízisének fokát C(KClO) = 0,1 mol/l oldatban, ha (НClO) = 5,6×10 - 8!
3. Számítsa ki egy C(KCN) = 0,05 mol/l értékű KCN sóoldat pH értékét, ha (HCN) = 8×10 - 10!
4. lehetőség
1. Írjon fel hidrolízis egyenleteket (molekuláris és ionos formában), és határozza meg a közeg reakcióját a felsorolt sók vizes oldataiban: K 3 PO 4, CaCl 2, ZnCl 2!
2. Hasonlítsa össze a NaCN hidrolízis mértékét 0,1 és 0,001 mol/l sóegyenértékű oldatokban, ha (HCN) = 8×10 - 10.
3. Számítsa ki a C(NH 4 NO 3) = 0,1 mol/l NH 4 NO 3 oldat pH-értékét, ha (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
5. lehetőség
1. Írjon fel hidrolízisegyenleteket (molekuláris és ionos formában), és határozza meg a felsorolt sók vizes oldatai közegének reakcióját: CuSO 4, Li 2 S, NaBr!
3. Számítsa ki a 0,02 mol/l sókoncentrációjú NH 4 I oldat pH-értékét, ha (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5!
4. Hasonlítsa össze a Na 2 SiO 3 hidrolízis állandó értékeit az első és a második szakaszban, ha H 2 SiO 3 esetén = 1,3 × 10 - 10; = 2×10 - 12.
6. lehetőség
1. Írjon fel hidrolízis egyenleteket (molekuláris és ionos formában), és határozza meg a felsorolt sók vizes oldatai közegének reakcióját: SrCl 2, Fe(NO 3) 3, K 2 S!
2. Hasonlítsa össze a NaF hidrolízisének mértékét 0,2 és 0,002 mol/l sóegyenértékű oldatokban. (HF) = 6,6 × 10 - 4.
3. Számítsa ki a 0,05 mol/l moláris sókoncentrációjú HCOONa oldat pH-értékét, ha (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4!
7. lehetőség
1. Írjon fel hidrolízis egyenleteket (molekuláris és ionos formában), és határozza meg a felsorolt sók vizes oldatai közegének reakcióját: NaNO 3, ZnSO 4, Ca(OCl) 2!
3. Számítsa ki a 0,01 mol/l sókoncentrációjú C 6 H 5 COONa oldat pH-értékét, ha (C 6 H 5 COOH) = 6,3 × 10 - 5!
8. lehetőség
1. Írjon fel hidrolízis egyenleteket (molekuláris és ionos formában), és határozza meg a felsorolt sók vizes oldatai közegének reakcióját: Pb(NO 3) 2, CaS, KC1!
2. Hasonlítsa össze a NaF és NaCN sók hidrolízisének állandóit és fokait azonos koncentrációjú oldatokban, ha (HF) = 6,6×10 - 4; (HCN) = 8×10-10.
3. Számítsa ki a 0,05 mol/l moláris sókoncentrációjú CH 3 COONH 4 oldat pH-értékét, ha (CH 3 COOH) = 1,8 × 10 - 5 ; (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
9. lehetőség
1. Írjon fel hidrolízis egyenleteket (molekuláris és ionos formában), és határozza meg a felsorolt sók vizes oldatai közegének reakcióját: Ba(NO 3) 2, NiCl 2, K 2 SO 3!
3. Számítsa ki egy 0,001 mol/l koncentrációjú KF sóoldat pH-értékét, ha (HF) = 6,6 × 10 - 4!
10. lehetőség
1. Írjon fel hidrolízisegyenleteket (molekuláris és ionos formában), és határozza meg a közeg reakcióját a felsorolt sók vizes oldataiban: CoSO 4, Na 2 C 2 O 4, Sr(NO 3) 2!
2. Hasonlítsa össze a 0,02 mol/l és 0,002 mol/l koncentrációjú oldatokban lévő NH 4 F állandók és hidrolízisfokok értékeit, ha (HF) = 6,6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) = 1,8×10-5.
3. Számítsa ki a 0,01 mol/l koncentrációjú NH 4 CN oldat pH-értékét, ha (HCN) = 8 × 10 - 10, (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5!
4. Hasonlítsa össze a Na 2 S hidrolízis állandó értékeit az első és a második szakaszban, ha (H 2 S) = 1×10 - 7; (H2S) = 1×10-13.
11. számú lehetőség
1. Írjon fel hidrolízis egyenleteket (molekuláris és ionos formában), és határozza meg a felsorolt sók vizes oldatai közegének reakcióját: BaS, K 2 SO 4, CrCl 3!
2. Számítsa ki a HCOONa állandóját és hidrolízisének fokát 0,001 mol/l moláris sókoncentrációjú oldatban, ha (HCOOH) = 2,2×10 - 4!
3. Számítsa ki a 0,02 mol/l koncentrációjú NH 4 F oldat pH-értékét, ha (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5, (HF) = 6,6 × 10 - 4!
12. számú lehetőség
1. Írjon fel hidrolízis egyenleteket (molekuláris és ionos formában), és határozza meg a felsorolt sók vizes oldatainak közegének reakcióját: Ni(NO 3) 2, K 2 CO 3, BaCl 2!
2. Hasonlítsa össze a 0,02 és 0,002 mol/l sókoncentrációjú oldatok NH 4 NO 3 hidrolízisének állandóinak és fokának értékeit, ha (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
3. Számítsa ki egy 0,04 mol/l sókoncentrációjú KClO oldat pH értékét, ha (HClO) = 5,6 × 10 - 8!
13. lehetőség
1. Írjon fel hidrolízis egyenleteket (molekuláris és ionos formában), és határozza meg a felsorolt sók vizes oldatainak közegének reakcióját: NaI, K 2 SiO 3, Fe 2 (SO 4) 3!
2. Számítsa ki a C (C 2 H 5 COONa) = 0,l mol/l tartalmú oldatban lévő C 2 H 5 COONa hidrolízisének állandóját és fokát, ha (C 2 H 5 COOH) = 1,3 × 10 - 5!
3. Számítsa ki egy 0,1 mol/l koncentrációjú NaHCO 3 oldat pH értékét, ha (H 2 CO 3) = 4 × 10 - 7, (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11!
14. lehetőség
1. Írjon fel hidrolízis egyenleteket (molekuláris és ionos formában), és határozza meg a felsorolt sók vizes oldatai közegének reakcióját: Na 2 HPO 4, KNO 3, Bi(NO 3) 3!
2. Számítsa ki az NH 4 F hidrolízisének mértékét C (NH 4 F) = 0,02 mol/l oldatban, ha (HF) = 6,6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
1) NaCl pH = 7
2) NH4CI pH<7
3) CH 3 COONa pH > 7
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 4 | 4 | 5 | 1 | 2 | 3 | 1 | 3 | 4 | 4 | 2 | 2 | 1 | 2 |
| 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 |
| 4 | 2 | 4 | 4 | 1 | 2 | 3 | 2 | 4 | 4 | 1 | 2 | 4 | 3 |
| 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 |
| 2 | 1 | 2 | 2 | 3 | 4 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | - | 4 | 4 |
| 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 |
| 1 | 4 | 1 | 3 | 4 | 3 | 4 | 4 | 3 | 4 | 3 | 4 | 2 | 2 |
| 57 | 58 | 59 | 60 | ||||||||||
| 1 | 2 | 2 | - |
PUFFER MEGOLDÁSOK, A SZERVEZET PUFFER RENDSZEREI
1. Pufferoldatok pH-értéke kis mennyiségű savak és bázisok hozzáadásakor:
1) állandóak, mert a hozzáadott hidrogénkationokat és hidroxid-anionokat a pufferrendszer protonjainak akceptorai és donorai kötik meg;
2) Közelítőleg állandóak mindaddig, amíg a pufferrendszerek komponenseinek koncentrációja meghaladja a hozzáadott ionok koncentrációját;
3) Változnak, mert a savak és bázisok koncentrációja a rendszerben megváltozik;
2. Pufferoldatok pH-értékei hígításkor...
1) állandó marad, mivel a pufferrendszerek összetevőinek koncentrációinak aránya nem változik;
2) megközelítőleg állandó marad bizonyos koncentrációértékekig;
Változnak, mert a rendszerelemek koncentrációja csökken.
3. Az alábbi konjugált sav-bázis párok közül melyik rendelkezik pufferelő tulajdonsággal: a) HCOO - /HCOOH; b) CH3COO-/CH3COOH; c) Cl-/HCl; d) HCO-3/CO2; e) H2PO-4;
1) mindent;
2)a,b,d,e;
3)b,d,e;
4. A felsorolt konjugált sav-bázis párok közül válassza ki a pufferelő tulajdonságokkal rendelkező rendszereket: a) H 3 PO 4 /H 2 PO - 4 ; b) H2PO4/H2PO2-4; c) HPO 2-4/PO 3-4; d) HNO3/NO-3; e)HCOOH/HCOO - .
1) mindent;
2) b, d;
3) a, b, c, d;
B, c, d.
5.Melyik sav-bázis pár rendelkezik pufferelő tulajdonsággal; a) Hb-/HHb; b) HbO 2/HhbO 2; c) HSO-4/H2S04; d) NH+4/NH4OH; e) NO-3/HNO3?
1) mindent;
2) a, b, c, d;
3)a,b,c;
6. A sav-bázis párok közül melyik rendelkezik pufferelő tulajdonsággal: a)Cl - /HCl; b) NO-3/HNO3; c) HSO-4/H2S04; d) CH3COO-/CH3COOH; e) NH + 4/NH 4OH?
1) mindent;
2) a, b, c;
3)d,d;
B, d, d.
7. A konjugált sav-bázis párok közül melyik rendelkezik pufferelő tulajdonsággal: a) HCOO - /HCOOH, b) HPO 2- 4 /H 2 PO 4 c) H 3 PO - 4, d) HCO - 4 /CO 2?
1) mindent;
2)a,b;
3) b, c, d;
8. A pufferrendszerek közül melyik tartalmaz csak sókat: a) CO 2- 3 /HCO - 3; b) HCO-3/CO2; c) HPO2-4/H2PO-4; d) H2PO-4/H3PO4; e) HCOO-/HCOOH; e)PO 3-4 /HPO 2-4.
1)a,c,d;
2) a, b, e;
3) a, b, c, d, f;
A, b, c. e.
9. A pufferoldatok közé tartoznak a következő keverékek: a) NaH 2 PO 2 + Na 2 HPO 4; b) H3PO4+NaH2PO4; c) Ns 2CO 3 + NaHCO 3; d) Na2HPO4+Na3PO4.
1) Mind;
2)a,b;
3)c,d;
A B C.
10. HCl hozzáadásakor a HPO 2- 4 /H 2 PO - 4 pufferrendszerhez:
11. Amikor NaOH-t adunk a HPO 2-4 / H 2 PO - 4 pufferrendszerhez:
1) az aktív koncentráció (HPO 2-4) nő, (H 2 PO - 4) csökken.
2) az aktív koncentráció (HPO 2-4) csökken, (H 2 PO - 4)) nő.
A komponensek aktivitása nem változik.
12. Ha NaOH-t adunk az NH + 4 /NH 3 H 2 O pufferrendszerhez:
A komponensek aktivitása nem változik.
13. Ha HCl-t adunk az NH + 4 /NH 3 H 2 O pufferrendszerhez:
1) az aktív koncentráció (NH + 4) nő, (NH 3 H 2 O) - csökken.
2) az aktív koncentráció (NH + 4) csökken, (NH 3 H 2 O)) nő.
A komponensek aktivitása nem változik.
14. Ha NaOH-t adunk a CH 3 COO - /CH 3 COOH pufferrendszerhez:
A komponensek aktivitása nem változik.
15. HCl hozzáadásakor a CH 3 COO - /CH 3 COOH pufferrendszerhez:
1) az aktív koncentráció (CH 3 COOH) nő, (CH 3 COO -) - csökken.
2) az aktív koncentráció (CH 3 COOH) csökken, (CH 3 COO -)) nő.
A komponensek aktivitása nem változik.
16. A rendszer maximális pufferkapacitással rendelkezik, ha:
1) pH= p K a;
2) pH> p K a;
3) pH<p K a;
Ezek a paraméterek nem kapcsolódnak egymáshoz.
17. A sav-bázis konjugátum pár maximális pufferkapacitása fiziológiás pH-n:
1) H 3 PO 4 / H 2 PO - 4 ( pK a(H3P04) = 2,1;
2) H 3 PO - 4 / H 2 PO 2 - 4 ( pK a(H2PO-4) = 6,8;
3) HPO 2-4 /PO 3-4 ( pK a(HPO-4) = 12,3;
18. A komponensek azonos koncentrációinál pufferkapacitás:
1) maximum, mert pH= p K a;
2) maximum, mert pH> p K a;
3) minimum, mert pH= p K a;
19. Pufferkapacitás oldatok hígításakor:
1) csökken a rendszer összes összetevőjének koncentrációjának csökkenése miatt;
2) növekszik, mivel az elektrolitok disszociációs foka nő;
3) nem változik, mert a komponensek koncentrációinak aránya állandó marad;
Gyakorlatilag nem változik, mert a rendszerelemek száma változatlan marad.
20. A pufferrendszerek fenntartják az egyensúlyt a szervezetben:
1) sav-bázis;
2) redox;
3) heterogén;
Ligandum cserélve.
21. Az acidózis:
Cikkek a témában
