Nátrium-tioszulfát. Nátrium-tioszulfát Nátrium-tioszulfát kémiai képlete

A nátrium-tioszulfát halogénekkel, nehézfémsókkal és cianidokkal alacsony toxikus vagy nem toxikus vegyületeket képez. A nátrium-tioszulfát benzol, anilin, jód, higany, réz, hidrogén-cianid, fenolok, szublimát ellenszere. Ólom-, higany- és arzénvegyületekkel történő mérgezés esetén nem mérgező szulfitok keletkeznek. Hidrociánsavval és sóival történő mérgezés esetén a fő méregtelenítési mechanizmus a tiocianát ion képződése (amely viszonylag nem mérgező) cianidból a rodonáz - tioszulfát-cianid szeratranszferáz enzim részvételével (ez az enzim számos szövetben jelen van) , de a májban a legaktívabb). A szervezet maga is képes a cianid méregtelenítésére, de a rodonáz rendszer lassan működik, és ciánmérgezés esetén aktivitása nem elegendő a méregtelenítéshez. Ebben az esetben a reakció felgyorsításához exogén kéndonorokra, általában nátrium-tioszulfátra van szükség, amelyet a rodonáz katalizál.
A nátrium-tioszulfát rüh elleni hatása annak a képességének köszönhető, hogy savas környezetben kén-dioxidot és ként képződik, amelyek káros hatással vannak a rühes atkára és annak tojásaira.
A nátrium-tioszulfátot alkoholos delíriumban szenvedő betegeknél alkalmazzák a méregtelenítő szerek komplexének részeként.
Intravénás beadáskor a nátrium-tioszulfát eloszlik az extracelluláris folyadékban, és változatlan formában ürül a vizelettel. A biológiai felezési idő 0,65 óra. A nátrium-tioszulfát nem mérgező. Kutyákon végzett vizsgálatokban hipovolémiát figyeltek meg nátrium-tioszulfát krónikus adagolásakor, ami nagy valószínűséggel a diuretikus ozmotikus hatásának köszönhető.

Javallatok

Arzén, higany, ólom, jód sói, bróm, cianid és hidrogén-cianid mérgezése; ízületi gyulladás; neuralgia; allergiás betegségek; rüh.

A nátrium-tioszulfát alkalmazásának módja és adagja

A nátrium-tioszulfátot intravénásan, orálisan, külsőleg alkalmazzák. Mérgezés: intravénásan - 5-50 ml (a mérgezés súlyosságától és típusától függően) 30% -os oldat vagy orálisan - 10% -os oldat formájában, 2-3 g adagonként. Rüh: dörzsölje be 60%-os oldattal a végtagok és a törzs bőrét, majd szárítás után nedvesítse be 6%-os sósavoldattal.
Ciánmérgezés során az ellenszer beadásakor kerülni kell a késleltetést (mivel lehetséges a gyors halál). A beteg gondos megfigyelése 1-2 napig szükséges, mivel a cianidmérgezés jelei visszatérhetnek. Ha a cianidmérgezés tünetei visszatérnek, a nátrium-tioszulfátot a dózis felével kell újra beadni.

A használat ellenjavallatai

Túlérzékenység.

Használati korlátozások

Nincs adat.

Használata terhesség és szoptatás alatt

A nátrium-tioszulfát alkalmazása terhesség és szoptatás alatt csak akkor lehetséges, ha feltétlenül szükséges. Nátrium-tioszulfáttal állatokon nem végeztek szaporodási vizsgálatokat. Nem ismert, hogy a nátrium-tioszulfát befolyásolhatja-e a reprodukciót és káros magzati hatásokat okoz-e, ha terhes nők szedik.

Gyógyszerelemek VI És IV az elemek periódusos rendszerének csoportjai.

KÉNVEGYÜLETEK ELEMZÉSE. 6 CSOPORT PSE.

Az emberi szervezetben a kén az epidermiszben, a bőrben, az izmokban, a hasnyálmirigyben és a hajban található. Egyes aminosavak (metionin, cisztein), peptidek része, amelyek részt vesznek a szöveti légzés folyamataiban és katalizálják az enzimatikus folyamatokat.

Az orvostudományban magát a ként kenőcsök és nátrium-tioszulfát formájában használják.

Nátrium-tioszulfát Natrii tioszulfák (ln)

Na 2 S 2 O 3 5 H 2 ONátriumtioszulfát (MHH)

A tiokénsav nátriumsója

Szerkezeti képlet:

A kénatomok különböző oxidációs állapotúak. Az S 2 miatt - LB helyreállító tulajdonságokkal rendelkezik.

Nyugta

Nátrium-szulfit és kén melegítésekor ( először 1799-ben szerezték be):

Na 2 SO 3 + S → Na 2 S 2 O 3

Nátrium-szulfid oxidációja kén-dioxiddal:

2Na 2 S+ 3S0 2 → 2Na 2 S 2 0 3 +S↓

Jelenleg felhasználásával nyerik hidrogén-szulfidot tartalmazó gáztermelési hulladék. A módszer többlépcsős jellege ellenére gazdaságilag előnyös:

A hidrogén-szulfidot egy abszorber - kalcium-hidroxid - rögzíti:

Ca(OH) 2 + H 2 S → CaS + 2H 2 S

azonban a kalcium-szulfid hidrolízise következtében a következő reakciók lépnek fel:

CaS + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 S

2Ca(OH)2 + 3H2S → CaS + Ca(SH)2 + 4H2O

A kalcium-hidroszulfidot a légköri oxigén kalcium-tioszulfáttá oxidálja:

Ca(SH) 2 + 2O 2 → CaS 2 O 3 + H 2 O

a kalcium-tioszulfát kalcium-karbonáttal van összeolvasztva:

CaS 2 O 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 S 2 O 3 + CaCO 3 ↓

Leírás és oldhatóság

Színtelen átlátszó kristályok, szagtalanok. Meleg, száraz levegőben kristályvizet veszít (erózus). Nedves levegőn szétterül (folyékony halmazállapotúvá válik). +50 0 C hőmérsékleten kristályosodási vízben megolvad.

Vízben nagyon könnyen oldódik, alkoholban gyakorlatilag nem oldódik.

Kémiai tulajdonságok

A képletből látható, hogy a kén oxidációs állapota eltérő (6+ és 2-). Mivel a molekulában S2- van, a gyógyszer helyreállító tulajdonságokat mutat.

A nátrium-tioszulfát, akárcsak a tiokénsav, amelynek sója, nem erős vegyület, könnyen lebomlanak savak hatására, akár szénsavas (levegőnedvesség + szén-dioxid):

Na 2 S 2 O 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → S↓ + SO 2 + H 2 O

sárga szag

üledék (zavarosság)

Ezt a tulajdonságot hitelességi reakciókban használják:

Hitelesség

Reakciók nátriumionra(lásd katin anionok).

Reakciók tioszulfát ionra:

Bomlási reakció hígított sósavval ha híg sósavat adunk a gyógyszer oldatához, az oldat fokozatosan zavarossá válik - szabad kén szabadul fel (ellentétben a kénsav sóival), majd a kén-dioxid SO 2 sajátos szaga jelenik meg:

Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + S↓+ H 2 O

sárga szaga

üledék (zavarosság)

S 2 O 3 2- + H 2 O - 2ē → 2SO 2 + 2H +

S 2 O 3 2- + 6H + + 4ē → 2S↓ + 3H 2 O

Reakció ezüst-nitrát oldattal.

Ha több ezüst-nitrátot adunk hozzá, fehér csapadék szabadul fel, amely gyorsan sárgul, állás közben megbarnul, végül az ezüst-szulfid képződése miatt feketévé válik.

Először fehér ezüst-tioszulfát csapadék képződik:

Na 2 S 2 O 3 + 2AgN0 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaN0 3

Az ezüst-tioszulfát gyorsan lebomlik (intramolekuláris redox reakció), ezüst-szulfit és kén képződik (sárga csapadék):

Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 ↓ + S↓

Állás közben fekete ezüst-szulfid csapadék képződik:

Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S↓ + H 2 SO 4

Ha a reakcióeljárást megváltoztatjuk - nátrium-tioszulfátot adunk az ezüst-nitrát oldathoz, akkor az ezüst-tioszulfát fehér csapadéka feloldódik a nátrium-tioszulfát feleslegében:

Ag 2 S 2 O 3 + 3Na 2 S 2 O 3 → 2Na 3

A nátrium-tioszulfát egy szintetikus vegyület, amely a kémiában nátrium-szulfátként, az élelmiszeriparban pedig E539 adalékanyagként ismert, élelmiszergyártásban való felhasználásra engedélyezett.

A nátrium-tioszulfát savasságot szabályozó (antioxidáns), csomósodást gátló vagy tartósítószerként funkcionál. A tioszulfát élelmiszer-adalékanyagként történő használata lehetővé teszi az eltarthatóság és a termék minőségének növelését, valamint a rothadás, savanyúság és erjedés megelőzését. Ez az anyag tiszta formájában részt vesz az étkezési jódozott só előállításának technológiai folyamataiban, mint jódstabilizátor, és sütőliszt feldolgozására használják, amely hajlamos a csomósodásra és csomósodásra.

Az E539 élelmiszer-adalékanyag használata kizárólag az ipari szférára korlátozódik, az anyag kiskereskedelmi forgalomba nem kerül. Orvosi célokra a nátrium-tioszulfátot súlyos mérgezés ellenszereként, külső használatra pedig gyulladáscsökkentő szerként használják.

Általános információ

A tioszulfát (hiposzulfit) egy szervetlen vegyület, amely a tiokénsav nátriumsója. Az anyag színtelen, szagtalan por, mely alaposabb vizsgálat után átlátszó monoklin kristályoknak bizonyul.

A hiposzulfit instabil vegyület, amely a természetben nem fordul elő. Az anyag kristályos hidrátot képez, amely 40 °C fölé melegítve saját kristályos vizében megolvad és feloldódik. Az olvadt nátrium-tioszulfát túlhűl, és körülbelül 220 ° C-on a vegyület teljesen megsemmisül.

Nátrium-tioszulfát: szintézis

A nátrium-szulfátot először mesterségesen, a laboratóriumban, a Leblanc-módszerrel állították elő. Ez a vegyület a szódagyártás mellékterméke, amely a kalcium-szulfid oxidációjával képződik. Oxigénnel kölcsönhatásba lépve a kalcium-szulfid részben tioszulfáttá oxidálódik, amelyből nátrium-szulfát segítségével Na 2 S 2 O 3 -ot nyernek.

A modern kémia számos módszert kínál a nátrium-szulfát szintézisére:

• nátrium-szulfidok oxidációja;
• forrásban lévő kén nátrium-szulfittal;
• hidrogén-szulfid és kén-oxid kölcsönhatása nátrium-hidroxiddal;
• forrásban lévő ként nátrium-hidroxiddal.

A fenti módszerekkel a reakció melléktermékeként vagy vizes oldat formájában nátrium-tioszulfát állítható elő, amelyből a folyadékot el kell párologtatni. A nátrium-szulfát lúgos oldatát úgy állíthatjuk elő, hogy szulfidját oxigénes vízben oldjuk.

A tiszta, vízmentes tioszulfát vegyület nátriumsó és salétromsav és kén reakciójának eredménye egy formamid néven ismert anyagban. A szintézis reakciója 80 °C hőmérsékleten megy végbe, és körülbelül fél óráig tart, termékei a tioszulfát és annak oxidjai.

A hiposzulfit minden kémiai reakcióban erős redukálószerként működik. Erős oxidálószerekkel való reakciók során a Na 2 S 2 O 3 szulfáttá vagy kénsavvá oxidálódik, gyenge anyagokkal pedig tetrationsóvá. A tioszulfát oxidációs reakciója az anyagok meghatározására szolgáló jodometriás módszer alapja.

Külön figyelmet érdemel a nátrium-tioszulfát kölcsönhatása a szabad klórral, amely erős oxidálószer és mérgező anyag. A hiposzulfitot a klór könnyen oxidálja, és ártalmatlan vízoldható vegyületekké alakítja. Így ez a vegyület megakadályozza a klór pusztító és mérgező hatását.

Ipari körülmények között a tioszulfátot a gáztermelési hulladékból vonják ki. A legelterjedtebb nyersanyag a világítógáz, amely a szén kokszolása során szabadul fel, és hidrogén-szulfid szennyeződéseket tartalmaz. Kalcium-szulfidot szintetizálnak belőle, amelyet hidrolízisnek és oxidációnak vetnek alá, majd nátrium-szulfáttal kombinálva tioszulfátot állítanak elő. A többlépcsős eljárás ellenére ezt a módszert tartják a leginkább költséghatékony és környezetbarát módszernek a hiposzulfit kinyerésére.

Amit a nátrium-tioszulfátról tudni kell

Szisztematikus név	Nátrium-tioszulfát
Hagyományos nevek	Nátrium-diszulfid, nátrium-hiposzulfit (nátrium) szóda, antiklór
Nemzetközi jelölés	E539
Kémiai formula	Na2S2O3
Csoport	Szervetlen tioszulfátok (sók)
Az összesítés állapota	Színtelen monoklin kristályok (por)
Oldhatóság	Benne oldódik, benne oldhatatlan
Olvadási hőmérséklet	50 °C
Kritikus hőmérséklet	220 °C
Tulajdonságok	Reduktív (antioxidáns), komplexképző
Étrend-kiegészítő kategória	Savanyúságot szabályozó szerek, csomósodást gátló szerek (csomósodásgátlók)
Eredet	Szintetikus
Toxicitás	Nem vizsgálták, az anyag feltételesen biztonságos
Felhasználási területek	Élelmiszer-, textil-, bőripar, fényképezés, gyógyszeripar, analitikai kémia

Nátrium-tioszulfát: alkalmazás

A nátrium-diszulfidot sokféle célra használták jóval azelőtt, hogy a vegyületet étrend-kiegészítőkbe és gyógyszerekbe foglalták volna. Az antiklórt gézkötések és gázmaszkszűrők impregnálására használták, hogy megvédjék a légzőrendszert a mérgező klórtól az első világháború idején.

A hiposzulfit modern alkalmazási területei az iparban:

• fényképészeti film feldolgozása és képek fényképészeti papírra történő rögzítése;
• ivóvíz klórmentesítése és bakteriológiai elemzése;
• klórfoltok eltávolítása szövetek fehérítése során;
• aranyérc kilúgozás;
• rézötvözetek és patina gyártása;
• bőrcserzés.

A nátrium-szulfátot az analitikai és szerves kémiában reagensként használják, semlegesíti az erős savakat, semlegesíti a nehézfémeket és azok mérgező vegyületeit. A tioszulfát reakciói különböző anyagokkal a jodometria és a bromometria alapját képezik.

Élelmiszer-adalékanyag E539

A nátrium-tioszulfát nem széles körben használt élelmiszer-adalékanyag, és a vegyület instabilitása és bomlástermékeinek toxicitása miatt nem hozzáférhető szabadon. A hiposzulfit az étkezési jódozott só és sütőipari termékek előállításának technológiai folyamataiban, mint savtartalom-szabályozó és csomósodást gátló anyag.

Az E539 adalékanyag antioxidánsként és tartósítószerként működik a zöldség- és halkonzerv, desszertek és alkoholos italok gyártásában. Ez az anyag része a friss, szárított és fagyasztott zöldségek és gyümölcsök felületének kezelésére használt vegyszereknek is.

Az E539 tartósítószert és antioxidánst az ilyen termékek minőségének javítására és eltarthatóságának növelésére használják:

• friss és fagyasztott zöldségek, gyümölcsök, tenger gyümölcsei;
• , diófélék, magvak;
• Zöldségek, gombák és hínár, olajban vagy olajban konzerválva;
• lekvárok, zselék, kandírozott gyümölcsök, gyümölcspürék és töltelékek;
• friss, fagyasztott, füstölt és szárított hal, tenger gyümölcsei, konzervek;
• liszt, keményítők, szószok, fűszerek, ecet, ;
• fehér és cukornád, édesítőszerek (dextróz és), cukorszirupok;
• gyümölcs- és zöldséglevek, édes víz, alacsony alkoholtartalmú italok, szőlőitalok.

Az étkezési jódozott só előállítása során az E539 élelmiszer-adalékanyagot használják a jód stabilizálására, amely jelentősen meghosszabbíthatja a termék eltarthatóságát és megőrzi tápértékét. A konyhasóban az E539 maximális megengedett koncentrációja 250 mg/1 kg.

A sütés során a nátrium-tioszulfátot aktívan használják különféle adalékanyagok részeként a termék minőségének javítása érdekében. A sütést javító szerek vagy oxidatívak vagy reduktívak. Az E539 csomósodásgátló egy helyreállító javítószer, amely lehetővé teszi a tulajdonságok megváltoztatását.

A sűrű lisztből készült, rövidre szakadó glutént tartalmazó tészta nehezen feldolgozható, megsül, nem éri el a kívánt térfogatot és sütés közben megreped. Az E539 csomósodást gátló szer tönkreteszi a diszulfid kötéseket és strukturálja a sikérfehérjéket, aminek következtében a tészta jól megkel, a morzsa laza és rugalmas lesz, a kéreg nem reped meg sütés közben.

A vállalkozásoknál csomósodásgátló szert adnak a liszthez az élesztővel együtt közvetlenül a tészta dagasztása előtt. A liszt tioszulfát tartalma a pékáru gyártási technológiájától függően tömegének 0,001-0,002%-a. Az E539 adalék egészségügyi szabványa 50 mg/1 kg búzaliszt.

Az E539 csomósodásgátlót technológiai folyamatokban szigorú adagolásban alkalmazzák, így a liszttermékek fogyasztása során nem áll fenn a tioszulfát-mérgezés veszélye. A kiskereskedelmi értékesítésre szánt lisztet értékesítés előtt nem dolgozzák fel. A normál határokon belül a kiegészítő biztonságos és nincs mérgező hatása a szervezetre.

Használata az orvostudományban és hatása a szervezetre

A szóda-hiposzulfit az egyik leghatékonyabb és legbiztonságosabb gyógyszerként szerepel az Egészségügyi Világszervezet alapvető gyógyszerek listáján. Szubkután, intramuszkulárisan és intravénásan injekciós oldat formájában vagy külső szerként alkalmazzák.

A huszadik század elején a nátrium-tioszulfátot először a hidrogén-cianid-mérgezés ellenszereként használták. Nátrium-nitrittel kombinálva a tioszulfát különösen súlyos cianidmérgezés esetén javasolt, és intravénásan adják be, hogy a cianidot nem mérgező tiocianátokká alakítsák, amelyek biztonságosan kiürülhetnek a szervezetből.

A nátrium-szulfát orvosi felhasználása:

A hiposzulfit emberi szervezetre gyakorolt ​​hatását szájon át fogyasztva nem vizsgálták, ezért lehetetlen megítélni az anyag előnyeit és ártalmait tiszta formában vagy élelmiszerek részeként. Az E539 adalékanyaggal nem történt mérgezés, ezért általában nem mérgezőnek tartják.

A nátrium-tioszulfát és a jogszabályok

A nátrium-tioszulfát szerepel azon élelmiszer-adalékanyagok listáján, amelyeket Oroszországban és Ukrajnában élelmiszergyártásra engedélyeztek. Az E539 csomósodásgátlót és savanyúságot szabályozó anyagot a megállapított egészségügyi és higiéniai szabványoknak megfelelően kizárólag ipari célokra használják.

Tekintettel arra, hogy a vegyi anyag emberi szervezetre gyakorolt ​​hatását szájon át adva még nem vizsgálták, az E539 adalékanyag nem engedélyezett az EU-ban és az USA-ban.

Az orvosi gyakorlatban injekciós oldat formájában méregtelenítő és érzéketlenítő szerként vagy külsőleg rovarölő szerként, állatgyógyászatban bőrbetegségek elleni szerként, gyógyszeriparban gyógyszergyártásban; 30%-os nátrium-tioszulfát injekciós oldatok készítéséhez.

Nátrium-tioszulfátot is használnak

• klórnyomok eltávolítására a szövetek fehérítése után
• ezüst ércekből való kinyerésére;
• rögzítő a fotózásban;
• reagens a jodometriában
• mérgezés ellenszere: As, Br, Hg és más nehézfémek, cianidok (tiocianáttá alakítja) stb.
• bélfertőtlenítéshez;
• rüh kezelésére (sósavval együtt);
• gyulladásgátló és égésgátló szer;
• molekulatömeg-meghatározási közegként használható a fagyáspont csökkentésével (krioszkópiai állandó 4,26°)
• az élelmiszeriparban E539 élelmiszer-adalékanyagként van bejegyezve.
• adalékok betonhoz.
• a szövetek jódtól való tisztítására

Leírás

Fizikai-kémiai jellemzők

Színtelen, átlátszó, szagtalan kristályok

Csomagolás

Zsák 40 kg. Kiszerelés 1 kg. Zsák 35 kg. Zsák 0,5 kg. 1 kg-os zsák. 5 kg-os zsák. Zsák 10 kg.

Tárolás

Kiszerelés: egyenként 0,5 kg; 1 kg; 5 kg; 10 kg; 35 kg; 40 kg; 45 kg polietilén fóliából vagy polimer bevonatú csomagolópapírból készült zacskóban vagy zacskóban.

Tárolás: Száraz helyen, jól csomagolt edényekben. Felhasználhatósági idő - 5 év.

Gyógyszerkönyvi nátrium-tioszulfát, amelyet a róla elnevezett vegyi üzem állít elő. L.Ya. Karpova

Tömegtört, %		Norma
Na2S2O3*5H2O		99,0-102,0
kalcium		nincs reakció
szulfidok		kiállod a próbát
szulfitok és szulfátok	Max.	0,01
kloridok	Max.	0,005
nehéz fémek	Max.	0,001
arzén, szelén		nincs reakció
mirigy	Max.	0,002
lúgosság		a fenolftalein rózsaszín elszíneződésének hiánya
Mikrobiológiai tisztaság		megfelel az Állami Alap XI. számának 2. számának 193. o

• Termékkód: 264-01
• Elérhetőség: raktáron

megvesz

Termikusan nagyon instabil:

Kénsav jelenlétében lebomlik:

Reagál lúgokkal:

Halogénekkel reagál:

Tiokénsav

Ha nátrium-szulfit vizes oldatát kénnel forraljuk, és a felesleges kén kiszűrése után hagyjuk kihűlni, akkor az oldatból színtelen átlátszó kristályok szabadulnak fel, amelyek összetételét a képlet fejezi ki. Ez az anyag a tiokénsav nátriumsója.

A tiokénsav instabil. Már szobahőmérsékleten szétesik. Sói, tioszulfátjai sokkal stabilabbak. Ezek közül a leggyakrabban használt nátrium-tioszulfát, más néven hiposzulfit.

Ha némi savat, például sósavat adunk a nátrium-tioszulfát oldatához, kén-dioxid szaga jelenik meg, és egy idő után a folyadék zavarossá válik a felszabaduló kéntől.

A nátrium-tioszulfát tulajdonságainak vizsgálata arra a következtetésre jut, hogy az összetételében lévő kénatomok eltérő oxidációs szinttel rendelkeznek: az egyik oxidációs foka +4, a másik 0. . Nátrium-tioszulfát - redukálószer . A klór, bróm és más erős oxidálószerek kénsavvá vagy sójává oxidálják.

Tioszulf, te vagy- tiokénsav sói és észterei, H2S2O3. A tioszulfátok instabilak, ezért a természetben nem fordulnak elő. A legszélesebb körben használt nátrium-tioszulfát és ammónium-tioszulfát.

Szerkezet. A tioszulfát ion szerkezete

A tioszulfátion szerkezetében közel áll a szulfátionhoz. A 2− tetraéderben az S-S kötés (1,97A) hosszabb, mint az S-O kötések

Nátrium-tioszulfát meglehetősen instabil anyagok közé sorolhatók. A nátrium-tioszulfát 220°C-ra melegítve bomlik: A nátrium-tioszulfát hőbomlási reakciójában nátrium-poliszulfidot kapunk, amely szintén tovább bomlik nátrium-szulfiddá és elemi kénné. Kölcsönhatás savakkal: a tiokénsavat (hidrogén-tioszulfátot) nem lehet izolálni nátrium-tioszulfát és erős sav reakciójával, mivel instabil és azonnal lebomlik: A sósav és a salétromsav is ugyanazon a reakción megy keresztül. A bomlást kellemetlen szagú váladék kíséri.

A nátrium-tioszulfát redox tulajdonságai: a 0 oxidációs állapotú kénatomok jelenléte miatt a tioszulfát ion redukáló tulajdonságokkal rendelkezik, például gyenge oxidálószerekkel (I2, Fe3+) a tioszulfát tetrationát ionná oxidálódik: Lúgos környezetben az oxidáció nátrium-tioszulfát jóddal szulfáttá alakulhat.

Az erősebb oxidálószerek pedig szulfátionokká oxidálják :

Erős redukálószerek Az ion S2-származékokká redukálódik: A körülményektől függően a nátrium-tioszulfát oxidáló és redukáló tulajdonságokat is mutathat.

A tioszulfátok komplexképző tulajdonságai:

A tioszulfát ion erős komplexképző szer , a fényképezésben a redukálatlan ezüst-bromid fotófilmről való eltávolítására használják: Az S2O32 iont fémek koordinálják egy kénatomon keresztül, így a tioszulfát komplexek könnyen átalakulnak a megfelelő szulfidokká.

A nátrium-tioszulfát alkalmazásai

A nátrium-tioszulfátot meglehetősen széles körben használják mind a mindennapi életben, mind az iparban. A nátrium-tioszulfát fő alkalmazási területei az orvostudomány, a textilipar és a bányászat, valamint a fotózás lesz.

A nátrium-tioszulfátot a textil- és papíriparban használják a klórnyomok eltávolítására a szövetek és a papír fehérítése után, a bőrgyártásban pedig krómsav-csökkentőként.

A bányászatban nátrium-tioszulfátot használnak az ezüst kinyerésére alacsony ezüstkoncentrációjú ércekből. Az ezüst tioszulfátokkal alkotott összetett vegyületei meglehetősen stabilak, legalábbis stabilabbak, mint a fluorral, klórral, bromidokkal és tiocianátokkal alkotott összetett vegyületek. Ezért az ezüst izolálása a készítmény oldható komplex vegyülete formájában vagy iparilag jövedelmező. Dolgoznak az aranykitermelésben való felhasználásán. De ebben az esetben a komplex vegyület instabilitási állandója sokkal magasabb, és a komplexek kevésbé stabilak az ezüsthöz képest.

A nátrium-tioszulfátot először az orvostudományban használták fel. És a mai napig nem veszítette el jelentőségét az orvostudományban. Igaz, számos betegség kezelésére találtak már más, hatékonyabb gyógyszereket, így a nátrium-tioszulfátot szélesebb körben kezdték alkalmazni az állatgyógyászatban. A nátrium-tioszulfátot az orvostudományban ellenszerként használják arzénnal, higannyal és más nehézfémekkel, cianidokkal való mérgezés ellen (tiocianátokká alakítja őket):

Mint fentebb említettük, a tioszulfát ion sok fémmel, köztük sok mérgező nehézfémmel, stabil komplex vegyületeket hoz létre. A létrejövő komplex vegyületek alacsony toxikusak és kiürülnek a szervezetből. A nátrium-tioszulfát ezen tulajdonsága az alapja a toxikológiában és a mérgezések kezelésében való alkalmazásának.

A nátrium-tioszulfátot ételmérgezés esetén a belek fertőtlenítésére, a rüh kezelésére is használják (sósavval együtt), gyulladáscsökkentő és égésgátló szerként.

A nátrium-tioszulfátot széles körben használják az analitikai kémiában, mivel reagens a jodometriában. A jodometria az anyagok koncentrációjának kvantitatív meghatározásának és a jódkoncentráció meghatározásának egyik módszere, redox reakciót alkalmaznak nátrium-tioszulfáttal:

A nátrium-tioszulfát végső, meglehetősen gyakori felhasználási módja a fényképezésben történő rögzítés. És bár a közönséges fekete-fehér fényképezés már átadta helyét a színesnek, és a hétköznapi fényképezőfilmet meglehetősen ritkán, sok tekintetben elmaradva a digitális képrögzítéstől, jó néhány helyen még mindig használnak fotólemezeket és fotófilmet. Ilyenek például az orvosi és ipari röntgengépek, a tudományos berendezések és a fototeleszkópok.

Ahhoz, hogy fényképes képet kapjunk, elegendő, ha a fotófilmben lévő ezüst-bromid körülbelül 25%-a kifejlődik. A többi része pedig a fotófilmben marad, és megőrzi fényérzékenységét. Ha a fotófilmet előhívás után kivesszük a fényre, akkor a benne maradó előhívatlan halogénezüstet az előhívó előhívja és a negatív elsötétül. Még ha az összes előhívót ki is mossuk, a negatív valahogy elsötétül a fényben az ezüsthalogenid bomlása miatt.

A kép megőrzéséhez a filmen el kell távolítani róla a fejletlen ezüst halogént. Ehhez képrögzítési eljárást alkalmaznak, melynek során az ezüsthalogenideket oldható vegyületekké alakítják, és kimossák a filmről vagy fényképről. A kép rögzítésére nátrium-tioszulfátot használnak.

Az oldatban lévő nátrium-tioszulfát koncentrációjától függően különféle vegyületek képződnek. Ha a fixáló oldat kis mennyiségű tioszulfátot tartalmaz, akkor a reakció a következő egyenlet szerint megy végbe:

A keletkező ezüst-tioszulfát vízben nem oldódik, ezért nehéz elkülöníteni a fotorétegtől, meglehetősen instabil és kénsav felszabadulásával bomlik:

Az ezüst-szulfid elfeketíti a képet, és nem távolítható el a fotórétegről.

Ha az oldatban feleslegben van nátrium-tioszulfát, összetett ezüstsók képződnek:

A kapott komplex só, a nátrium-tioszulfát-argentát meglehetősen stabil, de vízben rosszul oldódik.

Ha az oldatban nagy feleslegben van tioszulfát, akkor vízben jól oldódó összetett ezüst komplex sók képződnek:

A nátrium-tioszulfát ezen tulajdonságai az alapja annak, hogy fixálószerként használják a fényképezésben.

Tetratnopinsav a polinoid savak csoportjába tartozik. Ezek általános képletű kétbázisú savak, ahol 2 és 6 közötti értékeket vehetnek fel, és esetleg többet is. Polnitionsavak instabil és csak vizes oldatokban ismert. A politiosavak sói – a politionátok – stabilabbak; egy részüket kristályok formájában kapják meg.

Politionsavak - H2SnO6 általános képletű kénvegyületek, ahol n>=2. Sóikat politionátoknak nevezik.

Tetrationát ion a tioszulfát ion jóddal történő oxidációjával nyerhető (a reakciót a jodometriában használják):

Pentationate ion SCl2 hatásával a tioszulfát ionra és Wackenroder-féle folyadékból kálium-acetát hozzáadásával nyerik. Először a kálium-tetrationát prizmás kristályai hullanak ki, majd a kálium-pentationát lemezszerű kristályai, amelyekből borkősav hatására pentationsav vizes oldata keletkezik.

Kálium-hexationát K2S6O6 a legjobban a KNO2 K2S2O3-on történő hatására szintetizálható tömény sósavban alacsony hőmérsékleten.

Facebook

Twitter

Kapcsolatban áll

osztálytársak

Google+