典型的な塩基反応。 酸、塩基、酸化物、塩の典型的な反応（それらの実施条件）酸酸化物の典型的な反応表

「酸化物」という用語には、無限の種類の物質が含まれます。酸化水素などの液体、または水。 酸化シリコン（IV）などの固体-砂、およびカルセドニーとアメジスト、岩石結晶とモリオンを含む多くの種類の石英。 ガス状、例えば二酸化炭素（IV）および（II）-二酸化炭素および一酸化炭素。

それらの化学的性質に従って、すべての酸化物は塩形成と非塩形成に細分されます。

塩を形成しない酸化物はほとんどありません。 それらには、非金属元素が含まれます。たとえば、窒素酸化物（I）および（II）-N 2 OおよびNO、一酸化炭素（II）-COなどです。

塩形成酸化物の中で、塩基性、酸性、および両性の酸化物が区別されます。 あなたは9年生で後者に会います。

例えば、

主な酸化物には、酸化状態が低い（+1および+2）金属酸化物、すなわち、D。I。Mendeleev、HgO、MnOおよびその他の周期表のグループIAおよびIIAの金属酸化物が含まれます。 すべての塩基性酸化物は固体です。

塩基性酸化物の典型的な反応

実験室実験番号27
塩基性酸化物と酸の反応

少量（マッチヘッドの体積）の酸化銅粉末（II）をテストチューブに入れます。 その色に注意してください。

酸化銅（II）を入れた試験管に1〜2mlの硫酸溶液を注ぎます。 反応を速めるために、チューブの内容物をわずかに加熱します。 あなたは何を見ている？

ガラス棒またはピペットを使用して、得られた溶液をガラスまたは磁器のプレート上に1〜2滴置き、蒸発させます。 ガラス板に何ができたの？

酸化銅（II）と硫酸の間の反応の分子方程式とイオン方程式を書きます。

図： 144。
塩基性酸化物と水との相互作用

この反応は、可溶性塩基が形成された場合にのみ発生します-アルカリ、したがってCu（OH）2は不溶性であるため、CuO + H2O≠。

図： 145。
酸性酸化物と水との相互作用実験室実験No.28
塩基性酸化物と水との相互作用

2本のチューブに2〜3mlの蒸留水を注ぎます。 各チューブにフェノールフタレイン溶液を2〜3滴加えます。

1番目のテストチューブに少量（マッチヘッドの半分以下）の酸化カルシウムを入れ、2番目のテストチューブに酸化銅（II）を入れます。

チューブの内容物を混合します。 あなたは何を見ている？

実行される反応の分子方程式とイオン方程式を作成します。

塩基性酸化物と水との相互作用について結論を出します。

酸性酸化物には、非金属の酸化物が含まれます。

酸化状態の値が高い金属酸化物と同様に、例えば：

実験室実験No.29
酸性酸化物とアルカリの相互作用

2mlの石灰水を試験管に注ぎます。 解決策を説明してください。

端が薄く引き出されたチューブを使用して、呼気をテストチューブ内の石灰水に吹き込みます。 あなたは何を見ている？

分子およびイオン反応方程式を書きます。

アルカリと酸性酸化物の反応の本質は何ですか？

ただし、この反応は、酸性酸化物が水溶性である場合にのみ可能です。 そして、酸化シリコン（IV）を摂取した場合、反応は実際には起こりません。

実験室実験No.30
酸性酸化物と水との相互作用

2〜3 mlの蒸留水を1番目のテストチューブに注ぎ、2番目の炭酸水（一酸化炭素（IV）の水溶液）に注ぎます。

1番目のテストチューブに少量の（スパチュラの先端に）酸化シリコン（IV）を入れます。 各チューブにリトマス溶液を2〜3滴加えます。 チューブの内容物を混合します。 あなたは何を見ている？

実行された反応の分子方程式を作成します。

酸性酸化物と水との相互作用について結論を出します。

キーワードとフレーズ

1. 非塩および塩形成酸化物。
2. 塩基性および酸性酸化物。
3. 塩基性酸化物の典型的な特性：酸、酸性酸化物および水との相互作用。
4. 酸性酸化物の典型的な特性：塩基、塩基性酸化物および水との相互作用。
5. 酸性および塩基性酸化物と水との反応の条件。

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酸化物- 化学元素と酸化状態-2の酸素との二成分化合物。酸素自体は電気陰性度の低い元素にのみ結合します。

酸化物の命名法

酸化物の名前は次のように構成されています。最初に「酸化物」という単語を発音し、次にそれを形成する要素に名前を付けます。 要素の価数が可変の場合、名前の末尾の括弧内にローマ字で示されます。
Na I 2O-酸化ナトリウム; Ca IIO-酸化カルシウム;
S IV O 2-硫黄酸化物（IV）; S VI O 3-硫黄酸化物（VI）。

酸化物の分類

それらの化学的性質に従って、酸化物は2つのグループに分けられます。
1. 非塩形成（無関心） -塩を形成しないでください。例：NO、CO、H 2 O;
2. 塩形成、これは次のように細分化されます。
– メイン -これらは、酸化状態が+ 1、+ 2（ベリリウムを除くメインサブグループのIおよびIIグループ）の典型的な金属の酸化物であり、金属の酸化状態が変化する場合は最小の酸化状態の金属酸化物（CrO、MnO）です。
– 酸性 -これらは、典型的な非金属（CO 2、SO 3、N 2 O 5）の酸化物と、DIメンデレーエフのPSE（CrO 3、Mn 2 O 7）のグループ番号に等しい最大酸化状態の金属です。
– 両性酸化物 （反応条件に応じて、塩基性と酸性の両方の特性を有する）は、金属BeO、Al 2 O 3、ZnOの酸化物、および中間酸化状態の側副基の金属（Cr 2 O 3、MnO 2）です。

塩基性酸化物