अमोनिया से सोडियम नाइट्रेट कैसे प्राप्त करें? नाइट्राइट नाइट्रेट से किस प्रकार भिन्न हैं? वाष्पीकरण विधि की विशेषताएं

रसायन विज्ञान एक आकर्षक विज्ञान है। जो लोग न केवल सिद्धांत में रुचि रखते हैं, बल्कि व्यवहार में भी अपने कौशल का प्रयास करते हैं, वे जानते हैं कि वास्तव में क्या दांव पर लगा है। प्रत्येक विद्यार्थी आवर्त सारणी के अधिकांश तत्वों से परिचित है। लेकिन क्या हर किसी ने अपने अनुभव के आधार पर अभिकर्मकों को मिलाने और रासायनिक परीक्षण करने का प्रयास किया? आज भी, सभी आधुनिक स्कूलों में आवश्यक उपकरण और अभिकर्मक नहीं हैं, इसलिए रसायन विज्ञान स्वतंत्र अध्ययन के लिए एक खुला विज्ञान बना हुआ है। कई लोग घर पर शोध करके इसे गहराई से जानना चाहते हैं।

घर में काम करने वाला एक भी व्यक्ति नाइट्रिक एसिड के बिना नहीं रह सकता - जो घर में एक अत्यंत महत्वपूर्ण चीज़ है। पदार्थ प्राप्त करना कठिन है: इसे केवल एक विशेष स्टोर में ही खरीदा जा सकता है, जहां पदार्थ के शांतिपूर्ण उपयोग की पुष्टि करने वाले दस्तावेजों के अनुसार खरीदारी की जाती है। इसलिए, यदि आप एक घरेलू शिल्पकार हैं, तो सबसे अधिक संभावना है कि आप इस घटक को प्राप्त नहीं कर पाएंगे। यहां सवाल उठता है कि घर पर नाइट्रिक एसिड कैसे बनाया जाए। यह प्रक्रिया जटिल प्रतीत नहीं होती है, तथापि, आउटपुट पर्याप्त स्तर की शुद्धता और आवश्यक एकाग्रता वाला पदार्थ होना चाहिए। यहां, एक प्रयोगात्मक रसायनज्ञ के कौशल के बिना कोई काम नहीं कर सकता।

पदार्थ का उपयोग कहां किया जाता है?

सुरक्षित उद्देश्यों के लिए नाइट्रिक एसिड का उपयोग उचित है। पदार्थ का उपयोग मानव गतिविधि के ऐसे क्षेत्रों में किया जाता है:

• रंगीन रंगों का निर्माण;
• फोटोग्राफिक फिल्मों का विकास;
• दवाओं की तैयारी;
• प्लास्टिक उत्पादों का पुनर्चक्रण;
• रसायन विज्ञान में उपयोग;
• बागवानी और बागवानी फसलों के लिए उर्वरक;
• डायनामाइट का उत्पादन.

शुद्ध नाइट्रिक एसिड, अपरिवर्तित, एक तरल पदार्थ जैसा दिखता है, जो हवा के संपर्क में आने पर सफेद वाष्प छोड़ना शुरू कर देता है। यह पहले से ही -42 डिग्री सेल्सियस पर जम जाता है, और +80 डिग्री सेल्सियस पर उबल जाता है। घर पर अपने हाथों से नाइट्रिक एसिड जैसे पदार्थ को कैसे हटाएं?

विधि 1

सांद्रण को सोडियम (पोटेशियम) नाइट्रेट (सोडियम (पोटेशियम) नाइट्रेट) के संपर्क में लाने से एक धूआं पदार्थ प्राप्त होता है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, वांछित पदार्थ और सोडियम (पोटेशियम) हाइड्रोसल्फेट प्राप्त होता है। प्रतिक्रिया योजना इस प्रकार है: नैनो 3 + एच 2 इसलिए 4 => एचएनओ 3 + NaHSO 4. याद रखें कि परिणामी पदार्थ की सांद्रता प्रतिक्रिया में प्रवेश करने से पहले पर निर्भर करती है।

विधि 2

पदार्थ की कम सांद्रता के साथ घर पर नाइट्रिक एसिड प्राप्त करना उसी तरह होता है, केवल सोडियम नाइट्रेट को अमोनियम नाइट्रेट से बदलना आवश्यक है। रासायनिक समीकरण इस प्रकार दिखता है: राष्ट्रीय राजमार्ग 4 नहीं 3 + एच 2 इसलिए 4 =>(राष्ट्रीय राजमार्ग4) 2 इसलिए 4 + एचएनओ 3 . ध्यान दें कि अमोनियम नाइट्रेट पोटेशियम या सोडियम नाइट्रेट की तुलना में अधिक किफायती है, क्योंकि अधिकांश शोधकर्ता इसके आधार पर प्रतिक्रियाएं करते हैं।

H2SO4 की सांद्रता जितनी अधिक होगी, नाइट्रिक एसिड उतना ही अधिक सांद्रित होगा। एक संतुलित पदार्थ प्राप्त करने के लिए, प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक इलेक्ट्रोलाइट की मात्रा बढ़ाना आवश्यक है। वांछित परिणाम प्राप्त करने के लिए, व्यवहार में वे वाष्पीकरण विधि का उपयोग करते हैं, जिसमें मूल से लगभग 4 गुना इलेक्ट्रोलाइट मात्रा में क्रमिक कमी होती है।

वाष्पीकरण विधि की विशेषताएं

छनी हुई रेत को बर्तन के तल पर डाला जाता है और इलेक्ट्रोलाइट के साथ एक जलाशय रखा जाता है। इस मामले में, गैस स्टोव को उबालने, आग बुझाने या कम करने की प्रक्रिया। प्रक्रिया लंबी है, इसलिए इस मामले में धैर्य जरूरी है. विशेषज्ञ उबलते पानी का उपयोग करने की सलाह देते हैं - वाष्पीकरण सहित रासायनिक प्रयोगों के लिए डिज़ाइन किए गए ग्लास या सिरेमिक ट्यूब। वे बुलबुले के निर्माण को निष्क्रिय करते हैं और उबलने की शक्ति को कम करते हैं, जिससे पदार्थ के छींटे पड़ने से बचते हैं। ऐसी परिस्थितियों में, लगभग 93% की सांद्रता के साथ घर पर नाइट्रिक एसिड प्राप्त करना अनुमत है।

किसी पदार्थ की व्यावहारिक तैयारी के लिए उपकरण और अभिकर्मक

प्रतिक्रिया घटित होने के लिए, आपको आवश्यकता होगी:

• सांद्रित एच 2 एसओ 4 (>95%) - 50 मिली;
• अमोनियम नाइट्रेट, पोटेशियम, सोडियम;
• 100 मिलीलीटर क्षमता;
• 1000 मिलीलीटर कंटेनर;
• कांच की कीप;
• गोंद;
• पानी का स्नान;
• कुचली हुई बर्फ (बर्फ या ठंडे पानी से बदला जा सकता है);
• थर्मामीटर.

किसी भी अन्य रासायनिक प्रतिक्रिया की तरह, घर पर नाइट्रिक एसिड प्राप्त करने के लिए सावधानियों की आवश्यकता होती है:

• घर पर नाइट्रिक एसिड प्राप्त करने की प्रक्रिया में, 60-70 डिग्री सेल्सियस के भीतर तापमान बनाए रखना आवश्यक है। यदि ये सीमाएं पार हो जाती हैं, तो एसिड विघटित होना शुरू हो जाएगा।
• प्रतिक्रिया के दौरान वाष्प और गैसें निकल सकती हैं, इसलिए, एसिड के साथ काम करते समय, एक सुरक्षात्मक मास्क का उपयोग करना सुनिश्चित करें। हाथों को त्वचा के अचानक संपर्क से बचाया जाना चाहिए, इसलिए रसायनज्ञ रबर के दस्ताने पहनकर काम करते हैं। बड़े रासायनिक उद्योगों में, जहां कोई व्यक्ति स्वास्थ्य के लिए खतरनाक पदार्थों के संपर्क में आता है, श्रमिक आमतौर पर विशेष सुरक्षात्मक सूट में काम करते हैं।

अब आप जानते हैं कि एक साधारण प्रतिक्रिया में नाइट्रिक एसिड कैसे प्राप्त किया जाता है। ऐसे पदार्थ का उपयोग करते समय सावधान रहें और इसका उपयोग केवल शांतिपूर्ण उद्देश्यों के लिए करें।

नाइट्रिक अम्ल एक प्रबल अम्ल है। उसके नमक नाइट्रेट- धातुओं, ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड या कार्बोनेट पर HNO 3 की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है। सभी नाइट्रेट पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। नाइट्रेट आयन पानी में हाइड्रोलाइज नहीं होता है।

गर्म करने पर नाइट्रिक एसिड के लवण अपरिवर्तनीय रूप से विघटित हो जाते हैं, और अपघटन उत्पादों की संरचना धनायन द्वारा निर्धारित होती है:

ए) मैग्नीशियम के बाईं ओर वोल्टेज की श्रृंखला में खड़े धातुओं के नाइट्रेट:

बी) मैग्नीशियम और तांबे के बीच वोल्टेज की श्रृंखला में स्थित धातुओं के नाइट्रेट:

ग) पारा के दाईं ओर वोल्टेज की एक श्रृंखला में स्थित धातुओं के नाइट्रेट:

घ) अमोनियम नाइट्रेट:

जलीय घोल में नाइट्रेट व्यावहारिक रूप से ऑक्सीकरण गुण नहीं दिखाते हैं, लेकिन ठोस अवस्था में उच्च तापमान पर वे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं, उदाहरण के लिए, जब ठोस पदार्थ जुड़े होते हैं:

क्षारीय घोल में जिंक और एल्युमीनियम नाइट्रेट को NH 3 तक कम कर देते हैं:

नाइट्रेट का व्यापक रूप से उर्वरक के रूप में उपयोग किया जाता है। साथ ही, लगभग सभी नाइट्रेट पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं, इसलिए, खनिजों के रूप में, वे प्रकृति में बेहद छोटे होते हैं; अपवाद चिली (सोडियम) नाइट्रेट और भारतीय नाइट्रेट (पोटेशियम नाइट्रेट) हैं। अधिकांश नाइट्रेट कृत्रिम रूप से प्राप्त किये जाते हैं।

तरल नाइट्रोजन का उपयोग रेफ्रिजरेंट के रूप में और क्रायोथेरेपी के लिए किया जाता है। पेट्रोकेमिकल उद्योग में, नाइट्रोजन का उपयोग टैंकों और पाइपलाइनों को शुद्ध करने, दबाव में पाइपलाइनों के संचालन का परीक्षण करने और जमा के उत्पादन को बढ़ाने के लिए किया जाता है। खनन में, नाइट्रोजन का उपयोग खदानों में विस्फोट-रोधी वातावरण बनाने, चट्टान की परतों को तोड़ने के लिए किया जा सकता है।

नाइट्रोजन के अनुप्रयोग का एक महत्वपूर्ण क्षेत्र नाइट्रोजन युक्त विभिन्न प्रकार के यौगिकों, जैसे अमोनिया, नाइट्रोजन उर्वरक, विस्फोटक, रंग इत्यादि के आगे संश्लेषण के लिए इसका उपयोग है। नाइट्रोजन की बड़ी मात्रा का उपयोग कोक उत्पादन ("शुष्क कोक शमन") में किया जाता है ”) कोक ओवन बैटरियों से कोक उतारने के दौरान, साथ ही टैंकों से पंपों या इंजनों तक रॉकेट में ईंधन को "निचोड़ने" के लिए।

खाद्य उद्योग में, नाइट्रोजन को खाद्य योज्य के रूप में पंजीकृत किया गया है। E941, पैकेजिंग और भंडारण के लिए एक गैस माध्यम के रूप में, एक रेफ्रिजरेंट, और तरल नाइट्रोजन का उपयोग नरम कंटेनरों में अधिक दबाव और एक निष्क्रिय वातावरण बनाने के लिए तेल और गैर-कार्बोनेटेड पेय को बोतलबंद करते समय किया जाता है।

नाइट्रोजन गैस विमान के लैंडिंग गियर के टायर कक्षों में भर जाती है।

31. फास्फोरस-प्राप्ति, गुण, प्रयोग। एलोट्रॉपी। फॉस्फीन, फॉस्फोनियम लवण - तैयारी और गुण। धातु फॉस्फाइड, तैयारी और गुण।

फास्फोरस- डी. आई. मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली की तीसरी अवधि के 15वें समूह का एक रासायनिक तत्व; इसका परमाणु क्रमांक 15 है। यह तत्व पेन्क्टोजेन समूह से संबंधित है।

फॉस्फोरस लगभग 1600 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर कोक और सिलिका के साथ बातचीत के परिणामस्वरूप एपेटाइट या फॉस्फोराइट से प्राप्त होता है:

परिणामस्वरूप फास्फोरस वाष्प पानी की एक परत के नीचे रिसीवर में सफेद फास्फोरस के रूप में एक एलोट्रोपिक संशोधन में संघनित होता है। फॉस्फोराइट्स के बजाय, मौलिक फॉस्फोरस प्राप्त करने के लिए, अन्य अकार्बनिक फॉस्फोरस यौगिकों को कोयले के साथ कम किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, मेटाफॉस्फोरिक एसिड सहित:

फॉस्फोरस के रासायनिक गुण काफी हद तक इसके एलोट्रोपिक संशोधन द्वारा निर्धारित होते हैं। सफेद फास्फोरस बहुत सक्रिय होता है, लाल और काले फास्फोरस में संक्रमण की प्रक्रिया में रासायनिक गतिविधि कम हो जाती है। हवा में सफेद फास्फोरस, जब कमरे के तापमान पर वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत होता है, दृश्य प्रकाश उत्सर्जित करता है, चमक फास्फोरस ऑक्सीकरण की फोटो उत्सर्जन प्रतिक्रिया के कारण होती है।

फॉस्फोरस ऑक्सीजन द्वारा आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है:

(अतिरिक्त ऑक्सीजन के साथ)

(धीमे ऑक्सीकरण या ऑक्सीजन की कमी के साथ)

कई सरल पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया करता है - हैलोजन, सल्फर, कुछ धातुएँ, ऑक्सीकरण और कम करने वाले गुण दिखाते हैं: धातुओं के साथ - एक ऑक्सीकरण एजेंट, फॉस्फाइड बनाता है; गैर-धातुओं के साथ - कम करने वाला एजेंट।

फॉस्फोरस व्यावहारिक रूप से हाइड्रोजन के साथ संयोजित नहीं होता है।

ठंडे सांद्रित क्षार विलयनों में, अनुपातहीन प्रतिक्रिया भी धीरे-धीरे आगे बढ़ती है:

मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट फॉस्फोरस को फॉस्फोरिक एसिड में परिवर्तित करते हैं:

फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया तब होती है जब माचिस प्रज्वलित की जाती है, बर्थोलेट नमक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है:

सफेद ("पीला") फॉस्फोरस सबसे रासायनिक रूप से सक्रिय, जहरीला और ज्वलनशील है, और इसलिए इसका उपयोग अक्सर (आग लगाने वाले बम आदि में) किया जाता है।

लाल फास्फोरस उद्योग द्वारा उत्पादित और उपभोग किया जाने वाला मुख्य संशोधन है। इसका उपयोग माचिस, विस्फोटक, आग लगाने वाली रचनाओं, विभिन्न प्रकार के ईंधन के साथ-साथ अत्यधिक दबाव वाले स्नेहक के निर्माण में, गरमागरम लैंप के निर्माण में गेटर के रूप में किया जाता है।

सामान्य परिस्थितियों में मौलिक फास्फोरस कई स्थिर एलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में मौजूद होता है। फॉस्फोरस के सभी संभावित एलोट्रोपिक संशोधनों का अभी तक पूरी तरह से अध्ययन नहीं किया गया है (2016)। परंपरागत रूप से, इसके चार संशोधन प्रतिष्ठित हैं: सफेद, लाल, काला और धात्विक फॉस्फोरस। कभी-कभी इन्हें भी बुलाया जाता है मुख्यएलोट्रोपिक संशोधन, जिसका अर्थ है कि अन्य सभी वर्णित संशोधन इन चारों का मिश्रण हैं। मानक परिस्थितियों में, फॉस्फोरस के केवल तीन एलोट्रोपिक संशोधन स्थिर होते हैं (उदाहरण के लिए, सफेद फॉस्फोरस थर्मोडायनामिक रूप से अस्थिर (अर्ध-स्थिर अवस्था) होता है और सामान्य परिस्थितियों में समय के साथ लाल फॉस्फोरस में बदल जाता है)। अतिउच्च दबाव की स्थितियों में, तत्व का धात्विक रूप थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर होता है। सभी संशोधन रंग, घनत्व और अन्य भौतिक और रासायनिक विशेषताओं में भिन्न होते हैं, विशेषकर रासायनिक गतिविधि में। जब किसी पदार्थ की अवस्था अधिक थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर संशोधन में गुजरती है, तो रासायनिक गतिविधि कम हो जाती है, उदाहरण के लिए, सफेद फास्फोरस के क्रमिक परिवर्तन के दौरान लाल, फिर लाल से काले (धात्विक) में।

फॉस्फीन (हाइड्रोजन फॉस्फाइड, हाइड्रोजन फॉस्फाइड, फॉस्फोरस हाइड्राइड, फॉस्फेन पीएच 3) एक रंगहीन, जहरीली गैस है (सामान्य परिस्थितियों में) जिसमें सड़ी हुई मछली की विशिष्ट गंध होती है।

फॉस्फीन सफेद फास्फोरस को गर्म क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है, उदाहरण के लिए:

इसे फॉस्फाइड पर पानी या एसिड की क्रिया द्वारा भी प्राप्त किया जा सकता है:

गर्म होने पर हाइड्रोजन क्लोराइड, सफेद फास्फोरस के साथ परस्पर क्रिया करता है:

फॉस्फोनियम आयोडाइड का अपघटन:

फॉस्फोनिक एसिड का अपघटन:

या इसे पुनर्स्थापित करें:

रासायनिक गुण।

फॉस्फीन अपने समकक्ष अमोनिया से बहुत अलग है। इसकी रासायनिक गतिविधि अमोनिया की तुलना में अधिक है, यह पानी में खराब घुलनशील है, क्योंकि इसका आधार अमोनिया की तुलना में बहुत कमजोर है। उत्तरार्द्ध को इस तथ्य से समझाया गया है कि एच-पी बांड कमजोर रूप से ध्रुवीकृत हैं और फॉस्फोरस (3एस 2) की अकेली जोड़ी गतिविधि अमोनिया में नाइट्रोजन (2एस 2) की तुलना में कम है।

ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में गर्म करने पर यह तत्वों में विघटित हो जाता है:

हवा में स्वतः ही प्रज्वलित हो जाता है (डाइफॉस्फ़ीन वाष्प की उपस्थिति में या 100 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर):

मजबूत पुनर्स्थापनात्मक गुण दिखाता है:

मजबूत प्रोटॉन दाताओं के साथ बातचीत करते समय, फॉस्फीन PH 4 + आयन (अमोनियम के समान) युक्त फॉस्फोनियम लवण दे सकता है। फॉस्फोनियम लवण, रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ, बेहद अस्थिर होते हैं, आसानी से हाइड्रोलाइज्ड हो जाते हैं।

फ़ॉस्फ़ोनियम लवण, फ़ॉस्फीन की तरह, मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं।

फॉस्फाइड- अन्य कम विद्युत ऋणात्मक रासायनिक तत्वों के साथ फॉस्फोरस के द्विआधारी यौगिक, जिसमें फॉस्फोरस एक नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

अधिकांश फॉस्फाइड विशिष्ट धातुओं के साथ फॉस्फोरस के यौगिक होते हैं, जो सरल पदार्थों के सीधे संपर्क से प्राप्त होते हैं:

Na + P (लाल) → Na 3 P + Na 2 P 5 (200 °C)

बोरॉन फॉस्फाइड को लगभग 1000 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पदार्थों की सीधी बातचीत और एल्यूमीनियम फॉस्फाइड के साथ बोरॉन ट्राइक्लोराइड की प्रतिक्रिया दोनों द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:

बीसीएल 3 + एएलपी → बीपी + एएलसीएल 3 (950 डिग्री सेल्सियस)

धातु फ़ॉस्फाइड अस्थिर यौगिक हैं जो पानी और तनु अम्ल के साथ विघटित होते हैं। इस मामले में, एक फॉस्फीन प्राप्त होता है और, हाइड्रोलिसिस के मामले में, एक धातु हाइड्रॉक्साइड, एसिड, लवण के साथ बातचीत के मामले में।

सीए 3 पी 2 + 6 एच 2 ओ → 3 सीए (ओएच) 2 + 2 पीएच 3

Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3

मध्यम ताप पर अधिकांश फॉस्फाइड विघटित हो जाते हैं। फॉस्फोरस वाष्प के अतिरिक्त दबाव में पिघल गया।

इसके विपरीत, बोरोन फॉस्फाइड बीपी, दुर्दम्य (टी पीएल। 2000 डिग्री सेल्सियस, अपघटन के साथ), एक बहुत ही निष्क्रिय पदार्थ है। यह केवल सांद्र ऑक्सीकरण एसिड के साथ विघटित होता है, सिंटरिंग के दौरान ऑक्सीजन, सल्फर, क्षार के साथ गर्म होने पर प्रतिक्रिया करता है।

32. फॉस्फोरस ऑक्साइड - आणविक संरचना, उत्पादन, गुण, अनुप्रयोग।

फॉस्फोरस कई ऑक्साइड बनाता है। इनमें से सबसे महत्वपूर्ण हैं फॉस्फोरस ऑक्साइड (V) P 4 O 10 और फॉस्फोरस ऑक्साइड (III) P 4 O 6। अक्सर उनके सूत्र सरलीकृत रूप में लिखे जाते हैं - पी 2 ओ 5 और पी 2 ओ 3। इन ऑक्साइडों की संरचना फॉस्फोरस परमाणुओं की चतुष्फलकीय व्यवस्था को बरकरार रखती है।

फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड पी 4 ओ 6- मोमी क्रिस्टलीय द्रव्यमान, 22.5 डिग्री सेल्सियस पर पिघलकर रंगहीन तरल में बदल जाता है। ज़हरीला.

ठंडे पानी में घुलने पर यह फॉस्फोरस एसिड बनाता है:

पी 4 ओ 6 + 6एच 2 ओ = 4एच 3 पीओ 3,

और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते समय, संबंधित लवण (फॉस्फाइट्स)।

मजबूत कम करने वाला एजेंट। ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते समय, यह पी 4 ओ 10 में ऑक्सीकृत हो जाता है।

फास्फोरस (III) ऑक्साइड ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में सफेद फास्फोरस के ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है।

फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड पी 4 ओ 10- सफेद क्रिस्टलीय पाउडर. ऊर्ध्वपातन तापमान 36°C है। इसमें कई संशोधन हैं, जिनमें से एक (तथाकथित अस्थिर) की संरचना पी 4 ओ 10 है। इस संशोधन की क्रिस्टल जाली कमजोर अंतर-आण्विक बलों द्वारा परस्पर जुड़े हुए पी 4 ओ 10 अणुओं से बनी होती है, जो गर्म होने पर आसानी से टूट जाती है। इसलिए इस किस्म की अस्थिरता. अन्य संशोधन बहुलक हैं। इनका निर्माण PO 4 टेट्राहेड्रा की अनंत परतों से होता है।

जब P 4 O 10 पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो फॉस्फोरिक एसिड बनता है:

पी 4 ओ 10 + 6एच 2 ओ = 4एच 3 पीओ 4.

एक अम्लीय ऑक्साइड होने के कारण, P 4 O 10 क्षारीय ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

यह अतिरिक्त ऑक्सीजन (शुष्क हवा) में फॉस्फोरस के उच्च तापमान ऑक्सीकरण के दौरान बनता है।

अपनी असाधारण हीड्रोस्कोपिसिटी के कारण, फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड का उपयोग प्रयोगशाला और औद्योगिक प्रौद्योगिकी में सुखाने और निर्जलीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। अपने शुष्कन प्रभाव में यह अन्य सभी पदार्थों से आगे निकल जाता है। एनहाइड्राइड के निर्माण के साथ निर्जल पर्क्लोरिक एसिड से रासायनिक रूप से बंधे पानी को हटा दिया जाता है:

4HClO 4 + P 4 O 10 = (HPO 3) 4 + 2Cl 2 O 7.

पी 4 ओ 10 का उपयोग गैसों और तरल पदार्थों के लिए ड्रायर के रूप में किया जाता है।

निर्जलीकरण और संघनन प्रतिक्रियाओं में कार्बनिक संश्लेषण में इसका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

नाइट्राइट और नाइट्रेट न केवल नाम में भिन्न होते हैं, उनके सूत्र में भी अलग-अलग तत्व होते हैं। हालाँकि, उनमें कुछ समानता है। इन पदार्थों का दायरा काफी व्यापक है। वे मानव शरीर में भी मौजूद होते हैं, और यदि वे बहुत अधिक जमा हो जाते हैं, तो व्यक्ति को गंभीर विषाक्तता हो जाती है, जिससे मृत्यु भी हो सकती है।

नाइट्रेट क्या हैं

सीधे शब्दों में कहें तो नाइट्रेट नाइट्रिक एसिड के लवण हैं। उनके सूत्र में, उनमें एक अंकीय ऋणायन होता है। इसे नाइट्रेट कहा जाता था। अब यह खनिजों के साथ-साथ कृषि में प्रयुक्त उर्वरकों का भी नाम है।

नाइट्रेट नाइट्रिक एसिड की सहायता से प्राप्त किए जाते हैं, जो धातुओं, ऑक्साइड, लवण और हाइड्रॉक्साइड पर कार्य करता है। सभी नाइट्रेट को पानी में पतला किया जा सकता है। ठोस अवस्था में, वे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं, लेकिन घोल में नाइट्रिक एसिड मिलाने पर उनके गुण गायब हो जाते हैं।

नाइट्रेट सामान्य तापमान पर अपने गुण बरकरार रखते हैं, लेकिन कम तापमान पर और पूर्ण विघटन की स्थिति तक पिघल जाते हैं। इन पदार्थों को प्राप्त करने की प्रक्रिया बहुत जटिल है, इसलिए यह शायद केवल रसायनज्ञों के लिए ही रुचिकर होगी।

नाइट्रेट विस्फोटकों का आधार हैं - ये अम्मोनियों और अन्य पदार्थ हैं। इनका उपयोग मुख्यतः खनिज उर्वरकों के रूप में किया जाता है। अब इसमें कोई रहस्य नहीं है कि पौधे अपनी कोशिकाओं के निर्माण के लिए नमक से नाइट्रोजन का उपयोग करते हैं। पौधा क्लोरोफिल बनाता है जिसके द्वारा वह जीवित रहता है। लेकिन मानव शरीर में नाइट्रेट नाइट्राइट बन जाते हैं, जो व्यक्ति को कब्र तक पहुंचा सकते हैं।

नाइट्राइट भी लवण हैं

नाइट्राइट भी नाइट्रिक एसिड के लवण हैं, लेकिन उनकी रासायनिक संरचना में एक अलग सूत्र होता है। सोडियम, कैल्शियम नाइट्राइट ज्ञात हैं। सीसा, चांदी, क्षार, क्षारीय पृथ्वी, 3डी धातुओं के नाइट्राइट भी ज्ञात हैं।

ये क्रिस्टलीय पदार्थ हैं जो पोटेशियम या बेरियम में भी निहित होते हैं। कुछ पदार्थ पानी में अच्छी तरह घुल जाते हैं, जबकि अन्य, जैसे चांदी, पारा या कॉपर नाइट्राइट, इसमें खराब घुलनशील होते हैं। उल्लेखनीय है कि नाइट्राइट भी व्यावहारिक रूप से कार्बनिक सॉल्वैंट्स में नहीं घुलते हैं। लेकिन यदि आप तापमान बढ़ाते हैं, तो नाइट्राइट की घुलनशीलता में सुधार होता है।

मानव जाति नाइट्राइट का उपयोग नाइट्रोजन रंगों के उत्पादन में, कैप्रोलैक्टम प्राप्त करने के लिए, और रबर, कपड़ा और धातु उद्योगों में ऑक्सीकरण और कम करने वाले अभिकर्मकों के रूप में भी करती है। उदाहरण के लिए, सोडियम नाइट्राइट एक अच्छा परिरक्षक है और इसका उपयोग कंक्रीट मिश्रण के उत्पादन में सख्त त्वरक और एंटीफ्रीज योजक के रूप में किया जाता है।

नाइट्राइट मानव हीमोग्लोबिन के लिए जहर हैं, इसलिए उन्हें प्रतिदिन शरीर से निकालने की आवश्यकता होती है। वे या तो सीधे या किसी अन्य पदार्थ के साथ मानव शरीर में प्रवेश करते हैं। यदि मानव शरीर सामान्य रूप से कार्य करता है, तो पदार्थ की आवश्यक मात्रा बनी रहती है, और अनावश्यक हटा दिया जाता है। लेकिन अगर कोई व्यक्ति बीमार है तो नाइट्राइट विषाक्तता की समस्या होती है।

(ए) नाइट्राइट

अनुपालन के अधीन अपवादइस उप-समूह के लिए सामान्य प्रावधानों में निर्दिष्ट, इस शीर्षक में नाइट्राइट, नाइट्रस एसिड के धातु लवण (HNO2) (शीर्षक) शामिल हैं।

1. सोडियम नाइट्राइट(NaNO2). लेड के साथ सोडियम नाइट्रेट की कमी और लेड लिथार्ज के उत्पादन के दौरान प्राप्त किया जाता है। रंगहीन क्रिस्टल, हीड्रोस्कोपिक और पानी में अत्यधिक घुलनशील। वैट रंगाई में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है; कार्बनिक संश्लेषण में; मांस प्रसंस्करण के लिए; फोटोग्राफी में; जैसे चूहे का जहर इत्यादि।
2. पोटेशियम नाइट्राइट(केएनओ 2)। सोडियम नाइट्राइट के समान तरीकों से, या कैल्शियम ऑक्साइड और पोटेशियम नाइट्रेट के मिश्रण पर सल्फर डाइऑक्साइड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है। सफेद क्रिस्टलीय पाउडर या पीले रंग की छड़ें; इसमें अक्सर अशुद्धियों के रूप में अन्य लवण भी होते हैं। यह पानी में घुल जाता है, हवा में यह गुणों में गिरावट के साथ अत्यधिक धुंधला हो जाता है। इसका उपयोग सोडियम नाइट्राइट के समान उद्देश्यों के लिए किया जाता है।
3. बेरियम नाइट्राइट(बीए(NO 2) 2). आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में प्रयुक्त क्रिस्टल।
4. अन्य नाइट्राइट. इनमें अमोनियम नाइट्राइट, एक अस्थिर और विस्फोटक उत्पाद शामिल है; प्रयोगशाला में नाइट्रोजन प्राप्त करने के लिए एक समाधान के रूप में उपयोग किया जाता है।

(बी) नाइट्रेट

अनुपालन के अधीन अपवादइस उप-शीर्षक के सामान्य प्रावधानों में निर्दिष्ट, इस शीर्षक में नाइट्रेट, धातु लवण और नाइट्रिक एसिड शामिल हैं (शीर्षक), के अलावाअमोनियम नाइट्रेट और सोडियम नाइट्रेट, शुद्ध और अशोधित दोनों ( शीर्षकया )। (अन्य अपवादों के लिए नीचे देखें।)

यहां बेसिक नाइट्रेट भी शामिल हैं।

1. पोटेशियम नाइट्रेट(केएनओ 3) (जिसे "साल्टपीटर" भी कहा जाता है)। सोडियम नाइट्रेट और पोटेशियम क्लोराइड से प्राप्त किया जाता है। यह एक रंगहीन क्रिस्टल या कांच जैसा द्रव्यमान, या एक सफेद क्रिस्टलीय पाउडर है, जो पानी में घुलनशील होता है और कच्चा होने पर हीड्रोस्कोपिक होता है। इसका उपयोग सोडियम नाइट्रेट के समान, और बारूद, रासायनिक डेटोनेटर के उत्पादन के लिए, आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में, माचिस और धातुकर्म फ्लक्स के निर्माण के लिए भी किया जाता है।
2. बिस्मथ नाइट्रेट्स:

(ए) तटस्थ बिस्मथ नाइट्रेट(Bi(NO 3) 3 5H 2 O). बिस्मथ पर नाइट्रिक एसिड की क्रिया से प्राप्त; बड़े रंगहीन द्रवीभूत क्रिस्टल। बिस्मथ और कुछ वार्निश के ऑक्साइड या लवण प्राप्त करने के लिए उपयोग किया जाता है;

(बी) बुनियादी बिस्मथ नाइट्रेट(बीआईएनओ 3 (ओएच) 2)। तटस्थ बिस्मथ नाइट्रेट से प्राप्त; मोती जैसा सफेद पाउडर, पानी में अघुलनशील। दवा में उपयोग किया जाता है (गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल रोगों के उपचार के लिए); सिरेमिक (इंद्रधनुष रंग) के उत्पादन में, सौंदर्य प्रसाधनों में, फ़्यूज़ के उत्पादन में, आदि।

1. मैग्नीशियम नाइट्रेट(एमजी (NO 3) 2 6H 2 O)। रंगहीन क्रिस्टल, पानी में घुलनशील. इसका उपयोग आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में, दुर्दम्य उत्पाद (मैग्नीशियम ऑक्साइड के साथ), गरमागरम ग्रिड आदि प्राप्त करने के लिए किया जाता है।
2. कैल्शियम नाइट्रेट(Ca(NO 3) 2). कुचले हुए चूना पत्थर को नाइट्रिक एसिड के साथ उपचारित करके प्राप्त किया जाता है। सफेद फैलने वाला द्रव्यमान, पानी, अल्कोहल और एसीटोन में घुलनशील। इसका उपयोग आतिशबाज़ी बनाने की विद्या, विस्फोटक, माचिस, उर्वरक आदि के उत्पादन में किया जाता है।
3. फेरिक नाइट्रेट(Fe(NO 3) 3 6H 2 O या 9H 2 O)। नीले क्रिस्टल. इसका उपयोग रंगाई और छपाई में एक मार्डेंट के रूप में किया जाता है (शुद्ध रूप में या एसीटेट के साथ मिश्रित)। औषधि में शुद्ध जलीय घोल का उपयोग किया जाता है।
4. कोबाल्ट नाइट्रेट(सीओ (एनओ 3) 2 6 एच 2 ओ)। बैंगनी, लाल या भूरे रंग के क्रिस्टल, पानी में घुलनशील और द्रवीभूत। कोबाल्ट नीली या कोबाल्ट पीली और सहानुभूतिपूर्ण स्याही के उत्पादन में उपयोग किया जाता है; चीनी मिट्टी की चीज़ें सजाने के लिए; कोबाल्ट आदि के इलेक्ट्रोडेपोजिशन के लिए।
5. निकेल नाइट्रेट(Ni(NO 3) 2 6H 2 O)। पानी में घुलनशील, द्रवित हरे क्रिस्टल। सिरेमिक (भूरा रंगद्रव्य) के उत्पादन में उपयोग किया जाता है; रंगाई करते समय (मोर्डेंट के रूप में); निकल की इलेक्ट्रोप्लेटिंग के दौरान; निकल ऑक्साइड या शुद्ध निकल उत्प्रेरक प्राप्त करने के लिए।
6. क्यूप्रस नाइट्रेट(Cu(NO 3) 2). तांबे को नाइट्रिक एसिड में घोलने और उसके बाद क्रिस्टलीकरण (इसमें तापमान के आधार पर 3 या 6 पानी के अणु होते हैं) द्वारा प्राप्त किया जाता है। नीले या हरे क्रिस्टल, पानी में घुलनशील, हीड्रोस्कोपिक; जहरीला. आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में प्रयुक्त; रंगों के उत्पादन में; कपड़ा सामग्री (मोर्डेंट) की रंगाई या छपाई करते समय; डाइवेलेंट कॉपर ऑक्साइड के उत्पादन और फोटोग्राफिक पेपर के निर्माण के लिए; इलेक्ट्रोप्लेटिंग लगाते समय, धातुओं को कृत्रिम पेटिना देना, आदि।
7. स्ट्रोंटियम नाइट्रेट(एसजी(NO 3) 2). निर्जल नमक के रूप में या कम तापमान पर हाइड्रेटेड नमक (4 पानी के अणुओं के साथ) के रूप में गर्म करने पर नाइट्रिक एसिड पर स्ट्रोंटियम ऑक्साइड या स्ट्रोंटियम सल्फाइड की क्रिया से प्राप्त होता है। रंगहीन क्रिस्टलीय पाउडर, तरल पदार्थ, पानी में घुलनशील, गर्म होने पर विघटित हो जाता है। इसका उपयोग आतिशबाज़ी बनाने की विद्या (लाल बत्ती) में, माचिस के निर्माण में किया जाता है।
8. कैडमियम नाइट्रेट(सीडी (NO 3) 2 4H 2 O)। ऑक्साइड से प्राप्त होता है। रंगहीन सुई, तरल पदार्थ, पानी में घुलनशील. इसका उपयोग सिरेमिक या कांच उद्योग में रंग भरने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है।
9. बेरियम नाइट्रेट(बीए(NO 3) 2). प्राकृतिक कार्बोनेट (विथेराइट) से प्राप्त (शीर्षक)। रंगहीन या सफेद क्रिस्टल या क्रिस्टलीय पाउडर; पानी में घुलनशील, जहरीला. आतिशबाज़ी बनाने की विद्या (हरी बत्ती) में उपयोग किया जाता है; विस्फोटकों, ऑप्टिकल ग्लास, सिरेमिक ग्लेज़, बेरियम लवण या नाइट्रेट आदि के उत्पादन में।
10. लेड नाइट्रेट(Рb(NO 3) 2). लाल लेड पर नाइट्रिक एसिड की क्रिया से लेड डाइऑक्साइड के उत्पादन में उप-उत्पाद के रूप में लेड नाइट्रेट बनता है। रंगहीन क्रिस्टल, पानी में घुलनशील; जहरीला. माचिस, विस्फोटक और कुछ रंगों के निर्माण में, आतिशबाज़ी बनाने की विद्या (पीली रोशनी) में उपयोग किया जाता है; टैनिंग, फोटोग्राफी और लिथोग्राफी में; कार्बनिक संश्लेषण में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में सीसा लवण प्राप्त करना।

उपरोक्त के अतिरिक्त अपवाद, भी शामिल नहींनिम्नलिखित उत्पाद.

परिचय

यह संभावना नहीं है कि आपमें से किसी ने सोडियम नाइट्रेट के बारे में सुना हो। इसका नाम अक्सर उद्योग जगत में ही नहीं, बल्कि स्कूल में भी लिया जाता है। लेकिन सिर्फ नाम! सोडियम नाइट्रेट के बारे में और क्या ज्ञात है? आज के लेख में हम इसी बारे में बात करेंगे।

सोडियम नाइट्रेट (सूत्र NaNO3) नाइट्रिक एसिड का सोडियम नमक है। इसे "सोडियम नाइट्रेट" या "सोडियम/सोडियम/चिली नाइट्रेट" कहा जा सकता है।

गुण

सोडियम नाइट्रेट को रंगहीन लंबे क्रिस्टल द्वारा दर्शाया जाता है जिसमें एक रंबोहेड्रल या ट्राइगोनल क्रिस्टल जाली होती है। इनका स्वाद बहुत नमकीन होता है. वे अलग-अलग पदार्थों में अलग-अलग तरीके से घुलते हैं, लेकिन सोडियम नाइट्रेट पानी में सबसे अच्छे से "पिघलता" है। 380 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर यह यौगिक सोडियम नाइट्राइट और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है। प्रतिक्रिया इस तरह दिखती है: 2NaNO 3 => 2NaNO 2 + O 2। इसके अलावा, सोडियम नाइट्रेट विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश कर सकता है, जिसका दूसरा अभिकर्मक क्षार धातु लवण है। उत्पादों में से एक हमेशा नाइट्रेट होगा, जिसकी घुलनशीलता अब चर्चा में आने वाले पदार्थ की तुलना में बहुत कम है। उदाहरण के लिए, जब सोडियम नाइट्रेट पोटेशियम क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो पोटेशियम नाइट्रेट और टेबल नमक (सोडियम क्लोराइड) बनते हैं। पिघले हुए पदार्थ में, चर्चा की गई नाइट्रेट मजबूत ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है, और घोल में, कम करने वाले गुण प्रदर्शित करता है। जब यह विघटित होता है, तो ऑक्सीजन निकलती है और इसके कारण यह यौगिक गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।

यह नाइट्रेट कई तरीकों से प्राप्त किया जा सकता है:

धातु या सोडियम ऑक्साइड के साथ नाइट्रिक एसिड की प्रतिक्रिया

जब शुद्ध सोडियम को नाइट्रिक एसिड में मिलाया जाता है, तो एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया होती है। इसके उत्पाद वांछित पदार्थ, पानी, साथ ही गैसीय नाइट्रोजन और उसके ऑक्साइड (I, II) होंगे। यदि उसी अम्ल में सोडियम ऑक्साइड मिलाया जाता है, तो परिणाम वह यौगिक है जिसकी अब चर्चा की गई है और पानी है।

एसिड लवण या सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ नाइट्रिक एसिड की प्रतिक्रिया

यदि HNO 3 में एक अम्लीय सोडियम नमक (उदाहरण के लिए, इसका बाइकार्बोनेट) मिलाया जाता है, तो वांछित पदार्थ, पानी और कार्बन डाइऑक्साइड बनता है, जो जल्दी से वाष्पित हो जाता है। यदि सोडियम हाइड्रॉक्साइड दूसरा अभिकारक बन जाता है, तो, इसके ऑक्साइड और नाइट्रिक एसिड के मामले में, केवल सोडियम नाइट्रेट और एच 2 ओ प्राप्त होते हैं।

अम्ल लवण या सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अमोनियम नाइट्रेट की प्रतिक्रिया

नाइट्रिक एसिड को अमोनियम नाइट्रेट द्वारा सफलतापूर्वक प्रतिस्थापित किया जा सकता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ इसकी बातचीत के दौरान, वांछित पदार्थ, पानी और गैसीय अमोनिया बनते हैं, और जब सोडियम बाइकार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया होती है, तो ये यौगिक और कार्बन डाइऑक्साइड उत्पाद बन जाते हैं।

सिल्वर नाइट्रेट के साथ टेबल नमक की प्रतिक्रिया

इस मामले में, एक विनिमय प्रतिक्रिया होती है, जिसके उत्पाद सोडियम नाइट्रेट और सिल्वर क्लोराइड होते हैं।

आवेदन

इस पदार्थ का उपयोग बहुमूल्य नाइट्रोजन उर्वरक के रूप में किया जाता है। आतिशबाज़ी बनाने की विद्या, भोजन, कांच और धातु उद्योग सोडियम नाइट्रेट के बिना नहीं चल सकते। सोडियम नाइट्रेट को प्राकृतिक निक्षेपों से कई तरीकों से निकाला जाता है:

गर्म पानी और क्रिस्टलीकरण के साथ इस पदार्थ का निक्षालन;

बेकिंग सोडा के घोल का उपयोग करके नाइट्रोजन ऑक्साइड का अवशोषण;

सल्फेट/क्लोराइड/सोडियम कार्बोनेट और कैल्शियम/अमोनियम नाइट्रेट से युक्त एक विनिमय प्रतिक्रिया।

निष्कर्ष

यह सोडियम नाइट्रेट द्वारा निभाई गई महत्वपूर्ण भूमिका है। ऐसे अन्य पदार्थ भी हैं जिनके बिना व्यक्ति का काम नहीं चल सकता, लेकिन हम उनके बारे में फिर कभी बात करेंगे।